在一定条件下，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中存在如下水解平衡：\(\rm{C{{O}_{3}}^{2-} +H_{2}O⇌ HC{{O}_{3}}^{-} +OH^{-}}\)。下列说法正确的是(    )

做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤。这是因为\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Ag}\)发生可逆反应：\(\rm{Fe^{3+}+Ag⇌ Fe^{2+}+Ag^{+}}\)。

   \(\rm{(1)}\)若要使该平衡向右移动，应采取的措施是：________。

   \(\rm{(2)c(Fe^{3+})}\)相同的\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)两种溶液，洗涤效果最好的是________，原因是________。

   \(\rm{(3)}\)有人认为\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液也可作为洗涤剂，因为发生反应：\(\rm{3Ag+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Ag^{+}+NO↑+2H_{2}O}\)。你认为\(\rm{H^{+}}\)是由什么反应提供的\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)________，若仅从提供\(\rm{H^{+}}\)角度分析，洗涤时用热的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液还是用冷的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的洗涤效果好？______，原因是________。

某温度时，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为：______________；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，用\(\rm{X}\)表示的平均反应速率为： ____________ ；

\(\rm{(3)}\)平衡时，气体\(\rm{Y}\)占混合气体中的体积分数是____ ；

\(\rm{(4)}\)该反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

\(\rm{①v(X)=0.15mol/(L·s)}\)                        

\(\rm{②v(Y)=0.6mol/(L·min)}\)

\(\rm{③v(Y)=0.4 mol/(L·s)}\)                        

\(\rm{④v(Z)=0.45 mol/(L·s)}\)

该反应进行的快慢顺序为___________。

A.\(\rm{② > ③ > ④ > ①}\)        \(\rm{B.④ < ③ < ② < ①}\)         \(\rm{C.③ > ④ > ① > ②}\)         \(\rm{D.④ > ③ > ① > ②}\)

\(\rm{(5)}\)在密闭容器中进行该反应，已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三者起始浓度分别为\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是_________ 

A.\(\rm{X}\)为\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)                                    \(\rm{B.Y}\)为\(\rm{0.15mol·L^{-1}}\) 

C.\(\rm{Z}\)为\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)                                    \(\rm{D.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)总浓度为\(\rm{0.8mol·L^{-1}}\)

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(    )

\(\rm{(1)}\)、用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____\(\rm{C+}\)____\(\rm{KMnO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+}\)____\(\rm{MnSO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)、活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO}\)。在\(\rm{2 L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)。当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)。

\(\rm{①}\)计算\(\rm{K_{1}=}\)        。

\(\rm{②}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)           。

\(\rm{a. T_{1}}\)大于\(\rm{T_{2}}\)   \(\rm{b. T_{1}}\)小于\(\rm{T_{2}}\)     \(\rm{c.}\)无法比较

  \(\rm{(3)}\)、工业上利用\(\rm{CO}\)和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)_{\;\;\;\;\;\;\;\;}\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-41 kJ/mol}\)

已知：\(\rm{2H_{2}O (g) == 2H_{2}(g) + O_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+484 kJ/mol}\)，

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式：                        。

     \(\rm{②}\)某温度下，在一容积可变的容器中， \(\rm{CO}\)转化生成\(\rm{CO_{2}}\)的反应达到平衡时， \(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{4 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)、和\(\rm{4 mol.}\)保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：

     \(\rm{A.}\)均增加\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{B.}\)均加倍  \(\rm{C.}\)均减少\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{D.}\)均减半

\(\rm{(4)}\)现以\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融盐\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的装置如图所示。

其中\(\rm{Y}\)为\(\rm{CO_{2}}\)。

写出石墨\(\rm{I}\)电极上发生反应的电极反应式                                 。

写出电解池中生成\(\rm{FeO_{4}^{2-}}\)的电极反应式为                                 。

【加试题】氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下发生主反应\(\rm{①}\)和副反应\(\rm{②}\)：

\(\rm{①4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-905kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②(4NH_{3}(g)+3O_{2})(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-1268kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{N_{2}}\)氧化为\(\rm{NO}\)的热化学方程式\(\rm{③}\)________。

该反应在高温下能自发进行，则\(\rm{\triangle s}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。恒温下，在恒压密闭容器中以\(\rm{1︰1}\)体积比投入\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)进行反应\(\rm{③}\)，正逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在\(\rm{t_{1}}\)时刻迅速通入一定量的\(\rm{NO}\)气体，保持其他条件不变，在\(\rm{t_{2}}\)时刻重新达到平衡，清在图中画出反应再次达到平衡的图像\(\rm{(}\)标出\(\rm{V_{正}}\)、\(\rm{V_{逆})}\)

\(\rm{(2)t℃}\)时，在容积固定的密闭容器中发生反应\(\rm{①}\)，容器内各物质的浓度如下表

第\(\rm{2min}\)时改变了条件，改变的条件可能是________\(\rm{(}\)从所给选项中选择\(\rm{)}\)。

A.降低温度 \(\rm{B.}\)增加了反应物 \(\rm{C.}\)减小压强 \(\rm{D.}\)使用了催化剂

\(\rm{(3)}\)以氨作为燃料的固体氧化物\(\rm{(}\)含有\(\rm{O^{2-})}\)燃料电池是一种新型环保电池。写出电池工作时负极的电极反应式________。

\(\rm{(4)}\)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行\(\rm{NO}\)的分解。若用、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)，和固体催化剂，则在固体催化剂表而分解\(\rm{NO}\)的过程可用下图表示：

\(\rm{①}\)从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)由上述原理，在催化剂表面进行\(\rm{NO}\)的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，\(\rm{C_{O}}\)后速率降低的原因可能是________。

\(\rm{(1)N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图\(\rm{1}\)，则图中氨的百分含量最低的时间段是__________________，氨的百分含量最高的时间段是______________________。\(\rm{t_{1}}\)时刻改变的条件是___________________________，\(\rm{t_{4}}\)时刻改变的条件是___________________________。

\(\rm{(2)}\)已知某可逆反应：\(\rm{a}\)\(\rm{A(g)+}\)\(\rm{b}\)\(\rm{B(g)⇌ }\)  \(\rm{c}\)\(\rm{C(g)+}\)\(\rm{d}\)\(\rm{D(g)}\)。根据实验测定结果描绘出了图\(\rm{2}\)。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向_________________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动；反应计量数之间的关系：\(\rm{a+b}\)______\(\rm{c+d(}\)填\(\rm{=}\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{ < )}\)。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，可逆反应\(\rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌ 2C(g)}\)达到平衡时，各物质的平衡浓度为\(\rm{c}\)\(\rm{(A_{2})=0.5mol/L}\)；\(\rm{c}\)\(\rm{(B_{2})=0.1mol/L}\)；\(\rm{c}\)\(\rm{(C)=1.6mol/L}\)。若用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)分别表示\(\rm{A_{2}}\)、\(\rm{B_{2}}\)、\(\rm{C}\)的初始浓度\(\rm{(mol/L)}\)，则：

\(\rm{①}\)\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)应满足的关系是______________；   \(\rm{②}\)\(\rm{a}\)的取值范围是___________________。

下列说法能用平衡移动原理解释的是