\(\rm{②}\)若所得混合液的\(\rm{pH=10 }\)，且\(\rm{a=2,b=12 }\)，则\(\rm{{V}_{a}:{V}_{b}= }\) ___________

按要求完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质\(\rm{LiClO_{4}}\)溶于混合有机溶剂中，\(\rm{Li^{+}}\) 通过电解质迁移入\(\rm{MnO_{2}}\)晶格中，生成\(\rm{LiMnO_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{①}\)外电路的电流方向是由_____极流向______极。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该电池正极电极反应式____________________________。

\(\rm{(2)}\)已知次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银。

\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为_________。

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4:1}\)，则氧化产物为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{3}PO_{2}}\)也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：

\(\rm{a.}\)写出阳极的电极反应_____________。

\(\rm{b.}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因_____________。

\(\rm{c.}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有__________杂质，该杂质产生的原因是______________。

处于下列状态的物质中：\(\rm{①}\)熔融\(\rm{NaCl ②CO_{2}}\)      \(\rm{③NH_{3}⋅H_{2}O}\)    \(\rm{④Cu}\)   \(\rm{⑤}\)液态\(\rm{HCl}\)   \(\rm{⑥NaOH}\)    \(\rm{⑦}\)无水乙醇    \(\rm{⑧H_{2}O}\)   \(\rm{⑨NaCl}\)溶液  \(\rm{⑩NH_{3}}\)

现有下列十种物质：\(\rm{①}\)液态氯化氢 \(\rm{②}\)小苏打 \(\rm{③}\)固体纯碱 \(\rm{④}\)二氧化碳 \(\rm{⑤}\)葡萄糖 \(\rm{⑥}\)氢氧化钾 \(\rm{⑦}\)氢氧化铁胶体 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)空气 \(\rm{⑩}\)硫酸铁溶液

\(\rm{(1)}\)上述十种物质中，属于电解质的有______________，属于非电解质的有_____________。

\(\rm{(2)}\)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：\(\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}\)，该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{③}\)中少量\(\rm{②}\)的操作是______________，化学方程式为______________。

\(\rm{(4)}\)标准状况下，___________\(\rm{L ④}\)中含有\(\rm{0.4mol}\) 氧原子。

\(\rm{(5)}\)现有\(\rm{100 ml ⑩}\)溶液中含\(\rm{Fe^{3+} 5.6g}\)，则溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是___________。

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{①}\)加入到\(\rm{⑧}\)中，\(\rm{⑧}\)的导电能力变化为__________\(\rm{(}\)填“增强”、“减弱”或“基本不变”\(\rm{)}\)。

现有下列\(\rm{10}\)种物质：

\(\rm{①H_{2\;}②Al ③CaO ④CO_{2}⑤}\)冰醋酸\(\rm{{\,\!}⑥Ba(OH)_{2}⑦}\)液氯 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)稀硝酸 \(\rm{⑩Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_______________，属于强电解质的有____________。

\(\rm{(2)}\)上述物质中有两种能在水中可以发生离子反应：\(\rm{H^{+} + OH^{-} ═H_{2}O}\)，该离子方程式对应的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(3)}\)设阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{⑩}\)在水中的电离方程式为_____________，将\(\rm{17.1g ⑩}\)溶于水配成\(\rm{250ml}\)溶液，则溶液中阴离子数为_________，\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量浓度为_______。

\(\rm{25℃}\)时，几种弱酸的电离常数如下：

\(\rm{(1)}\)根据上表数据填空：

\(\rm{①}\)物质的量浓度相同的四种酸，其\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是__________ \(\rm{(}\)用化学式填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)分别向等体积、相同\(\rm{pH}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入足量的\(\rm{Zn}\)粉，反应刚开始时产生\(\rm{H_{2}}\)的速率：\(\rm{v(HCl)}\)_____\(\rm{v(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”下同\(\rm{)}\)，反应完全后，所得氢气的质量：\(\rm{m(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{盐酸}}\)______\(\rm{m(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{醋酸}}\)。

\(\rm{③}\)将\(\rm{0.2mol/LHCN}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}\)溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。

\(\rm{(2)}\)体积均为\(\rm{10mL}\)、\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程中溶液\(\rm{pH}\)变化如下图所示。稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中水电离的\(\rm{c(H^{+})}\)大于醋酸溶液中水电离的\(\rm{c(H^{+})}\)，电离常数\(\rm{K_{a}(HX)}\)____\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{\,\!}NO_{2}^{-}}\)、\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由强到弱的顺序为___________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)

下表是\(\rm{25℃}\)时三种弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因____________________。

\(\rm{(2)A^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)在水中结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由大到小的顺序为____________。

\(\rm{(3)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaA}\)的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{NaA}\)溶液中通少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式_______________________________________。

\(\rm{(5)}\)某同学用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液进行如下图所示实验：

\(\rm{①}\) 充分反应后\(\rm{a}\)试管中大量存在的离子是_______________________________________。

\(\rm{②}\) 用离子方程式表示\(\rm{b}\)试管中发生的反应_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{m mol/L}\)的醋酸和\(\rm{n mol/L}\)的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的\(\rm{pH=7}\)，则醋酸溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)      氢氧化钠溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)，\(\rm{m}\)与\(\rm{n}\)的大小关系是\(\rm{ｍ}\)           \(\rm{ｎ}\)。

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)Na_{2}CO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为                          。

\(\rm{(2)NaHCO_{3}}\)在溶液中存在的平衡有\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)                                                                      。

\(\rm{(3)}\)相同浓度的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液与\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液相比较________\(\rm{(}\)填溶质的化学式\(\rm{)}\)溶液中\(\rm{NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}}\)的浓度更大，其原因是                              ________________________________________________。

\(\rm{(4)AgCl}\)在溶液中存在如下平衡：\(\rm{AgCl(s)}\) \(\rm{Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}=1.8×10^{-10}}\)。现将足量\(\rm{AgCl}\)分别放入下列液体中：\(\rm{①100 mL}\)蒸馏水 \(\rm{②100 mL 0.3 mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液 \(\rm{③100 mL 0.1 mol·L^{-1}MgCl_{2}}\)溶液充分搅拌后冷却到相同温度，\(\rm{Ag^{+}}\)浓度由大到小的顺序为               \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，此时溶液\(\rm{②}\)中\(\rm{Cl^{-}}\)物质的量浓度为              。

\(\rm{(5)}\)人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器，其中装有浓\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和浓\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液。请写出用泡沫灭火器灭火时反应的离子方程式              。