二甲醚\(\rm{(DME)}\)被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g) \triangle H_{1}=−90.7 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) \triangle H_{2}=−23.5 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g) \triangle H_{3}=−41.2 kJ·mol^{−1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以下说法不能说明反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)达到平衡状态的有___________。

A.\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3∶1B.}\)单位时间内断裂\(\rm{3N_{A}}\)个\(\rm{H—H}\)同时形成\(\rm{2N_{A}}\)个\(\rm{C=O}\)

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变\(\rm{D.}\)恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变\(\rm{E.}\)绝热体系中，体系的温度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定量的\(\rm{CO_{2}}\)与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：\(\rm{C(s)+CO_{2}(g) \overset{}{⇌} 2CO(g)}\)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)体积分数。

\(\rm{①}\)该反应\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{550 ℃}\)时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________\(\rm{(}\)填“正移”、“逆移”或“不移动”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②650 ℃}\)时，反应达平衡后\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为_____________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③T}\)时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_________\(\rm{p_{总}}\)。

水合碱式碳酸镁\(\rm{［4MgCO_{3}·Mg(OH)_{2}·4H_{2}O］}\)，又称轻质碳酸镁\(\rm{.}\)常利用菱镁矿\(\rm{(}\)质量含量为碳酸镁\(\rm{90％}\)，碳酸钙\(\rm{10％)}\)碳化法制取：

\(\rm{(1)}\)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度________；理由是________。

\(\rm{(2)}\)碳化反应可生成\(\rm{Mg(HCO_{3})_{2}}\)，化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)流程图中________和________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

\(\rm{(4)}\)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

\(\rm{①}\)卤水中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)，当其浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol·L^{-1}}\)时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9.5}\)时，此时\(\rm{Mn^{2+}}\)________\(\rm{(}\)会或不会\(\rm{)}\)沉淀出来。

\(\rm{②}\)如果把\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，从环境角度选择最合适的氧化剂为________。

A.\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)

B.\(\rm{Cl_{2}}\)

C.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)

D.\(\rm{HNO_{3}}\)

\(\rm{③}\)下列方案中，较好的为________，理由是________。

\(\rm{(1)}\)在压强为\(\rm{O{.}1MPa}\)条件下，容积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中，\(\rm{a mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{2a mol}\) \(\rm{H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇\(\rm{{。}}\)反应的化学方程式为\(\rm{CO(g){+}2H_{2}(g){⇌}CH_{3}OH(g){,}{CO}}\)的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：

\(\rm{{①}P_{1}}\)______\(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{{②}}\)在其他条件不变的情况下，向容器中增加\(\rm{a}\) \(\rm{mol CO}\)与\(\rm{2a mol}\) \(\rm{H_{2}{。}}\)达到新平衡时\(\rm{{,}{CO}}\)的转化率__________\(\rm{(}\)填“增大””减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{{③}}\)在\(\rm{P_{1}}\)下、\(\rm{100{℃}}\)时，\(\rm{CH_{3}OH(g){⇌}CO(g)}\)十\(\rm{2H_{2}(g)}\)的平衡常数为______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 常温下，将\(\rm{O{.}01mol{⋅}L^{{-}1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{0{.}01mol{⋅}L^{{-}1}(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液等体积混合\(\rm{{。}}\)所得溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{10}\)，那么该混合液中\(\rm{c(Na^{{+}}){+}c(NH_{4}^{{+}}){=}}\)_________\(\rm{{mol}{⋅}L^{{-}1}(}\)填准确代数式，不能估算\(\rm{)}\)。

三聚磷酸铝\(\rm{[AlH_{2}P_{3}O_{10}·2H_{2}O]}\)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Al_{2}O_{3}·4SiO_{2}·3H_{2}O}\)，含少量杂质\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)等\(\rm{)}\)为原料制备。

