在\(\rm{2L}\) 密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应： \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式： \(\rm{K=}\)_____。已知： \(\rm{K_{300℃} > K_{350℃}}\)，则该反应是_______热反应。

\(\rm{(2)}\)下图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是_____。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)_____。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变   

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体  \(\rm{b.}\)适当升高温度  \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度  \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

一定温度下，恒容密闭容器中发生 \(\rm{N_{2}(g)+3H_{2} (g)⇌ 2NH_{3} (g)}\) 反应，反应速率与反应时间的关 系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{CO+H_{2}}\)的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知在一定条件下，\(\rm{0.25molCH_{4}}\)与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收\(\rm{51.5kJ}\) 的热量，请写出该反应的热化学方程式________________。

\(\rm{(2)}\)天然气与\(\rm{CO_{2}}\)反应也可制备合成气，在\(\rm{2L}\) 密闭容器中通入\(\rm{2.5molCH_{4}}\) 与\(\rm{2.5molCO_{2}}\)，在一定条件下发生反应：\(\rm{CH_{4}(g) + CO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2CO(g) +2H_{2}(g)}\)，测得\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

\(\rm{①1100℃}\)、\(\rm{P_{2}}\)时气体混合后反应经过\(\rm{10min}\) 至\(\rm{x}\) 点的平衡，用\(\rm{CO}\) 的变化量表示反应速率\(\rm{v(CO)=}\)_____________；

D.\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)=c(CO)}\)

\(\rm{③}\)由图\(\rm{1}\)可知，压强\(\rm{P_{1}}\)_______\(\rm{P_{2} (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)，理由是___________________。压强为\(\rm{P_{2}}\)时，在\(\rm{y}\)点： \(\rm{v_{正}}\)____\(\rm{ v_{逆} (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{""}\)小于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)等于\(\rm{")}\)。求\(\rm{y}\)点对应温度下的该反应的平衡常数\(\rm{K= }\)__________。

\(\rm{(3)}\)天然气中的\(\rm{H_{2}S}\) 杂质若用氢氧化钠溶液吸收，产物为\(\rm{Na_{2}S}\)。写出\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中离子浓度大小关系___________________________\(\rm{(}\)由大到小\(\rm{)}\)。

\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CS_{2}}\)、\(\rm{COS}\)是由\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素形成的结构相似的化合物。

\(\rm{(1)}\)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)亚硫酸溶液加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，产生气泡   \(\rm{b.}\)氧化性：浓\(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{c.CS_{2}}\)中碳元素为\(\rm{+4}\)价，硫元素为\(\rm{-2}\)价       \(\rm{d. SO_{2}}\)有较强还原性，而\(\rm{CO_{2}}\)无还原性

\(\rm{(2)}\)羰基硫\(\rm{(COS)}\)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

 \(\rm{①}\)羰基硫的结构式为： 。

\(\rm{②}\)下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是  

A.\(\rm{ COS}\)分子中，所有原子都满足\(\rm{8}\)电子的稳定结构

\(\rm{B . COS}\)分子是含有极性键的非极性分子

C.\(\rm{ COS}\)分子中三个原子处于同一直线上   

D.\(\rm{ COS}\)可能在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧

\(\rm{③}\)羰基硫\(\rm{(COS)}\)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知\(\rm{A}\)是一种盐，则\(\rm{A}\)的化学式为 ；气体单质\(\rm{a}\)为   。

\(\rm{(3)}\)在一个\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}S}\)混合加热生成羰基硫的反应为\(\rm{CO(g)+H_{2}S(g)}\) \(\rm{COS(g)+H_{2}(g)}\)，反应前\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}S}\)的物质的量均为\(\rm{10 mol}\)，\(\rm{2}\)分钟后达到平衡，\(\rm{CO}\)的物质的量为\(\rm{8 mol}\)，回答下列问题：

\(\rm{①}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为               

\(\rm{②}\)下列能说明该反应已达到平衡状态的是                  

\(\rm{a.}\)容器内气体密度保持不变          \(\rm{b.CO}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{COS}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度均不再变化

\(\rm{c.c(H_{2})=c(H_{2}S)}\)                    \(\rm{d.υ(H_{2})_{正}=υ(H_{2}S)_{逆}}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

在恒温、恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：\(\rm{A(s)+2B(g)⇌ C(g)+D(g)}\)当下列物理量不再发生变化时： \(\rm{①}\)混合气体的密度

\(\rm{②}\)反应容器中生成物的百分含量

\(\rm{③}\)反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

\(\rm{④}\)混合气体的压强

\(\rm{⑤}\)混合气体的平均相对分子质量

\(\rm{⑥}\)混合气体的总物质的量\(\rm{.}\)其中能判断反应达到化学平衡状态有\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

关于下列各图的叙述正确的是

在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应\(\rm{A(g)+3B(g)}\)\(\rm{2C(g)+2D(s)}\)达到平衡的标志的是：\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{①C}\)的生成速率与\(\rm{C}\)的消耗速率相等  \(\rm{②}\)单位时间内生成\(\rm{amolA}\)，同时生成\(\rm{3amolB}\)

\(\rm{③A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)的浓度不再改变          \(\rm{④}\)混合气体的密度不再改变

\(\rm{⑤}\)混合气体的总压强不再改变         \(\rm{⑥}\)混合气体的总物质的量不再改变

\(\rm{⑦A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应\(\rm{A(g)+2B(g)}\)\(\rm{C(g)+D(g)}\)已达到平衡状态

\(\rm{①}\)混合气体的压强　\(\rm{②}\)混合气体的密度　\(\rm{③B}\)的物质的量浓度　\(\rm{④}\)混合气体的总物质的量　\(\rm{⑤}\)混合气体的平均相对分子质量　\(\rm{⑥v(C)}\)与\(\rm{v(D)}\)的比值   \(\rm{⑦}\)混合气体的总质量　

已知\(\rm{A(g)+B(g)}\)\(\rm{C(g)+D(g)}\)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

   \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)             ，\(\rm{\triangle H}\)    \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”“ \(\rm{ > }\)”“ \(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

   \(\rm{(2)830℃}\)时，向一个\(\rm{5 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20mol}\)的\(\rm{A}\)和\(\rm{0.80mol}\)的\(\rm{B}\)，如反应初始\(\rm{6s}\)内\(\rm{A}\)的平均反应速率\(\rm{v(A)=0.003 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。，则\(\rm{6s}\)时\(\rm{c(A)=}\)       \(\rm{mol·L^{-1}}\)， \(\rm{C}\)的物质的量为      \(\rm{mol}\)；若反应经一段时间后，达到平衡时\(\rm{A}\)的转化率为       ，如果这时向该密闭容器中再充入\(\rm{1 mol}\)氩气，平衡时\(\rm{A}\)的转化率为          ；

   \(\rm{(3)}\)判断该反应是否达到平衡的依据为      \(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)：   

\(\rm{a.}\)压强不随时间改变   \(\rm{b.}\)气体的密度不随时间改变

   \(\rm{c. c(A)}\)不随时问改变    \(\rm{d.}\)单位时间里生成\(\rm{c}\)和\(\rm{D}\)的物质的量相等   

\(\rm{(4)1200℃}\)时反应\(\rm{C(g)+D(g)}\)\(\rm{A(g)+B(g)}\)的平衡常数的值为         。