常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} HCl}\)  溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液与  \(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01 mol·L^{-1}HCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后所得溶液。

\(\rm{(1)}\)其中水的电离程度最大的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水的电离程度相同的    是______；

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、   “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)____\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)____\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若改变温度后，测得\(\rm{④}\)溶液\(\rm{pH=10}\)，则该温度下\(\rm{K_{W}=}\)____。该温度下，将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合后，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则所得溶液中\(\rm{［Na^{+}］-［CH_{3}COO^{-}］=}\)____。\(\rm{(}\)用数值表示\(\rm{)}\)

下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{a}\)________\(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，做此判断的理由是________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{{c}({S}{{{O}}^{2-}}_{4})=5\times {{10}^{-4}}{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)，取该溶液\(\rm{1mL}\)加水稀释至\(\rm{10mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c(Na^{+})︰c(OH^{-})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{2}}\)温度下测得某溶液\(\rm{pH=7}\)，该溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，将此温度下\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{aL}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{bL}\)混合。

\(\rm{①}\)若所得混合液为中性，则\(\rm{a︰b=}\)________；

\(\rm{②}\)若所得混合液\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a︰b=}\)________。

已知水在\(\rm{25℃}\)和\(\rm{95℃}\)时，其电离平衡曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)则\(\rm{25℃}\)时水的电离平衡曲线应为______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，请说明理由____________________________________

\(\rm{(2)25℃}\)时，将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液等体积混合，   所得混合溶液的 \(\rm{pH}\)\(\rm{=}\)__                

\(\rm{(3)95℃}\)时，若\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{1}=a}\)的某强酸溶液与\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{2}=b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈酸性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是_________________

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等\(\rm{.}\)若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)______\(\rm{pH(B(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\) ______ \(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\)的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol· L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a}\) \(\rm{mol· L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol· L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)__\(\rm{(0.1+a)mol· L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\) 

Ⅰ \(\rm{(1)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=}\)\(\rm{a mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=}\)________________；

\(\rm{(3)}\)常温下列溶液：\(\rm{①pH=12}\)醋酸钠、\(\rm{②pH=2}\)醋酸、\(\rm{③pH=2}\)氯化铵、\(\rm{④pH=12}\)氨水，四种溶液中由水电离出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______

\(\rm{(4)}\)常温，均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氯化铵，四种溶液中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____

Ⅱ 工业上制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)的主要过程是：\(\rm{①.}\)将粗氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe)}\)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)；\(\rm{②.}\)将\(\rm{①}\)所得滤液按下列步骤进行操作：

\(\rm{\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{2+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{加入}{\overset{氧化剂X}{——→}}\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{3+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{过滤}{\overset{加入Y}{——→}}}\) 溶液乙\(\rm{\left. \underset{蒸发}{\overset{结晶}{——→}} \right. CuCl_{2}·2H_{2}O}\)

已知\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～5}\)时，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)不水解，而\(\rm{Fe^{3+}}\)却几乎完全水解而沉淀。

\(\rm{(1)X}\)是__________，其反应离子方程式为___________________________。\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在生产中\(\rm{Y}\)可选：____________固体\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)溶液乙在蒸发、结晶操作中应注意：_____________________________________。

食醋\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CH_{3}COOH)}\)、纯碱\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)和小苏打\(\rm{(NaHCO_{3})}\)均为家庭厨房中常用的物质\(\rm{.}\)己知：

\(\rm{(4)}\)常温下，下列方法可以使\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)的电离程度增大的是______．

\(\rm{a.}\)加入少量的稀盐酸\(\rm{b.}\)加热溶液  \(\rm{c.}\)加水稀释 \(\rm{d.}\)加入少量冰醋酸．

氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用。完成下列填空

\(\rm{(1).}\)在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2NH_{3}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{T}\)的关系如下表。

则该反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)________\(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2).}\)能说明该反应已达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的浓度之比为\(\rm{1∶3∶2}\)   \(\rm{b.v(N_{2})_{正}=3v(H_{2})_{逆}}\)

\(\rm{c.}\)容器内压强保持不变                     \(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(3).}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”“大于”或“小于”\(\rm{)0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)中的\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(4).}\)如图所示是\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图像。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是___________\(\rm{ (}\)填写序号\(\rm{)}\)，导致\(\rm{pH}\)随温度变化的原因是_______________________________________________________；

\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)__________。

\(\rm{(5).}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大是________点；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。

另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉、铁粉和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)固体中的一种，它们与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)在常温下有如下转化关系：

\(\rm{①}\)固体乙\(\rm{+B}\)溶液\(\rm{→F}\)溶液\(\rm{+}\)氢气           \(\rm{②}\)固体甲\(\rm{+C}\)溶液\(\rm{→E}\)溶液\(\rm{+}\)氢气

\(\rm{③}\)过量\(\rm{C}\)溶液\(\rm{+F}\)溶液\(\rm{→D}\)溶液\(\rm{+A}\)溶液\(\rm{+}\)水

请回答下列问题：

\(\rm{(1)Na^{+}}\)的结构示意图为        。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质的化学式：甲      ，\(\rm{B}\)      。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{③}\)的离子方程式：                        。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质中，能促进水的电离且其水溶液\(\rm{pH < 7}\)的是        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)相同质量的\(\rm{A}\)分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为                                。

\(\rm{(1)}\)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-20}}\)的溶液，其\(\rm{pH}\)为________，此时水的电离受到________。

\(\rm{(2)}\)在某温度下，\(\rm{H_{2}O}\)的离子积常数为\(\rm{1×10^{-13}}\)，则该温度下：

\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\)________；

\(\rm{②100 mL 0.1 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{100 mL 0.4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KOH}\)溶液混合后，\(\rm{pH=}\)_____。

 \(\rm{(3)}\)已知一溶液有\(\rm{4}\)种离子：\(\rm{X^{+}}\)、\(\rm{Y^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，下列分析结果肯定错误的是________。

A.\(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(X^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)              \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(X^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)

C.\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(X^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)           \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(X^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-})}\)

\(\rm{(4)25℃}\)，将\(\rm{a}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)的氨水与\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，反应后生成的溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(Cl^{-})}\)。则溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{b}=}\)_________________________。