向某密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}O(g)}\)，发生反应：\(\rm{CO+H_{2}O (g)}\) \(\rm{CO_{2}+H_{2}}\)。当反应达到平衡时，\(\rm{CO}\)的体积分数为\(\rm{x}\)。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时\(\rm{CO}\)的体积分数大于\(\rm{x}\)的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)一定条件下，不同物质的量的\(\rm{CO_{2}}\)与不同体积的\(\rm{1.0 mol/LNaOH}\)溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件下\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热化学反应方程式为 _________。

\(\rm{(2)}\)用焦炭还原\(\rm{NO}\)的反应为：\(\rm{2NO(g)+C(s)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，向容积均为\(\rm{1L}\)的甲、乙、丙三个恒温\(\rm{(}\)反应温度分别为\(\rm{400℃}\)、\(\rm{T℃}\)、\(\rm{400℃)}\)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的\(\rm{NO}\)，测得各容器中\(\rm{n(NO)}\)随反应时间\(\rm{t}\)的变化情况如下表所示：

\(\rm{①}\)甲容器中，\(\rm{0-40min}\)内用\(\rm{NO}\)的浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{(NO)=}\)  ________ 。

\(\rm{②}\)该反应的\(\rm{\triangle H= }\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)丙容器达到平衡时，\(\rm{NO}\)的转化率为________。

\(\rm{(3)}\)如图是在酸性电解溶液中，以惰性材料做电极，将\(\rm{CO_{2}}\)转化为丙烯的原理模型。

\(\rm{①}\)太阳能电池的负极是_____。\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)生成丙烯的电极反应式是 ______________ 。

\(\rm{(1)}\)合成氨工业中，合成塔中每生成\(\rm{2 mol NH_{3}}\)，放出\(\rm{92.2 kJ}\)热量。

\(\rm{①}\)工业合成氨的热化学方程式是________________________________________。
\(\rm{②}\)若起始时向容器内放入\(\rm{2 mol}\) \(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)，达平衡后放出的热量为\(\rm{Q}\)，则\(\rm{Q}\)______\(\rm{184.4kJ(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)已知：\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)

\(\rm{1 mol}\) \(\rm{N-H}\)键断裂吸收的能量约等于___________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)工业生产尿素的原理是以\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]}\)，反应的化学方程式为

\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(l)}\)，

\(\rm{①}\)在一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{)n(NH_{3})/n(CO_{2}) = x}\)，氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.α}\) 随着\(\rm{x}\)增大而增大的原因是 ________________________________________________________________________________ 。
\(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中的\(\rm{B}\)点处，\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率为_______________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)混合于一体积可变的密闭容器\(\rm{P}\)中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)+D(g)}\)，达到平衡时\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{w mol/L}\)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器\(\rm{P}\)中，平衡后\(\rm{C}\)的浓度仍为\(\rm{w mol/L}\)的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

 \(\rm{A}\)、\(\rm{6mol A+2mol B}\)             \(\rm{B}\)、\(\rm{3mol A+1mol B+2mol C}\)

C、\(\rm{2mol C+1mol B+1mol D}\)     \(\rm{D}\)、\(\rm{1mol C+2mol D}\)

\(\rm{(4)}\)一定条件下\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)可发生反应，其方程式为：\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g) \triangle H > 0}\)，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A、体系压强保持不变                    \(\rm{B}\)、混合气体颜色保持不变
C、\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变     \(\rm{D}\)、混合气体的平均相对分子质量保持不变

\(\rm{(5)25℃}\)时，\(\rm{50mL 0.10mol/L}\)的醋酸中存在着如下平衡：\(\rm{CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO^{-}+H^{+}}\)。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？\(\rm{(}\)选填“左移，右移，不移，增大，减小，不变”\(\rm{)}\)  加入少量冰醋酸，平衡将__________， 溶液中醋酸的电离度将________  加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)的物质的量将________溶液中\(\rm{C(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)将________

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入\(\rm{3molSO_{2}}\)和\(\rm{2molO_{2}}\) 及固体催化剂，使之反应。\(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2} (g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\) ；\(\rm{\triangle H=-196.6kJ/mol}\)。平衡时容器内气体压强为起始时的\(\rm{90\%}\)。此时

Ⅰ、加入\(\rm{3molSO_{2}}\)和\(\rm{2molO_{2}}\) 发生反应，达到平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)体积分数为 ___________ 。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为\(\rm{amolSO_{2}}\)、\(\rm{bmolO_{2}}\)、\(\rm{cmolSO_{3}(g)}\)，欲使平衡时\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数不变，

\(\rm{①}\)达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A、一定相等     \(\rm{B}\)、前者一定小       \(\rm{C}\)、前者大于或等于后者

\(\rm{②a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)必须满足的关系是\(\rm{(}\)一个用\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)表示，另一个用\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)______________、_____。

\(\rm{③}\)欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，\(\rm{a}\)的取值范围是：__________________。

在一恒容密闭容器中充入\(\rm{4 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)发生如下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ xC(g)}\)， 达到平衡后，\(\rm{C}\)的体积分数为\(\rm{W\%}\)，若维持容积和温度不变，按\(\rm{1.2 mol A}\)、\(\rm{0.6 mol B}\)    和\(\rm{2.8 mol C}\)为起始物质，达到平衡后，\(\rm{C}\)的体积分数仍为\(\rm{W\%}\)，则\(\rm{x}\)的值为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

工业上利用\(\rm{CO}\)和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;}}\)\(\rm{\triangle H=-41 kJ/mol}\)

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为\(\rm{VL}\)的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

\(\rm{(1)}\)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

\(\rm{(2)}\)容器\(\rm{①}\)中反应达平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为_____________。

\(\rm{(3)}\)计算容器\(\rm{①}\)中反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________。某时刻测得\(\rm{②}\)中氢气的物质的量为\(\rm{1.8mol}\)，请问此刻\(\rm{V}\)正_____________\(\rm{V}\)逆\(\rm{(}\)填大于，小于或等于\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是_____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平衡时，两容器中\(\rm{H_{2}}\)的体积分数相等

\(\rm{b.}\)容器\(\rm{②}\)中反应达平衡状态时，\(\rm{Q > 65.6 kJ}\)

\(\rm{c.}\)反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

\(\rm{d.}\)平衡时，两容器中\(\rm{CO}\)的转化率相同

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)ΔH=-484kJ/mol}\)，请写出\(\rm{CO}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式：_____________________。

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2}(g)\overset{}{⇌} 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

一定温度时，向容积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中充入一定量的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2} (g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-196 kJ·mol^{-1}}\)

一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{α-}\)氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在\(\rm{T℃}\)时，向\(\rm{2.0L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{0.40mol}\)乙苯\(\rm{(g)}\)和\(\rm{0.40molCl_{2}(g)}\)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：