常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

\(\rm{(1).}\)碳酸氢钠水溶液显________性，用离子方程式解释其原因____________________；

\(\rm{(2).}\)已知水中存在如下平衡：\(\rm{H_{2}O+H_{2}OH_{3}O^{+}+OH^{-}}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A.向水中加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)固体     \(\rm{B.}\)向水中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体     \(\rm{C.}\)加热至\(\rm{100 ℃}\)    \(\rm{D.}\)向水中加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)固体    \(\rm{E.}\) 向水中加入\(\rm{FeCl_{3}}\)固体

\(\rm{(3).}\)某温度下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{3}\)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其\(\rm{pH}\)随溶液体积变化的曲线如图所示，则_______是盐酸稀释时的\(\rm{pH}\)变化曲线；图中\(\rm{A. B. C}\)三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________；\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________．

\(\rm{a.c(H^{+})}\)                     

\(\rm{b.c(OH^{-})}\)

\(\rm{c.\dfrac{c\left(C{H}_{3}COOH\right)·\left(O{H}^{-}\right)}{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)} }\)   

\(\rm{d.\dfrac{c\left(C{H}_{3}COOH\right)}{c\left(C{H}^{+}\right)} }\) 

\(\rm{(4).}\)现有\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，要使它的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)。\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)如果加入蒸馏水，应加__________\(\rm{mL}\)；如果加入\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，应加__________\(\rm{mL}\)；如果加\(\rm{0.01 mol/L HCl}\)，应加_____________\(\rm{mL(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等\(\rm{.}\)若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)______\(\rm{pH(B(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\) ______ \(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\)的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol· L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a}\) \(\rm{mol· L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol· L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)__\(\rm{(0.1+a)mol· L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\) 

Ⅰ \(\rm{(1)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=}\)\(\rm{a mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=}\)________________；

\(\rm{(3)}\)常温下列溶液：\(\rm{①pH=12}\)醋酸钠、\(\rm{②pH=2}\)醋酸、\(\rm{③pH=2}\)氯化铵、\(\rm{④pH=12}\)氨水，四种溶液中由水电离出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______

\(\rm{(4)}\)常温，均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氯化铵，四种溶液中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____

Ⅱ 工业上制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)的主要过程是：\(\rm{①.}\)将粗氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe)}\)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)；\(\rm{②.}\)将\(\rm{①}\)所得滤液按下列步骤进行操作：

\(\rm{\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{2+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{加入}{\overset{氧化剂X}{——→}}\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{3+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{过滤}{\overset{加入Y}{——→}}}\) 溶液乙\(\rm{\left. \underset{蒸发}{\overset{结晶}{——→}} \right. CuCl_{2}·2H_{2}O}\)

已知\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～5}\)时，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)不水解，而\(\rm{Fe^{3+}}\)却几乎完全水解而沉淀。

\(\rm{(1)X}\)是__________，其反应离子方程式为___________________________。\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在生产中\(\rm{Y}\)可选：____________固体\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)溶液乙在蒸发、结晶操作中应注意：_____________________________________。

食醋\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CH_{3}COOH)}\)、纯碱\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)和小苏打\(\rm{(NaHCO_{3})}\)均为家庭厨房中常用的物质\(\rm{.}\)己知：

\(\rm{(4)}\)常温下，下列方法可以使\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)的电离程度增大的是______．

\(\rm{a.}\)加入少量的稀盐酸\(\rm{b.}\)加热溶液  \(\rm{c.}\)加水稀释 \(\rm{d.}\)加入少量冰醋酸．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。

另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉、铁粉和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)固体中的一种，它们与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)在常温下有如下转化关系：

\(\rm{①}\)固体乙\(\rm{+B}\)溶液\(\rm{→F}\)溶液\(\rm{+}\)氢气           \(\rm{②}\)固体甲\(\rm{+C}\)溶液\(\rm{→E}\)溶液\(\rm{+}\)氢气

\(\rm{③}\)过量\(\rm{C}\)溶液\(\rm{+F}\)溶液\(\rm{→D}\)溶液\(\rm{+A}\)溶液\(\rm{+}\)水

请回答下列问题：

\(\rm{(1)Na^{+}}\)的结构示意图为        。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质的化学式：甲      ，\(\rm{B}\)      。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{③}\)的离子方程式：                        。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质中，能促进水的电离且其水溶液\(\rm{pH < 7}\)的是        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)相同质量的\(\rm{A}\)分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为                                。

\(\rm{(1)}\)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-20}}\)的溶液，其\(\rm{pH}\)为________，此时水的电离受到________。

\(\rm{(2)}\)在某温度下，\(\rm{H_{2}O}\)的离子积常数为\(\rm{1×10^{-13}}\)，则该温度下：

\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________；

\(\rm{②100 mL 0.1 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{100 mL 0.4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KOH}\)溶液混合后，\(\rm{pH=}\)_____。

 \(\rm{(3)}\)已知一溶液有\(\rm{4}\)种离子：\(\rm{X^{+}}\)、\(\rm{Y^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，下列分析结果肯定错误的是________。

A.\(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(X^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)              \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(X^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)

C.\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(X^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)           \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(X^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-})}\)

\(\rm{(4)25℃}\)，将\(\rm{a}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)的氨水与\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，反应后生成的溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Cl^{-})}\)。则溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{b}=}\)_________________________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)现有\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的纯碱溶液，试用\(\rm{pH}\)试纸测定溶液的\(\rm{pH}\)，其正确的操作是____________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)______________________________________。    

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下几个问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{a}\)______\(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，由此判断的理由是：________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{t_{1}℃}\)下，\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，水电离产生的\(\rm{[OH^{-}]}\)为：______________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{2}℃}\)下，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1}L}\)与\(\rm{pH=1}\)的硫酸溶液\(\rm{V_{2}L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)所得溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}︰V_{2}=}\)________。

常温下有浓度均为\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的四种溶液：\(\rm{①N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)；\(\rm{②N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)；\(\rm{③NH_{4}C}\)\(\rm{l}\)；