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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
              B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
              的值减小
              C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
              D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
              难度：较难
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            • 2． 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
               Ka1Ka2
              H2A1.3×10-26.3×10-4
              H2B4.2×10-75.6×10-11
              下列叙述中正确的是（　　）
              A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2-
              B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=
              Kw
              4.2×10-7
              C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）
              D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2═A2-+H2B
              难度：较难
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            • 3． （2016•德州校级模拟）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．MOH的碱性强于ROH的碱性
              B．ROH的电离程度：b点大于a点
              C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
              D．当lg
              V
              V0
              =2时，若两溶液同时升高温度，则
              c(M+)
              c(R+)
              增大
              难度：较难
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            • 4． （2016•日照校级模拟）25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
              CH3COOHHClOH2CO3
              K（CH3COOH）
              =1.8×10-5              		K（HClO）
              =3.0×10-8              		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
              K（H2CO3）a2=4.7×10-11
              常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．图象中a、c两点所处的溶液中
              c(P-)
              c(HP)．c(OH-)
              相等（HP代表CH3COOH或HClO）
              C．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
              D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO
               
              2-
              3
              难度：较难
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            • 5． 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（　　）
              A．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
              B．若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
              C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
              D．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
              难度：较难
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