知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
在\(\rm{2L}\) 密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应： \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式： \(\rm{K=}\)_____。已知： \(\rm{K_{300℃} > K_{350℃}}\)，则该反应是_______热反应。

\(\rm{(2)}\)下图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是_____。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)_____。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体 \(\rm{b.}\)适当升高温度 \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度 \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

难度：较难

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2．
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质\(\rm{(}\)以\(\rm{C}\) 计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取\(\rm{H_{2}}\)是一种低耗能，高效率的制\(\rm{H_{2}}\)方法。该方法由气化炉制造\(\rm{H_{2}}\)和燃烧炉再生\(\rm{CaO}\)两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

Ⅰ \(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{K_{1}}\)；

Ⅱ \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{K_{2}}\)；

Ⅲ \(\rm{CaO(s)+CO_{2}(g)⇌ CaCO_{3}(s)}\) \(\rm{K_{3}}\)；

燃烧炉中涉及到的反应为：

Ⅳ \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}\)

Ⅴ \(\rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)该工艺制\(\rm{H_{2}}\)总反应可表示为\(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)⇌ CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}\)，其反应的平衡常数\(\rm{K=}\)______\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量的\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CaO(s)}\)。下列能说明反应达到平衡的是________。

A.容器内压强不再变化 \(\rm{B.H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化 \(\rm{D.}\)形成\(\rm{amolH-H}\)键的同时断裂 \(\rm{2amolH-O}\)键

\(\rm{(2)}\)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对\(\rm{H_{2}}\)产率影响如下表。

压强
温度

\(\rm{p_{1}/Mpa}\)

\(\rm{p_{2}/Mpa}\)

\(\rm{500℃}\)

\(\rm{45.6\%}\)

\(\rm{51.3\%}\)

\(\rm{700℃}\)

\(\rm{67.8\%}\)

\(\rm{71.6\%}\)

下列图像正确的是_________。

\(\rm{(3)}\)已知反应Ⅱ的\(\rm{\triangle H=-41.1kJ/mol}\)， \(\rm{C=O}\)、\(\rm{O-H}\)、\(\rm{H-H}\)的键能分别为\(\rm{803KJ/mol}\)，\(\rm{464 kJ/mol}\)、\(\rm{436kJ/mol}\)，则 \(\rm{CO}\)中碳氧键的键能为_____\(\rm{ kJ/mol}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应Ⅲ，若平衡时再充入\(\rm{CO_{2}}\)，使其浓度增大到原来的\(\rm{2}\)倍，则平衡移动方向为______\(\rm{(}\)正移或逆移\(\rm{)}\)；当重新平衡后，\(\rm{CO_{2}}\)浓度___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)变大\(\rm{""}\)变小\(\rm{""}\)不变\(\rm{")}\)。

难度：较难

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3．
碳、氮化合物在生产，生活和科研中应用十分广泛。

\(\rm{(1)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料合成尿素的主要反应如下：

\(\rm{①\mathrm{2N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}}\mathrm{(g)+C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)}\rightleftharpoons \mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{(s)}}\) \(\rm{ΔH=-159kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{(s)}\rightleftharpoons \mathrm{CO(N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}{{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(s)+}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{O(g)}}\) \(\rm{ΔH=+72kJ·mol^{-1}}\)

向固定体积的密闭容器中通入\(\rm{4molNH_{3}}\)和\(\rm{2molCO_{2}}\)发生反应\(\rm{①}\)，可以说明该反应在恒温下已达平衡状态的是________。

A.反应容器中压强不随时间变化而变化

B.\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{NH_{3}}\)气体的体积比为\(\rm{2︰1}\)

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

D.反应的平衡常数不随时间变化而变化

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)在一定温度下固定体积的密闭容器中达到平衡状态时水蒸气的浓度为\(\rm{c_{1}}\)，保持其条件不变充入水蒸气，再次达到平衡水蒸气的浓度为\(\rm{c_{2}}\)，则\(\rm{c_{1}}\)_______\(\rm{c_{2}(}\)填大于、等于或小于\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{\mathrm{2NO(g)+2CO(g)}\rightleftharpoons \mathrm{2C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)+}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)}}\)保持温度和体积不变，反应过程\(\rm{(0～15min)}\)中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间的变化如图所示。

