\(\rm{(1).}\)碳酸氢钠水溶液显________性，用离子方程式解释其原因____________________；

\(\rm{(2).}\)已知水中存在如下平衡：\(\rm{H_{2}O+H_{2}OH_{3}O^{+}+OH^{-}}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A.向水中加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)固体     \(\rm{B.}\)向水中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体     \(\rm{C.}\)加热至\(\rm{100 ℃}\)    \(\rm{D.}\)向水中加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)固体    \(\rm{E.}\) 向水中加入\(\rm{FeCl_{3}}\)固体

\(\rm{(3).}\)某温度下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{3}\)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其\(\rm{pH}\)随溶液体积变化的曲线如图所示，则_______是盐酸稀释时的\(\rm{pH}\)变化曲线；图中\(\rm{A. B. C}\)三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________；\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________．

\(\rm{a.c(H^{+})}\)                     

\(\rm{b.c(OH^{-})}\)

\(\rm{c.\dfrac{c\left(C{H}_{3}COOH\right)·\left(O{H}^{-}\right)}{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)} }\)   

\(\rm{d.\dfrac{c\left(C{H}_{3}COOH\right)}{c\left(C{H}^{+}\right)} }\) 

\(\rm{(4).}\)现有\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，要使它的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)。\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)如果加入蒸馏水，应加__________\(\rm{mL}\)；如果加入\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，应加__________\(\rm{mL}\)；如果加\(\rm{0.01 mol/L HCl}\)，应加_____________\(\rm{mL(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)点\(\rm{①}\)所示溶液中，\(\rm{K_{w}=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)点\(\rm{②}\)所示溶液中的电荷守恒式为____________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)点\(\rm{③}\)所示溶液中存在________种平衡。

\(\rm{(4)}\)点\(\rm{④}\)所示溶液中的物料守恒式为\(\rm{0.10 mol·L^{-1}=}\)_______________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)点\(\rm{⑤}\)所示溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________________。

\(\rm{(6)}\)上述\(\rm{5}\)点所示溶液中，水的电离程度最大的是___________________________________，最小的是________\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)现有\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的纯碱溶液，试用\(\rm{pH}\)试纸测定溶液的\(\rm{pH}\)，其正确的操作是____________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)______________________________________。    

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下几个问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{a}\)______\(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，由此判断的理由是：________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{t_{1}℃}\)下，\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，水电离产生的\(\rm{[OH^{-}]}\)为：______________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{2}℃}\)下，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1}L}\)与\(\rm{pH=1}\)的硫酸溶液\(\rm{V_{2}L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)所得溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}︰V_{2}=}\)________。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{α}\)________\(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，作出此判断的理由是____________。

\(\rm{(2) 25 ℃}\)下，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{4}^{2-})=5×10^{-4}mol·L^{-1}}\)，取该溶液\(\rm{1 mL}\)，加水稀释至\(\rm{10 mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})∶}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)________

\(\rm{(3)t_{2} ℃}\)下，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

常温下有浓度均为\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的四种溶液：\(\rm{①N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)；\(\rm{②N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)；\(\rm{③NH_{4}C}\)\(\rm{l}\)；