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          共50条信息

            • 1． 浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
              B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
              C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
              D．lg
              V
              V0
              =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则
              c(X-)
              c(Y-)
              减小
              难度：较难
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            • 2． 物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
              B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L
              C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
              D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同
              难度：较难
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
              B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
              的值减小
              C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
              D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
              难度：较难
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            • 4． 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
               Ka1Ka2
              H2A1.3×10-26.3×10-4
              H2B4.2×10-75.6×10-11
              下列叙述中正确的是（　　）
              A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2-
              B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=
              Kw
              4.2×10-7
              C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）
              D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2═A2-+H2B
              难度：较难
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            • 5． 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
              A．该溶液的pH=4
              B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
              C．在该温度下加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(HA)
              减小
              D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7
              难度：较难
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            • 6． 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）
              ①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的
              1
              10
              倍
              ②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
              ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
              ④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍．
              A．①②④正确
              B．①③正确
              C．②④正确
              D．只有①正确
              难度：较难
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            • 7． （2016•德州校级模拟）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．MOH的碱性强于ROH的碱性
              B．ROH的电离程度：b点大于a点
              C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
              D．当lg
              V
              V0
              =2时，若两溶液同时升高温度，则
              c(M+)
              c(R+)
              增大
              难度：较难
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            • 8． 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
              B．当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
              C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
              c(HS
              O
              -
              3
              )
              c(S
              O
              2-
              3
              )
              的值增大
              D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）减小
              难度：较难
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            • 9． （2016•日照校级模拟）25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
              CH3COOHHClOH2CO3
              K（CH3COOH）
              =1.8×10-5              		K（HClO）
              =3.0×10-8              		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
              K（H2CO3）a2=4.7×10-11
              常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．图象中a、c两点所处的溶液中
              c(P-)
              c(HP)．c(OH-)
              相等（HP代表CH3COOH或HClO）
              C．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
              D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO
               
              2-
              3
              难度：较难
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
              B．某反应的△H=-88kJ•mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ•mol-1
              C．已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
              D．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：较难
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