\(\rm{(1)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，回答下列问题：
​

  \(\rm{①}\)该反应的化学方程式是______________________。

   \(\rm{②}\)从开始到\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率是_______________。

\(\rm{①}\)若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)是两种活动性不同的金属，则活动性\(\rm{a}\)___\(\rm{b(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；

\(\rm{②}\)电路中的电子从___经导线流向____\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{③}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向________极移动\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{(3)}\)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是___\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，反应时该电极附近的现象是____________，溶液中\(\rm{K^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极移动：写出正极反应式：______________；若电池工作过程中通过\(\rm{2mol}\)电子，则理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)__\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

往一个容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中，通入\(\rm{2molN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在一定条件下，发生反应\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)，\(\rm{2 min}\)后测得容器中生成了\(\rm{1mol NH_{3}}\)，试求：

\(\rm{(1)2 min}\)时，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量_____________；   

\(\rm{(2)2 min}\)时，\(\rm{H_{2}}\)的物质的量浓度_____________；

\(\rm{(3)2min}\)内，\(\rm{N_{2}}\)的平均反应速率____________；

\(\rm{(1) 19.2g SO_{2}}\)中含氧原子的物质的量为_______\(\rm{mol}\)，该气体在标准状况下的密度是______________\(\rm{ g/L}\)。

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，将______\(\rm{L NH_{3}}\)溶于水得到\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的氨水\(\rm{500 mL}\)；配制\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液，需要\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)____\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两种气态化合物，其摩尔质量之比为\(\rm{2:1}\)，试回答下列问题：

\(\rm{①}\)同温同压下，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)气体的密度之比为____________；

\(\rm{②}\)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

\(\rm{(4)VmLAl_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中含\(\rm{Al^{3+}ag}\)，取\(\rm{V/4mL}\)溶液稀释到\(\rm{VmL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是____________\(\rm{mol/L}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)分别是同主族元素，已知\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素间可形成\(\rm{EC_{2}}\)和\(\rm{EC_{3}}\)两种化合物，两者相对分子质量相差\(\rm{16}\)；又知\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素原子序数之和的\(\rm{1/2}\)。回答：

\(\rm{(1)}\)写出由\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式：_______，该化合物中所含化学键的类型有_____，\(\rm{7.8g}\)该化合物与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为    

\(\rm{(2)A_{2}C}\)与\(\rm{A_{2}E}\)的沸点：\(\rm{A_{2}C}\)________\(\rm{A_{2}D(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，其原因是___________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素形成的物质\(\rm{X}\)，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出\(\rm{X}\)与盐酸反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(4)B}\)元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；\(\rm{E}\)元素在元素周期表中的位置为：         ；用电子式表示\(\rm{A_{2}C_{2}}\)的形成过程：                          ，\(\rm{1.7g}\)该化合物含有的电子的数目约为：          。

取\(\rm{1.43g Na_{2}CO_{3}⋅xH_{2}O}\)溶于水形成\(\rm{5mL}\)溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸\(\rm{10mL}\)，并收集到\(\rm{112mLCO_{2}(STP)}\)．

计算：\(\rm{(1)}\)稀盐酸物质的量浓度。

\(\rm{(2)Na_{2}CO_{3}⋅xH_{2}O}\)的摩尔质量。

\(\rm{(3)x}\)的值。

盐酸的质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.20}\)\(\rm{g}\)\(\rm{/}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，则此盐酸的物质的量浓度为______\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)．

    现有下列十种物质：\(\rm{{①}H_{2}}\)       \(\rm{{②}}\)铝       \(\rm{{③}CaO}\)      \(\rm{{④}CO_{2}}\)     \(\rm{{⑤}H_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{{⑥}Ba(OH)_{2}{\ \ \ \ \ \ }{⑦}}\)红褐色的氢氧化铁液体       \(\rm{{⑧}}\)氨水      \(\rm{{⑨}}\)稀硝酸      \(\rm{⑩A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3} }\)

\(\rm{(1)}\)上述物质中属于电解质有： ____________ \(\rm{(}\)用物质序号填空\(\rm{)}\)， 可以利用\(\rm{{⑦}}\)具有________________ 现象这一简单物理方法区分\(\rm{{⑦}}\)、\(\rm{{⑧}}\)二种分散系．

\(\rm{(2)}\)     上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：\(\rm{H^{{+}}{+}OH^{{-}}{═}H_{2}O}\)，该离子反应对应的化学方程式为 _________________________________________________ ．

少量的\(\rm{{④}}\)通入\(\rm{{⑥}}\)的溶液中反应的离子方程式为 ____________________________________ ．

\(\rm{(3){②}}\)与\(\rm{{⑨}}\)发生反应的化学方程式为：\(\rm{Al{+}4HNO_{3}{=}Al(NO_{3})3{+}NO \uparrow {+}2H_{2}O}\)，写出该反应的离子方程式___________________________________________________，当有\(\rm{4{.}48}\)升\(\rm{(}\)标况下\(\rm{)NO}\)气体产生时，转移电子的物质的量为 _______________ ，被还原\(\rm{{HN}O_{3}}\) 的质量为 _____________\(\rm{{.}}\)

\(\rm{(1)}\)含\(\rm{0.4mol Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的溶液中，含 ______\(\rm{ mol SO_{4}^{2-}}\)．