现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} HCl}\)  溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液与  \(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01 mol·L^{-1}HCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后所得溶液。

\(\rm{(1)}\)其中水的电离程度最大的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水的电离程度相同的    是______；

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、   “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)____\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)____\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若改变温度后，测得\(\rm{④}\)溶液\(\rm{pH=10}\)，则该温度下\(\rm{K_{W}=}\)____。该温度下，将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合后，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则所得溶液中\(\rm{［Na^{+}］-［CH_{3}COO^{-}］=}\)____。\(\rm{(}\)用数值表示\(\rm{)}\)

下列叙述正确的是(    )

纯水在\(\rm{80℃}\)时的\(\rm{PH }\)(    )

下列说法正确的是(    )

下列说法正确的是(    )

某温度下，\(\rm{0.200 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.200 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，

下列说法错误的是

下列说法正确的是：

\(\rm{(1)}\)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的氨水中加入少量的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，溶液的\(\rm{pH}\)___ \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)；若加入少量的明矾，溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度__________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\)___________________；

\(\rm{②0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为___________________；

\(\rm{(3)}\)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，若向\(\rm{5mL0.018mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{5mL0.020mol⋅L^{-1}}\)的盐酸，混合后溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)的浓度为______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{pH}\)为________。