\(\rm{(1)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，回答下列问题：
​

  \(\rm{①}\)该反应的化学方程式是______________________。

   \(\rm{②}\)从开始到\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率是_______________。

\(\rm{①}\)若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)是两种活动性不同的金属，则活动性\(\rm{a}\)___\(\rm{b(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；

\(\rm{②}\)电路中的电子从___经导线流向____\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{③}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向________极移动\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{(3)}\)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是___\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，反应时该电极附近的现象是____________，溶液中\(\rm{K^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极移动：写出正极反应式：______________；若电池工作过程中通过\(\rm{2mol}\)电子，则理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)__\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

氧化剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

\(\rm{(1)}\) 实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。 

图\(\rm{2}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)资料显示，某些金属离子对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解起催化作用。为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的实验装置进行实验。

\(\rm{(3)}\) 某同学通过测定\(\rm{O_{2}}\)的体积来比较\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解速率快慢，实验时可以通过测量 __________或 __________来比较。 

\(\rm{(4)}\) 已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为\(\rm{2Fe^{3+}+H_{2}O_{2=}2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)，

完成第二步反应的离子方程式：

　\(\rm{Fe^{2+}+}\)　\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)　____\(\rm{=}\)　___\(\rm{+}\)　_____

向绝热恒容密闭容器中通入\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，在一定条件下使反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

一定温度下，向容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

某温度时，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为：______________；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，用\(\rm{X}\)表示的平均反应速率为： ____________ ；

\(\rm{(3)}\)平衡时，气体\(\rm{Y}\)占混合气体中的体积分数是____ ；

\(\rm{(4)}\)该反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

\(\rm{①v(X)=0.15mol/(L·s)}\)                        

\(\rm{②v(Y)=0.6mol/(L·min)}\)

\(\rm{③v(Y)=0.4 mol/(L·s)}\)                        

\(\rm{④v(Z)=0.45 mol/(L·s)}\)

该反应进行的快慢顺序为___________。

A.\(\rm{② > ③ > ④ > ①}\)        \(\rm{B.④ < ③ < ② < ①}\)         \(\rm{C.③ > ④ > ① > ②}\)         \(\rm{D.④ > ③ > ① > ②}\)

\(\rm{(5)}\)在密闭容器中进行该反应，已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三者起始浓度分别为\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是_________ 

A.\(\rm{X}\)为\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)                                    \(\rm{B.Y}\)为\(\rm{0.15mol·L^{-1}}\) 

C.\(\rm{Z}\)为\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)                                    \(\rm{D.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)总浓度为\(\rm{0.8mol·L^{-1}}\)

向绝热恒容密闭容器中通入\(\rm{S{{O}_{2}}}\)和\(\rm{N{{O}_{2}}}\)，一定条件下使反应\(\rm{S{{O}_{2}}\left( g \right)+N{{O}_{2}}\left( g \right)⇌ S{{O}_{3}}\left( g \right)+NO\left( g \right)}\)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

下列图示与对应的叙述相符合的是(    )

某温度时，在一个\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是(    )

研究\(\rm{NO_{x}}\)和\(\rm{CO}\)等的处理方法对环境保护有重要意义

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO (g) \triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)⇌ 2CO(g) \triangle H_{2}=-221.0kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g) \triangle H_{3}=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应为

\(\rm{2NO+2CO⇌ 2CO_{2}+N_{2}}\)。该反应的\(\rm{\triangle H=}\)               ；该反应在                              \(\rm{(}\)填“高温”、“低温”或“任何温度”\(\rm{)}\)下能自发进行。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)也可消除氮氧化物的污染，如\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(l) \triangle H < 0}\)；相同条件下在\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，选用不同催化剂，反应生成\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。

\(\rm{(3)}\)用氨水可配制银氨溶液，银氨溶液存在平衡：\(\rm{Ag^{+}(aq)+2NH_{3}(aq)⇌ Ag(NH_{3})_{2}^{+}(aq)K=1.00x10^{-7}(25℃)}\)，\(\rm{AgCl}\)难溶于水\(\rm{[25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}(AgCl)=2.5x10^{-10}]}\)，但能溶于氨水，反应为\(\rm{AgCl (s)+2NH_{3}(aq)⇌ Ag(NH_{3})_{2}^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)，则该反应的平衡常数为                       。

\(\rm{(4)}\)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)合成\(\rm{CH_{4}}\)。下列关于该电池的叙述错误的是               。

A.电池工作时，将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为\(\rm{CO_{2}+8e^{-}+8H^{+}=CH_{4}+2H_{2}O}\)

C.电池内部\(\rm{H^{+}}\)透过质子交换膜从左向右移动

D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