1．

A．各物质的浓度之比\(\rm{c(A)}\)：\(\rm{c(B)}\)：\(\rm{c(C)=2}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)

B．混合气体中各物质的浓度相等

C．单位时间内，若消耗了\(\rm{a}\) \(\rm{molA}\)物质，同时也消耗了\(\rm{2a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{C}\)物质

D．混合气体的体积是反应开始前的\(\rm{ \dfrac {4}{5}}\)

2．

3．

A．该反应的\(\rm{∆H < 0}\)

B．曲线\(\rm{b}\)代表\(\rm{H_{2}O}\)

C．\(\rm{N}\)点和\(\rm{M}\)点所处的状态\(\rm{c(H_{2})}\)不一样

D．其它条件不变，\(\rm{T_{1}℃}\)、\(\rm{0.2MPa}\)下反应达平衡时\(\rm{c(H_{2})}\)比\(\rm{M}\)点大

4． \(\rm{2013}\)年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区\(\rm{.}\)其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

\(\rm{(1)}\)汽车尾气净化的主要原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \overset{{催化剂}}{\rightleftharpoons}2CO_{2}(g)+N_{2}(g).}\)在密闭容器中发生该反应时，\(\rm{c(CO_{2})}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂的表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线，如图\(\rm{1}\)所示．
据此判断：
\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\)____________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)在\(\rm{B}\)温度下，\(\rm{0～2s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)            ．
\(\rm{③}\)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率\(\rm{.}\)若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在上图中画出\(\rm{c(CO_{2})}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线．
\(\rm{④}\)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图\(\rm{2}\)示意图正确且能说明反应在进行到\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态的是             \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
\(\rm{①}\)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{X}}\)可以消除氮氧化物的污染．
例如：
\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-867kJ/mol}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{2}=-56.9kJ/mol}\)
写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)生成\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式            ．
\(\rm{②}\)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的\(\rm{.}\)图\(\rm{3}\)是通过人工光合作用，以\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料制备\(\rm{HCOOH}\)和\(\rm{O_{2}}\)的原理示意图\(\rm{.}\)催化剂\(\rm{b}\)表面发生的电极反应式为            ．
\(\rm{③}\)常温下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HCOONa}\)溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{10}\)，则\(\rm{HCOOH}\)的电离常数\(\rm{Ka=}\)            ．

5． 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

6．