描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表\(\rm{1}\)是常温下几种弱酸的电离平衡常数\(\rm{(K_{a})}\)和弱碱的电离平衡常数\(\rm{(K_{b})}\)，表\(\rm{2}\)是常温下几种难\(\rm{(}\)微\(\rm{)}\)溶物的溶度积常数\(\rm{(K_{sp}).}\)
表\(\rm{1}\)
| 酸或碱 | 电离平衡常数\(\rm{(K_{a}}\)或\(\rm{K_{b})}\) |
| \(\rm{CH_{3}COOH}\) | \(\rm{1.8×10^{-5}}\) |
| \(\rm{HNO_{2}}\) | \(\rm{4.6×10^{-4}}\) |
| \(\rm{HCN}\) | \(\rm{5×10^{-10}}\) |
| \(\rm{HClO}\) | \(\rm{3×10^{-8}}\) |
| \(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\) | \(\rm{1.8×10^{-5}}\) |
表\(\rm{2}\)
| 难\(\rm{(}\)微\(\rm{)}\)溶物 | 溶度积常数\(\rm{(K_{sp})}\) |
| \(\rm{BaSO_{4}}\) | \(\rm{1×10^{-10}}\) |
| \(\rm{BaCO_{3}}\) | \(\rm{2.6×10^{-9}}\) |
| \(\rm{CaSO_{4}}\) | \(\rm{7×10^{-5}}\) |
| \(\rm{CaCO_{3}}\) | \(\rm{5×10^{-9}}\) |
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)表\(\rm{1}\)所给的四种酸中，酸性最弱的是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{).}\)下列能使醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.升高温度 \(\rm{B.}\)加水稀释 \(\rm{C.}\)加少量的\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体 \(\rm{D.}\)加少量冰醋酸
\(\rm{(2)CH_{3}COONH_{4}}\)的水溶液呈 ______ \(\rm{(}\)选填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的\(\rm{NaCN}\)和\(\rm{HCN}\)的混合溶液，其\(\rm{pH > 7}\)，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)工业中常将\(\rm{BaSO_{4}}\)转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)后，再将其制成各种可溶性的钡盐\(\rm{(}\)如\(\rm{BaCl_{2}).}\)具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡\(\rm{BaSO_{4}}\)粉末，并不断补充纯碱，最后\(\rm{BaSO_{4}}\)转化为\(\rm{BaCO_{3}.}\)现有足量\(\rm{BaSO_{4}}\)悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)物质的量浓度不小于\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)物质的量浓度应\(\rm{\geqslant }\) ______ ．