\(\rm{①T℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.2mol}\)，平衡将________\(\rm{(}\)填“向左”“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{③}\)图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中\(\rm{n(NO)}\)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④15min}\)时，若改变外界反应条件，导致\(\rm{n(NO)}\)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________。

难度：较难

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4．

已知\(\rm{A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)}\)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\(\rm{\|}\)温度\(\rm{/ ℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{120}\) \(\rm{0}\)
平衡常数	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{1.1}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.4}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)_____________，\(\rm{\triangle H}\)____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”“ \(\rm{ > }\)”“ \(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)830℃}\)时，向一个\(\rm{5 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20mol}\)的\(\rm{A}\)和\(\rm{0.80mol}\)的\(\rm{B}\)，如反应初始\(\rm{6s}\)内\(\rm{A}\)的平均反应速率\(\rm{v(A)=0.003 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{·s}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。，则\(\rm{6s}\)时\(\rm{c(A)= }\)______\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{C}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)；若反应经一段时间后，达到平衡时\(\rm{A}\)的转化率为_____，
\(\rm{(3)}\)判断该反应是否达到平衡的依据为_____ \(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)：
A.压强不随时间改变            \(\rm{B.}\)气体的密度不随时间改变
C.\(\rm{c(A)}\)不随时间改变             \(\rm{D.}\)单位时间里生成\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的物质的量相等
\(\rm{(4)1200℃}\)时反应\(\rm{C(g)+D(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{A(g)+B(g)}\)的平衡常数的值为________ ，\(\rm{t_{1}}\)时刻增大\(\rm{A}\)的浓度，重新达到平衡，请在下图中绘制平衡图像。

难度：较难

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5．
乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，发生反应为\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)，请回答：
\(\rm{(1)}\)下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变
C.混合气体的密度不随时间而变化
D.单位时间内每消耗\(\rm{1.2molH_{2}}\)，同时生成\(\rm{0.6molH_{2}O}\)
  \(\rm{(2)}\)写出上述反应的化学平衡常数的表达式为 ______ ，升高温度时，该反应的化学平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施中能使   \(\rm{ \dfrac {n(CH_{3}CH_{2}OH)}{n(CO_{2})}}\)增大的是 ______ ．
A.升高温度                                    \(\rm{B.}\)恒温恒容下充入氦气
C.将\(\rm{H_{2}O(g)}\)从体系分离             \(\rm{D.}\)恒温恒容下再充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{0.5mol}\) 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为\(\rm{617.1kJ/mol}\)，又知\(\rm{H_{2}O(l)═H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44.2kJ/mol}\)，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ______ ．

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6．
砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫\(\rm{.}\)写出发生反应的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)该反应需要在加压下进行，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{As(s)+ \dfrac {3}{2}H_{2}(g)+2O_{2}(g)=H_{3}AsO_{4}(s)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{2As(s)+ \dfrac {5}{2}O_{2}(g)=As_{2}O_{5}(s)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{As_{2}O_{5}(s)+3H_{2}O(l)=2H_{3}AsO_{4}(s)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(4)298K}\)时，将\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3-}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}⇌AsO_{4}^{3-}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l).}\)溶液中\(\rm{c(AsO_{4}^{3-})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示．

\(\rm{①}\)下列可判断反应达到平衡的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化
\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO_{3}^{3-})}\)
\(\rm{c.c}\) \(\rm{(AsO_{4}^{3-})/c}\) \(\rm{(AsO_{3}^{3-})}\)不再变化
\(\rm{d.c(I^{-})=y}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{②t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③t_{m}}\)时，\(\rm{v_{逆}}\) ______ \(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{④}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为 ______ ．

