Ⅰ：\(\rm{(1)}\)工业生产尿素的原理是以\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(1)}\)
\(\rm{①}\)已知该反应的平衡常数\(\rm{K_{195℃} < K_{165℃}}\)，则该反应的\(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{)n(NH_{3})/n(CO_{2})=x}\)，有图是氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(a)}\)的关系。\(\rm{a}\)随着\(\rm{x}\)增大的原因是________；\(\rm{B}\)点处，\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数为________\(\rm{％(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)取一定量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体\(\rm{He}\)，\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)的质量________\(\rm{(}\)填“增加”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
Ⅱ：\(\rm{(2)}\)某温度下，纯水中\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-6}mol/L}\)，该温度下，\(\rm{0.3mol/LNaOH}\)溶液与\(\rm{0.1mol/L HCl}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)不考虑溶液体积变化\(\rm{)}\)后，溶液的\(\rm{pH=}\)________。
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{100 mL 0.10mol/LCH_{3}COOH}\)的溶液中加入\(\rm{0.010molCH_{3}COONa}\)固体，溶液\(\rm{pH}\)增大，主要原因是\(\rm{(}\)请用平衡理论解释\(\rm{)}\)：________；
已知该混合溶液中\(\rm{c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
Ⅲ\(\rm{.(4)}\)如图为某温度下，\(\rm{PbS(S)}\)、\(\rm{ZnS(s)}\)、\(\rm{FeS(s)}\)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的\(\rm{S^{2-}}\)浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)向新生成的\(\rm{ZnS}\)浊液中滴入足量含相同浓度的\(\rm{Pb^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液，振荡后，\(\rm{ZnS}\)沉淀最终会转化为________沉淀\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。