常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} HCl}\)  溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液与  \(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01 mol·L^{-1}HCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后所得溶液。

\(\rm{(1)}\)其中水的电离程度最大的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水的电离程度相同的    是______；

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、   “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)____\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)____\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若改变温度后，测得\(\rm{④}\)溶液\(\rm{pH=10}\)，则该温度下\(\rm{K_{W}=}\)____。该温度下，将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合后，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则所得溶液中\(\rm{［Na^{+}］-［CH_{3}COO^{-}］=}\)____。\(\rm{(}\)用数值表示\(\rm{)}\)

下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{a}\)________\(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，做此判断的理由是________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{{c}({S}{{{O}}^{2-}}_{4})=5\times {{10}^{-4}}{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)，取该溶液\(\rm{1mL}\)加水稀释至\(\rm{10mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c(Na^{+})︰c(OH^{-})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{2}}\)温度下测得某溶液\(\rm{pH=7}\)，该溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，将此温度下\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{aL}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{bL}\)混合。

\(\rm{①}\)若所得混合液为中性，则\(\rm{a︰b=}\)________；

\(\rm{②}\)若所得混合液\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a︰b=}\)________。

已知水在\(\rm{25℃}\)和\(\rm{95℃}\)时，其电离平衡曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)则\(\rm{25℃}\)时水的电离平衡曲线应为______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，请说明理由____________________________________

\(\rm{(2)25℃}\)时，将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液等体积混合，   所得混合溶液的 \(\rm{pH}\)\(\rm{=}\)__                

\(\rm{(3)95℃}\)时，若\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{1}=a}\)的某强酸溶液与\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{2}=b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈酸性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是_________________

\(\rm{(1).}\)碳酸氢钠水溶液显________性，用离子方程式解释其原因____________________；

\(\rm{(2).}\)已知水中存在如下平衡：\(\rm{H_{2}O+H_{2}OH_{3}O^{+}+OH^{-}}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A.向水中加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)固体     \(\rm{B.}\)向水中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体     \(\rm{C.}\)加热至\(\rm{100 ℃}\)    \(\rm{D.}\)向水中加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)固体    \(\rm{E.}\) 向水中加入\(\rm{FeCl_{3}}\)固体

\(\rm{(3).}\)某温度下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{3}\)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其\(\rm{pH}\)随溶液体积变化的曲线如图所示，则_______是盐酸稀释时的\(\rm{pH}\)变化曲线；图中\(\rm{A. B. C}\)三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________；\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________．

\(\rm{a.c(H^{+})}\)                     

\(\rm{b.c(OH^{-})}\)

\(\rm{c.\dfrac{c\left(C{H}_{3}COOH\right)·\left(O{H}^{-}\right)}{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)} }\)   

\(\rm{d.\dfrac{c\left(C{H}_{3}COOH\right)}{c\left(C{H}^{+}\right)} }\) 

\(\rm{(4).}\)现有\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，要使它的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)。\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)如果加入蒸馏水，应加__________\(\rm{mL}\)；如果加入\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，应加__________\(\rm{mL}\)；如果加\(\rm{0.01 mol/L HCl}\)，应加_____________\(\rm{mL(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)点\(\rm{①}\)所示溶液中，\(\rm{K_{w}=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)点\(\rm{②}\)所示溶液中的电荷守恒式为____________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)点\(\rm{③}\)所示溶液中存在________种平衡。

\(\rm{(4)}\)点\(\rm{④}\)所示溶液中的物料守恒式为\(\rm{0.10 mol·L^{-1}=}\)_______________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)点\(\rm{⑤}\)所示溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________________。

\(\rm{(6)}\)上述\(\rm{5}\)点所示溶液中，水的电离程度最大的是___________________________________，最小的是________\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)。