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7．
硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．
\(\rm{(1)}\)常温常压下，\(\rm{NO_{2}}\)为 ______ 色气体\(\rm{.}\)过度排放的氮氧化物易导致硝酸性酸雨，
用化学方程式表示 \(\rm{NO_{2}}\) 形成酸雨的原因 ______ ．
\(\rm{(2)}\)飞机排放的氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)会破坏臭氧层，它们和\(\rm{O_{3}}\)和\(\rm{O}\)发生如下反应：
\(\rm{O_{3}+NO═NO_{2}+O_{2}}\)；\(\rm{O+NO_{2}═NO+O_{2}}\)，这两个反应反复循环，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了 ______ 作用．
\(\rm{(3)}\)实验室模拟汽车尾气处理，在\(\rm{2L}\)密闭容器中，充入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，发生反应：
\(\rm{4CO+2NO_{2}⇌4CO_{2}+N_{2}}\)
\(\rm{①}\)下列叙述中可判断反应达到平衡状态的是 ______ ．
A.\(\rm{2v(CO)=v(NO_{2})}\) \(\rm{B.}\)各物质的浓度相等 \(\rm{C.}\)混合气体颜色不变
\(\rm{②}\)实验测得\(\rm{2min}\)内，\(\rm{NO_{2}}\)物质的量减少\(\rm{12mol}\)，则\(\rm{2min}\)内\(\rm{N_{2}}\)的化学反应速率为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)
\(\rm{(4)}\)某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”\(\rm{.}\)实验中，\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

\(\rm{①}\)吸收时，温度不宜过高的原因是 ______
\(\rm{②}\)为确保“反应液”的循环吸收效果，“吸收液”与铁的反应需控制在\(\rm{40℃}\)左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有 ______
\(\rm{③}\)流程中，“反应液”中含有的主要溶质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

难度：较难

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8．
\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CS_{2}}\)、\(\rm{COS}\)是由\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素形成的结构相似的化合物。

\(\rm{(1)}\)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)亚硫酸溶液加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，产生气泡   \(\rm{b.}\)氧化性：浓\(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{c.CS_{2}}\)中碳元素为\(\rm{+4}\)价，硫元素为\(\rm{-2}\)价       \(\rm{d. SO_{2}}\)有较强还原性，而\(\rm{CO_{2}}\)无还原性

\(\rm{(2)}\)羰基硫\(\rm{(COS)}\)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

\(\rm{①}\)羰基硫的结构式为：。

\(\rm{②}\)下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是

A.\(\rm{ COS}\)分子中，所有原子都满足\(\rm{8}\)电子的稳定结构

\(\rm{B . COS}\)分子是含有极性键的非极性分子

C.\(\rm{ COS}\)分子中三个原子处于同一直线上

D.\(\rm{ COS}\)可能在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧

\(\rm{③}\)羰基硫\(\rm{(COS)}\)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知\(\rm{A}\)是一种盐，则\(\rm{A}\)的化学式为；气体单质\(\rm{a}\)为。

\(\rm{(3)}\)在一个\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}S}\)混合加热生成羰基硫的反应为\(\rm{CO(g)+H_{2}S(g)}\) \(\rm{COS(g)+H_{2}(g)}\)，反应前\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}S}\)的物质的量均为\(\rm{10 mol}\)，\(\rm{2}\)分钟后达到平衡，\(\rm{CO}\)的物质的量为\(\rm{8 mol}\)，回答下列问题：

\(\rm{①}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为

\(\rm{②}\)下列能说明该反应已达到平衡状态的是

\(\rm{a.}\)容器内气体密度保持不变          \(\rm{b.CO}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{COS}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度均不再变化

\(\rm{c.c(H_{2})=c(H_{2}S)}\)                    \(\rm{d.υ(H_{2})_{正}=υ(H_{2}S)_{逆}}\)

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9．
\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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10． \(\rm{(12}\)分\(\rm{)}\)已知存在化学平衡：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=+57kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{(1)}\)用注射器吸入少量\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处时，气体的颜色变化过程　　；最终和最初相比，　更深\(\rm{.(}\)填“最终”或“最初”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)一定温度下，现将\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　．

\(\rm{(3)}\)若在相同温度下，\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)改在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中进行，平衡后\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6mol}\)，平衡常数为　　\(\rm{.}\)若此时再加入一些\(\rm{NO_{2}}\)气体，再次达到平衡时，\(\rm{NO_{2}}\)的含量比原平衡中　　\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)改在绝热体系\(\rm{(}\)与外界无热交换\(\rm{)}\)体积仍为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比\(\rm{(3)}\)中的原平衡的颜色　　\(\rm{(}\)填“深”、“浅”或“不变”\(\rm{)}\)

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