\(\rm{(1) Al_{2}O_{3}·4SiO_{2}·3H_{2}O}\)与硫酸反应的化学方程式为              。

\(\rm{(2)}\) “净化”时\(\rm{KMnO_{4}}\)首先将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，再氧化反应生成的\(\rm{Mn^{2+}}\)。\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)的离子方程式为________________\(\rm{;}\)滤渣\(\rm{2}\)中两种沉淀为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\) “滤液\(\rm{3}\)”中，若\(\rm{c(NH_{4}^{{+}})=c(NH_{3}·H_{2}O)}\)，则该溶液显____\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。 

\(\rm{(4)}\) “中和”时，不同原料配比\(\rm{\{n(H_{3}PO_{4})∶n[Al(OH)_{3}]\}}\)对产品中\(\rm{\{n(P_{2}O_{5}∶n(Al_{2}O_{3})\}}\)的比值的影响如图\(\rm{1}\)所示，则“中和”时发生反应的化学方程式为_________________。 

\(\rm{(5)}\) 通过\(\rm{X-}\)射线衍射谱\(\rm{(XRD)}\)测定产品的组成，可知“缩合”条件对其组成的影响，如图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3}\)所示。

          图\(\rm{2}\)　　                 图\(\rm{3}\)

故适宜的温度和时间为____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{①320 ℃}\)，\(\rm{3 h}\)     \(\rm{②320 ℃}\)，\(\rm{4 h}\)     \(\rm{③290 ℃}\)，\(\rm{3 h}\)     \(\rm{④290 ℃}\)，\(\rm{4 h}\)

\(\rm{CO}\)综合利用：

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)：电解质为碳酸钠溶液，工作原理如“图\(\rm{2}\)”所示，则阴极区电极反应式为_________________；\(\rm{W}\)的化学式为______________。

\(\rm{CO_{2}}\)和碳酸盐应用研究受到重视，它能有效缓解温室效应和资源短缺等问题。

\(\rm{(1)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料可合成化肥尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)。已知：

\(\rm{①2NH_{3}(g)+ CO_{2}(g) = NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)}\)     \(\rm{\triangle H = -159.47 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s) = CO(NH_{2})_{2}(s)+ H_{2}O(g)}\)     \(\rm{\triangle H = +116.49 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(l) = H_{2}O(g)}\)    \(\rm{\triangle H = +88.0 kJ·mol^{-1}}\)

试写出\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g) + H_{2}O(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{H_{2}(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H = -41.2kJ/mol}\)，\(\rm{850℃}\)时在一体积为\(\rm{10 L}\)的恒容密闭容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度变化如图所示：下列说法正确的是_____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.达到平衡时，氢气的物质的量是\(\rm{0.12mol}\)

   \(\rm{B.}\)达到平衡时，反应体系最终会放出\(\rm{49.44kJ}\)热量

   \(\rm{C.4min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的反应速率为\(\rm{0.003 mol/(L·min)}\)

   \(\rm{D.}\)第\(\rm{6min}\)时，若升高温度，反应平衡常数会减小

   \(\rm{E.}\)第\(\rm{8min}\)时，若充入氦气，会导致\(\rm{v_{正}(CO) < v_{逆}(H_{2}O)}\)

\(\rm{(3)850 ℃}\)时，若在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中同时充入\(\rm{1.0 mol CO}\)，\(\rm{3.0 mol H_{2}O}\)，\(\rm{amol CO_{2}}\)和\(\rm{bmol}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。若达平衡时各组分体积分数都与\(\rm{(2)}\)中平衡时相同，则\(\rm{a=}\)____\(\rm{mol}\)，\(\rm{b=}\)____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)华盛顿大学的究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时\(\rm{CO_{2}}\)零排放，其基本原理如图所示：

\(\rm{①}\)上述生产过程的能量转化方式是_______。

\(\rm{②}\)上述电解反应在温度小于\(\rm{900℃}\)时进行碳酸钙先分解为\(\rm{CaO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为\(\rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}↑+O_{2}↑}\)，则阴极的电极反应式为_________。