下图是硫元素在自然界的循环情况。

\(\rm{(1)}\)有关叙述中不正确的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)自然界不存在游离态的硫

\(\rm{b.}\)部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应

\(\rm{c.}\)上图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油

\(\rm{d.}\)葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化

  \(\rm{(2)}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)而获得清洁能源。

\(\rm{①}\)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

\(\rm{②FeS_{2}}\)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式__________

   \(\rm{③}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是____________。

\(\rm{④}\)已知下列三个反应：

\(\rm{a}\)　\(\rm{Cl(g) + H(g)=HCl(g)}\)　　 \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{b}\)　\(\rm{Br(g) + H(g)=HBr(g)}\)　   \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{c}\)   \(\rm{I(g) +}\)  \(\rm{H(g)=HI(g)}\)　　  \(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)由大到小的顺序为___________，用原子结构解释原因________。

\(\rm{(3)}\) 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤。下表是不同压强、温度时\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率情况。

工业中\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)通常采用\(\rm{400℃～500℃}\)、压强\(\rm{1.0MPa}\)，而不选择更高的\(\rm{10MPa}\)。其原因是 ____________。

\(\rm{(4)}\)下列事实能说明\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的是______ 

\(\rm{a.}\)饱和\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)小于饱和\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{b.}\)同温下，等浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，后者的\(\rm{pH}\)值大。

\(\rm{c.H_{2}SO_{3}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)不能。

\(\rm{d.}\)将过量\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。

燃煤脱硫可减少\(\rm{SO_{2}}\)尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：\(\rm{CaO(s)+3CO(g)+SO_{2}(g)⇌ CaS(s)+3CO_{2}(g)\triangle H=—394.0kJ/mol}\)，保持其他条件不变，不同温度下起始\(\rm{CO}\)物质的量与平衡时体系中\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数的关系如图所示\(\rm{(T}\)表示温度\(\rm{):}\)下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

反应\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-57kJ·mol^{-1}}\)，在温度\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)时，平衡体系中\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)混有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生反应，生成的主要产物为\(\rm{NH_{3}}\)。进一步研究\(\rm{NH_{3}}\)。生成量与温度的关系，部分实验数据见下表\(\rm{(}\)光照、\(\rm{N_{2}}\)压强\(\rm{1.0×10^{5}Pa}\)、反应时间\(\rm{3h)}\)：

相应的热化学方程式如下：

\(\rm{{{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}O(l)=2N{{H}_{3}}(g)+\dfrac{3}{2}{{O}_{2}}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+765.2kJ/mol(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请在方框内的坐标系中，画出反应\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

\(\rm{(2)}\)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大\(\rm{NH_{3}}\)日生成量的建议：

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出工业上用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)直接合成\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式________，设在\(\rm{2.0L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.60mol N_{2}(g)}\)和\(\rm{1.60mol H_{2}(g)}\)，反应在一定条件下达到平衡时，\(\rm{NH3}\)的物质的量分数\(\rm{(NH_{3}}\)的物质的量与反应体系中总物质的量之比\(\rm{)}\)为\(\rm{\dfrac{4}{7}}\)。计算该条件下\(\rm{N_{2}}\)的平衡转化率为________；反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{(}\)不要求写单位\(\rm{)}\)。

Ⅰ：\(\rm{(1)}\)工业生产尿素的原理是以\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(1)}\)

\(\rm{①}\)已知该反应的平衡常数\(\rm{K_{195℃} < K_{165℃}}\)，则该反应的\(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{)n(NH_{3})/n(CO_{2})=x}\)，有图是氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(a)}\)的关系。\(\rm{a}\)随着\(\rm{x}\)增大的原因是________；\(\rm{B}\)点处，\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数为________\(\rm{％(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)取一定量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体\(\rm{He}\)，\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)的质量________\(\rm{(}\)填“增加”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

Ⅱ：\(\rm{(2)}\)某温度下，纯水中\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-6}mol/L}\)，该温度下，\(\rm{0.3mol/LNaOH}\)溶液与\(\rm{0.1mol/L HCl}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)不考虑溶液体积变化\(\rm{)}\)后，溶液的\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{100 mL 0.10mol/LCH_{3}COOH}\)的溶液中加入\(\rm{0.010molCH_{3}COONa}\)固体，溶液\(\rm{pH}\)增大，主要原因是\(\rm{(}\)请用平衡理论解释\(\rm{)}\)：________；

已知该混合溶液中\(\rm{c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅲ\(\rm{.(4)}\)如图为某温度下，\(\rm{PbS(S)}\)、\(\rm{ZnS(s)}\)、\(\rm{FeS(s)}\)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的\(\rm{S^{2-}}\)浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向新生成的\(\rm{ZnS}\)浊液中滴入足量含相同浓度的\(\rm{Pb^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液，振荡后，\(\rm{ZnS}\)沉淀最终会转化为________沉淀\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中发生反应\(\rm{xA(g)+yB(g)=zC(g)}\)，图Ⅰ表示\(\rm{200％}\)时容器中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时\(\rm{C}\)的体积分数随起始，\(\rm{n(A)︰n(B)}\)的变化关系。则下列结论正确的是(    )

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