碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)一定条件下，不同物质的量的\(\rm{CO_{2}}\)与不同体积的\(\rm{1.0 mol/LNaOH}\)溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件下\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热化学反应方程式为 _________。

\(\rm{(2)}\)用焦炭还原\(\rm{NO}\)的反应为：\(\rm{2NO(g)+C(s)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，向容积均为\(\rm{1L}\)的甲、乙、丙三个恒温\(\rm{(}\)反应温度分别为\(\rm{400℃}\)、\(\rm{T℃}\)、\(\rm{400℃)}\)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的\(\rm{NO}\)，测得各容器中\(\rm{n(NO)}\)随反应时间\(\rm{t}\)的变化情况如下表所示：

\(\rm{①}\)甲容器中，\(\rm{0-40min}\)内用\(\rm{NO}\)的浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{(NO)=}\)  ________ 。

\(\rm{②}\)该反应的\(\rm{\triangle H= }\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)丙容器达到平衡时，\(\rm{NO}\)的转化率为________。

\(\rm{(3)}\)如图是在酸性电解溶液中，以惰性材料做电极，将\(\rm{CO_{2}}\)转化为丙烯的原理模型。

\(\rm{①}\)太阳能电池的负极是_____。\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)生成丙烯的电极反应式是 ______________ 。

\(\rm{(1)}\)合成氨工业中，合成塔中每生成\(\rm{2 mol NH_{3}}\)，放出\(\rm{92.2 kJ}\)热量。

\(\rm{①}\)工业合成氨的热化学方程式是________________________________________。
\(\rm{②}\)若起始时向容器内放入\(\rm{2 mol}\) \(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)，达平衡后放出的热量为\(\rm{Q}\)，则\(\rm{Q}\)______\(\rm{184.4kJ(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)已知：\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)

\(\rm{1 mol}\) \(\rm{N-H}\)键断裂吸收的能量约等于___________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)工业生产尿素的原理是以\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]}\)，反应的化学方程式为

\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(l)}\)，

\(\rm{①}\)在一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{)n(NH_{3})/n(CO_{2}) = x}\)，氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.α}\) 随着\(\rm{x}\)增大而增大的原因是 ________________________________________________________________________________ 。
\(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中的\(\rm{B}\)点处，\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率为_______________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)混合于一体积可变的密闭容器\(\rm{P}\)中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)+D(g)}\)，达到平衡时\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{w mol/L}\)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器\(\rm{P}\)中，平衡后\(\rm{C}\)的浓度仍为\(\rm{w mol/L}\)的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

 \(\rm{A}\)、\(\rm{6mol A+2mol B}\)             \(\rm{B}\)、\(\rm{3mol A+1mol B+2mol C}\)

C、\(\rm{2mol C+1mol B+1mol D}\)     \(\rm{D}\)、\(\rm{1mol C+2mol D}\)

\(\rm{(4)}\)一定条件下\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)可发生反应，其方程式为：\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g) \triangle H > 0}\)，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A、体系压强保持不变                    \(\rm{B}\)、混合气体颜色保持不变
C、\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变     \(\rm{D}\)、混合气体的平均相对分子质量保持不变

\(\rm{(5)25℃}\)时，\(\rm{50mL 0.10mol/L}\)的醋酸中存在着如下平衡：\(\rm{CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-}+H^{+}}\)。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？\(\rm{(}\)选填“左移，右移，不移，增大，减小，不变”\(\rm{)}\)  加入少量冰醋酸，平衡将__________， 溶液中醋酸的电离度将________  加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)的物质的量将________溶液中\(\rm{C(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)将________

工业上利用\(\rm{CO}\)和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;}}\)\(\rm{\triangle H=-41 kJ/mol}\)

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为\(\rm{VL}\)的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

\(\rm{(1)}\)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

\(\rm{(2)}\)容器\(\rm{①}\)中反应达平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为_____________。

\(\rm{(3)}\)计算容器\(\rm{①}\)中反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________。某时刻测得\(\rm{②}\)中氢气的物质的量为\(\rm{1.8mol}\)，请问此刻\(\rm{V}\)正_____________\(\rm{V}\)逆\(\rm{(}\)填大于，小于或等于\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是_____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平衡时，两容器中\(\rm{H_{2}}\)的体积分数相等

\(\rm{b.}\)容器\(\rm{②}\)中反应达平衡状态时，\(\rm{Q > 65.6 kJ}\)

\(\rm{c.}\)反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

\(\rm{d.}\)平衡时，两容器中\(\rm{CO}\)的转化率相同

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)ΔH=-484kJ/mol}\)，请写出\(\rm{CO}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式：_____________________。

\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

\(\rm{T℃}\)时，在容积均为\(\rm{0.5 L}\)的两个密闭容器中发生：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)\triangle H=-Q kJ/mol (Q > 0)}\)，\(\rm{6 min}\)后，容器\(\rm{①}\)中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

\(\rm{300℃}\)时，将\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)两种气体混合于\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)+2D(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=Q}\)，\(\rm{2 min}\)末达到平衡，生成\(\rm{0.8 mol D}\)。

\(\rm{(1)300℃}\)时，该反应的平衡常数表达式为：\(\rm{K=}\)____________________。

已知\(\rm{K_{300\;℃} < K_{350\;℃}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 min}\)末时，\(\rm{B}\)的平衡浓度为________，\(\rm{D}\)的平均反应速率为_______。

\(\rm{(3)}\)若温度不变，缩小容器容积，则\(\rm{A}\)的转化率______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是____________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)各\(\rm{ \dfrac{4}{3}mol}\)。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入\(\rm{B}\)______\(\rm{mol}\)。

相同温度下体积均为\(\rm{2L}\)的两个恒容容器中发生可逆反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)

\(\rm{\triangle H=-196kJ·mol^{-1}}\)，实验测得有关数据如下表

​ 下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入\(\rm{2 mol A}\)、\(\rm{1 mol B}\)和\(\rm{4 mol M}\)，发生如下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)+M(s) \overset{}{⇌} }\)\(\rm{x}\)\(\rm{C(g)}\)，达到平衡后\(\rm{C}\)的体积分数为\(\rm{a}\)\(\rm{\%}\)。若在相同条件下，\(\rm{x}\)分别为\(\rm{2}\)或\(\rm{3}\)时，均按起始物质的量为\(\rm{0.6 mol A}\)、\(\rm{0.3 mol B}\)、\(\rm{1.4 mol C}\)、\(\rm{2 mol M}\)充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中\(\rm{C}\)的体积分数为

温度为\(\rm{T}\)时，向\(\rm{2.0L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1.0 molPCl_{5}}\)，反应\(\rm{PCl_{5}(g) \overset{}{⇌} PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}\)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是