反应：\(\rm{L(s)+aG(g)⇌ bR(g)}\)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强\(\rm{p_{1} > p_{2}}\)，\(\rm{x}\)轴表示温度，\(\rm{y}\)轴表示平衡混合气中\(\rm{G}\)的体积分数。据此可判断

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

一定温度下，在三个体积均为\(\rm{2.0 L}\)的恒容密闭容器中发生如下反应：\(\rm{PCl_{5}(g)⇌ PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}\)，下列说法正确的是(    )

\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用\(\rm{CO}\)或\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{②}\)是            \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)某恒定温度下反应\(\rm{①}\)中\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(a)}\)与体系总压强\(\rm{(P)}\)的关系如图所示。则平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K}\)_(A)             \(\rm{K_{(B)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)可推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)与\(\rm{K_{3}}\)之间的关系，则\(\rm{K_{3}=}\)     \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{500℃}\)、\(\rm{2L}\)的密闭容器中，进行反应\(\rm{③}\)，测得某时刻\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}O}\)的物质的量分别为\(\rm{6mol}\)、\(\rm{2mol}\)、\(\rm{10mol}\)、\(\rm{10mol}\)，此时\(\rm{v_{(正)}}\)   \(\rm{v_{(逆)}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)一定温度，容积为\(\rm{2L}\)的恒容容器中加入\(\rm{3mol H_{2}}\)和\(\rm{2mol CO}\)，当反应\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)达到平衡时，气体\(\rm{(}\)容器内所有气体\(\rm{)}\)总物质的量为\(\rm{3mol}\)，据此计算该温度下反应的平衡常数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)在恒温恒容的条件下，向\(\rm{(4)}\)达到平衡的容器中再通入\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，使得\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度均为原平衡的\(\rm{2}\)倍，则平衡__________ 。

A.向正反应方向移动               \(\rm{B.}\)向逆反应方向移动

C.不移动                         \(\rm{D.}\)无法判断是否移动．

\(\rm{(6)80℃}\)条件下，在\(\rm{3}\) \(\rm{L}\)容积可变的密闭容器中发生反应\(\rm{②}\)，已知\(\rm{c(CO)}\)与反应时间\(\rm{t}\)变化曲线Ⅰ如图所示，若在\(\rm{t_{0}}\)时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                     。

 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件\(\rm{(}\)提示：\(\rm{t_{0}}\)时刻浓度迅速增大\(\rm{)}\)是                                                      。

已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)  \(\rm{ΔH(298K)=-52.7}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)该小组的同学取了两个烧瓶\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，分别加入相同浓度的\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体，中间用夹子夹紧，并将\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)浸入到已盛有水的两个烧杯中\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)固体。

请回答：

\(\rm{(1)}\)上图中___________瓶中气体颜色更深。\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)

平衡时反应速率：\(\rm{A}\)瓶__________\(\rm{B}\)瓶\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该化学反应的浓度平衡常数表达式为__________          ，升高温度，该反应中\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在三支容积均为\(\rm{30cm^{3}}\)针筒中分别抽入\(\rm{10cm^{3}NO_{2}}\)气体，将针筒前端封闭。

\(\rm{(1)}\)将第二支针筒活塞迅速推至\(\rm{5cm^{3}}\)处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

\(\rm{①}\)推进针筒后颜色变深的原因是_________________________________________；

\(\rm{②}\)一段时间后气体颜色又变浅的原因是____________________________________；

\(\rm{③}\)由此实验得出的结论是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)将第三支针筒活塞拉至\(\rm{20cm^{3}}\)处，该同学观察到的现象是   __________________________________________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将_______\(\rm{ (}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________。