知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

A．对于\(\rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ C_{2}H_{5}OH(g)}\)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为\(\rm{p}\)，其中\(\rm{C_{2}H_{4}(g)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)、\(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)}\)均为\(\rm{1 mol}\)，则用分压表示的平衡常数\(\rm{K_{p}=3/p}\)

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)}\)达到平衡状态时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量分别为\(\rm{4 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)和\(\rm{4 mol}\)，若此时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)均增加\(\rm{1 mol}\)，平衡正向移动

C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)达到平衡状态时，\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)各\(\rm{1 mol}\)，若此时再充入\(\rm{3 mol N_{2}}\)，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

难度：较难

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2．

相同温度下，容积均恒为\(\rm{2L}\)的甲、乙、丙\(\rm{3}\)个密闭容器中发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH=-197kJ·mol^{-1}}\)。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器	起始时各物质的物质的量\(\rm{/mol}\)				达到平衡时体系能量的变化
容器	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{Ar}\)	达到平衡时体系能量的变化
甲	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	放出热量：\(\rm{Q_{1}}\)
乙	\(\rm{1.8}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0}\)	放出热量：\(\rm{Q_{2}=78.8kJ}\)
丙	\(\rm{1.8}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	放出热量：\(\rm{Q_{3}}\)

下列叙述正确的是

A．\(\rm{Q_{1} > Q_{3} > Q_{2}=78.8kJ}\)

B．若乙容器中的反应经\(\rm{tmin}\)达到平衡，则\(\rm{0～tmin}\)内，\(\rm{v({{O}_{2}})=\dfrac{1}{5t}mol/(L\cdot min)}\)

C．甲容器中反应达到平衡时，若升高温度，则\(\rm{SO_{2}}\)的转化率将大于\(\rm{50％}\)

D．三个容器中反应的平衡常数均为\(\rm{K=2}\)

难度：较难

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3．

温度为\(\rm{T_{1}}\)时，在三个容积均为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中仅发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ 2NO(g)+O_{2}(g)(}\)正反应吸热\(\rm{)}\)。实验测得：\(\rm{v_{正}=v(NO_{2})_{消耗}=k_{正}c^{2}(NO_{2})}\)，\(\rm{v_{逆}=v(NO)_{消耗}=2v(O_{2})_{消耗}=k_{逆}c^{2}(NO)·c(O_{2})}\)，\(\rm{k_{正}}\)、\(\rm{k_{逆}}\)为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

容器	物质的起始浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)			物质的平衡浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)
编号	\(\rm{c(NO_{2})}\)	\(\rm{c(NO)}\)	\(\rm{c(O_{2})}\)	\(\rm{c(O_{2})}\)
\(\rm{I}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.2}\)
Ⅱ	\(\rm{0.3}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.2}\)
Ⅲ	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.35}\)

A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于\(\rm{4︰5}\)

B．达到平衡时，容器Ⅱ中\(\rm{\dfrac{c({{O}_{2}})}{c(N{{O}_{2}})}}\)与容器Ⅰ中相等

C．达到平衡时，容器Ⅲ中\(\rm{NO}\)的体积分数小于\(\rm{50％}\)

D．当温度改变为\(\rm{T_{2}}\)时，若\(\rm{k_{正}=k_{逆}}\)，则\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)

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4．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g），K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应的△H＞0

B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

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5．

在某温度下，将\(\rm{2molA}\)和\(\rm{3molB}\)充入一密闭容器中，发生反应：\(\rm{aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)}\)，\(\rm{5min}\)后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：\(\rm{c^{a}(A)⋅c(B)═c(C)⋅c(D).}\)若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{A}\)的转化率不发生变化，则\(\rm{B}\)的转化率为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{60\%}\)

B．\(\rm{40\%}\)

C．\(\rm{50\%}\)

D．无法确定

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6．

已知有热化学方程式：\(\rm{SO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═SO_{3}(g)\triangle H=-98.32kJ/mol}\)现有\(\rm{4molSO_{2}}\)参加反应，当放出\(\rm{314.3kJ}\)热量时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率最接近于\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{40\%}\)

B．\(\rm{50\%}\)

C．\(\rm{70\%}\)

D．\(\rm{80\%}\)

难度：较难

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7．

为倡导“低碳”，减小\(\rm{CO_{2}}\)对环境的影响，需对\(\rm{CO_{2}}\)进行创新利用研究\(\rm{.T_{1}℃}\)使，将将\(\rm{9mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{12mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{3L}\)密闭容器中，发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)，容器中\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为\(\rm{p_{0}.}\)改变某一条件重新进行上述反应，\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示\(\rm{.}\)下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．\(\rm{T_{2}℃}\)时，上述反应平衡常数为\(\rm{0.52}\)，则\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)

C．在\(\rm{T_{1}℃}\)，若起始时向容器充入\(\rm{4.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{6}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，平衡时容器内压强\(\rm{P_{1} > \dfrac {P_{0}}{2}}\)

D．在\(\rm{T_{1}℃}\)，若起始时向容器中充入\(\rm{4.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}O(g)}\)，则达平衡前\(\rm{v(}\)正\(\rm{) > v(}\)逆\(\rm{)}\)

难度：较难

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8．

在容积固定为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)，在温度\(\rm{500℃}\)时发生反应，\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)═CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)，\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度随时间变化如右图，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．从开始到\(\rm{25}\)分钟，\(\rm{CO_{2}}\)的转化率是\(\rm{35\%}\)

B．从\(\rm{20}\)分钟到\(\rm{25}\)分钟，可能是缩小容器体积

C．其它条件不变，将温度升到\(\rm{800℃}\)，平衡常数增大

D．从反应开始到\(\rm{10}\)分钟，\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=0.15mol(L⋅min)}\)

难度：较难

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9．

已知反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=-129.0kJ⋅mol^{-1}.}\)现有\(\rm{4mo1CO}\)参加反应，达到平衡时放出\(\rm{387.0kJ}\)热量\(\rm{.}\)此时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{25\%}\)

B．\(\rm{50\%}\)

C．\(\rm{75\%}\)

D．\(\rm{80\%}\)

难度：较难

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10．

人体血液内的血红蛋白\(\rm{(Hb)}\)易与\(\rm{O_{2}}\)结合生成\(\rm{HbO_{2}}\)，因此具有输氧能力，\(\rm{CO}\)吸入肺中发生反应：\(\rm{CO+HbO_{2}⇌O_{2}+HbCO}\)，\(\rm{37℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=220.HbCO}\)的浓度达到\(\rm{HbO_{2}}\)浓度的\(\rm{0.02}\)倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{CO}\)与\(\rm{HbO_{2}}\)反应的平衡常数\(\rm{K= \dfrac {c(O_{2})\;\cdot c(HbCO)}{c(CO)\cdot c(HbO_{2})}}\)

B．人体吸入的\(\rm{CO}\)越多，与血红蛋白结合的\(\rm{O_{2}}\)越少

C．当吸入的\(\rm{CO}\)与\(\rm{O_{2}}\)浓度之比大于或等于\(\rm{0.02}\)时，人的智力才会受损

D．把\(\rm{CO}\)中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

难度：较难

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