1．
运用化学反应原理知识研究如何利用\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等有重要意义。
\(\rm{(1)}\) 用\(\rm{CO}\)可以合成甲醇。 已知：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{OH(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{3}{2}}\)
\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{(g)}\)\(\rm{═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{O(l)}\)；\(\rm{ΔH=-764.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)
\(\rm{CO(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)
\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{(g)═══CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{(g)}\)；\(\rm{ΔH=-283.0 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)
\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)
\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{(g)═══H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{O(l)}\)；\(\rm{ΔH=-285.8 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)
则\(\rm{CO(g) +2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)
\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{OH(g)}\)；\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
。 \(\rm{(2)}\) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\) 使用催化剂 \(\rm{b.}\) 降低反应温度
\(\rm{c.}\) 增大体系压强 \(\rm{d.}\) 不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来
\(\rm{(3)}\) 在一定压强下，容积为\(\rm{V L}\)的容器中充入\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
\(\rm{① p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)
________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
。 \(\rm{②100 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。
\(\rm{③ 100 ℃}\)时，达到平衡后，保持压强\(\rm{p_{1}}\)不变的情况下，向容器中通入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)各\(\rm{0.5a mol}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“向左”“不”或“向右”\(\rm{)}\)移动。
\(\rm{(4)}\) 利用原电池原理，用\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：______________。
\(\rm{(5) Na_{2}SO_{3}}\)溶液与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液混合会生成难溶的\(\rm{CaSO_{3}(K_{sp}=3.1×10^{-7})}\)，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液混合，若混合前\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为______________。用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式：____________。
