\(\rm{α-}\)氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在\(\rm{T℃}\)时，向\(\rm{2.0L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{0.40mol}\)乙苯\(\rm{(g)}\)和\(\rm{0.40molCl_{2}(g)}\)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

在温度、容积相同的\(\rm{3}\)个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下\(\rm{[}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92.4 kJ·mol^{-1}]}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌ 2C(g) Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-}\) \(\rm{a}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}( }\)\(\rm{a}\)\(\rm{ > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A_{2}}\)和\(\rm{1 mol B_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后\(\rm{C}\)的浓度为 \(\rm{w}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)，放出热量 \(\rm{b}\)\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{a}\)                    \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)\(\rm{b}\)。 

\(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700℃}\)，该反应的平衡常数将                           \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2 mol C}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后，吸收热量\(\rm{c}\)\(\rm{kJ}\)，\(\rm{C}\)的浓度                           \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)\(\rm{w}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(4)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是                                       。 

\(\rm{a.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(C)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(B_{2})}\)          

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(A_{2})=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(B_{2})}\)    

\(\rm{d.}\)容器内气体的密度保持不变

\(\rm{(5)}\)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是                                                    。 

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C}\)气体    \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度         \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

一定温度下，在\(\rm{3}\)个体积均为\(\rm{1.0 L}\)的恒容密闭容器中反应\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)达到平衡。下列说法正确的是(    )

\(\rm{300℃}\)时，将气体\(\rm{X}\)和气体\(\rm{Y}\)各\(\rm{0.16mol}\)充入\(\rm{10L}\)恒容密闭器中，发生反应：

\(\rm{X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)}\) \(\rm{ΔH < 0}\)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：

下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

相同温度下体积均为\(\rm{2L}\)的两个恒容容器中发生可逆反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)\(\rm{\triangle H=-196kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是(    )