常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} HCl}\)  溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液与  \(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01 mol·L^{-1}HCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后所得溶液。

\(\rm{(1)}\)其中水的电离程度最大的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水的电离程度相同的    是______；

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、   “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)____\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)____\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若改变温度后，测得\(\rm{④}\)溶液\(\rm{pH=10}\)，则该温度下\(\rm{K_{W}=}\)____。该温度下，将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合后，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则所得溶液中\(\rm{［Na^{+}］-［CH_{3}COO^{-}］=}\)____。\(\rm{(}\)用数值表示\(\rm{)}\)

回答下列问题。

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)氨水中加入少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，当固体溶解后，测得溶液\(\rm{pH}\)_________，\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)的物质的量浓度_________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)体积相等的稀\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液混合，若溶液中\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，则该溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”、“中性”\(\rm{)}\)，则混合前\(\rm{c(NaOH)}\)_________\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)常温时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的\(\rm{K_{sp}=1×10^{-38}}\)，要使溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全\(\rm{(}\)残留在溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+}) < 10^{-5} mol·L^{-1})}\)，则溶液的\(\rm{pH}\)最小为_________。

\(\rm{(5)}\)用可溶性碳酸盐，可以浸取\(\rm{CaSO_{4}}\)固体，则溶液浸取过程中会发生反应：\(\rm{CaS{O}_{4}\left(s\right)+CO_{3}^{2-}\left(aq\right)⇌CaC{O}_{3}\left(s\right)+SO_{4}^{2-}\left(aq\right) }\)，已知\(\rm{298 K}\)时，\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.80×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=4.90×10^{-5}}\)，则此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为_________\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

水溶液中存在多种平衡，请用平衡知识解答以下问题。

\(\rm{(1)}\)己知醋酸的电离常数\(\rm{k=1.8×l0^{5}.25^{\circ}C}\)时，向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaHC0_{3}}\)，所得混合液的 \(\rm{pH=6}\)，则混合液中 \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})/c(CH_{3}COOH)=}\) ___________．

\(\rm{(2)NaHA}\)溶液中，电离平衡大于水解平衡，\(\rm{NaHA}\)溶液中\(\rm{c(A^{2-})}\)_______\(\rm{ c(H_{2}A)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)；向\(\rm{NaHA}\)溶液中滴加少量\(\rm{NaOH}\)溶液，造成\(\rm{c(A^{2-})/c(HA^{-})}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变” \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜\(\rm{(}\)含有杂质\(\rm{FeO)}\)用浓酸溶解得到的氯化铜\(\rm{(}\)溶液中含有一定量的\(\rm{Fe^{2+}).}\)

实际生产中先用次氯酸钠将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，然后用试剂         将溶液\(\rm{PH}\)值调至  \(\rm{～}\)  ，即可除去铁杂质。常温当\(\rm{pH=5}\)时，溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Fe^{3+})=}\)        __\(\rm{mol/L(}\)常温下\(\rm{K}\)\(\rm{sp[Fe(OH)_{3}]=2.6×10^{―39})}\)。

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{pH=3}\)的醋酸和\(\rm{pH=11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”“中”或“碱”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{pH=9}\)，则溶液中\(\rm{c(CO_{3}^{2-} )}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)c(H_{2}CO_{3})}\)。

 \(\rm{(3)}\)常温下，向一定体积的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大，\(\rm{c(H^{+})}\)亦增大

C.溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)·c\left(O{H}^{-}\right)} }\)不变

D.溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)}{c\left({H}^{+}\right)} }\)增大

\(\rm{(4)}\)常温下将\(\rm{0.15 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸\(\rm{V_{1} mL}\)与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{2} mL}\)混合，所得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{1}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)________\(\rm{(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的下列五种溶液的\(\rm{pH}\)如表所示：

\(\rm{①}\)根据表中数据，将浓度均为\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的下列四种酸的溶液分别稀释\(\rm{100}\)倍，\(\rm{pH}\)变化最小的是________。

A.\(\rm{HCN}\) \(\rm{B.HClO}\)

C.\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)

\(\rm{②}\)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A.\(\rm{CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}═NaHCO_{3}+CH_{3}COONa}\)

B.\(\rm{CH_{3}COONa+HCN═CH_{3}COOH+NaCN}\)

C.\(\rm{CO_{2}+H_{2}O+2NaClO═Na_{2}CO_{3}+2HClO}\)

D.\(\rm{NaHCO_{3}+HCN═NaCN+H_{2}O+CO_{2}↑}\)

\(\rm{(6)}\)几种离子开始沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表：

当向含相同浓度\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)先沉淀。

\(\rm{25℃}\)时，已知\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.8×10^{-9}}\)、\(\rm{K_{sp}[Zn(OH)_{2}]= 1.0×10^{-18}}\)及表中有关信息：

\(\rm{(1)①}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②NaHCO_{3}}\)溶液中：\(\rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c}\)(    )\(\rm{-c}\)(    )

\(\rm{(2)}\)常温时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)混合溶液的\(\rm{pH=6}\)，则\(\rm{\dfrac{c\left( C{{H}_{3}}COOH \right)}{c\left( C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}} \right)}=}\)________

\(\rm{(3)HCOONa}\)、\(\rm{CH_{3}COONa}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)，四种溶液的\(\rm{pH}\)从大到小的顺序为__________________________。

\(\rm{(4)2×10^{-4} mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液等体积混合出现沉淀，则\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最低浓度为__________ \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)悬浊液中加入\(\rm{HCOOH}\)，溶液中\(\rm{c(Zn^{2+})}\)______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)+2HCOOH(aq)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Zn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{(aq) +2HCOO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O( l )}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)______________

\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HA}\)溶液中\(\rm{ \dfrac{c({H}^{+})}{c(OH)} }\)\(\rm{=10}\)\(\rm{{\,\!}^{10}}\)，\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{BOH}\)溶液\(\rm{pH=12.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-x}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-y}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)关系如图\(\rm{1}\)。

           图\(\rm{1}\)                                            图\(\rm{2}\)                                      

\(\rm{①}\)若从\(\rm{A}\)点到\(\rm{B}\)点，可采取的措施为_________。

\(\rm{②T_{2}℃}\)时，将\(\rm{pH=0}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液逐滴滴加到\(\rm{pH=2}\)的醋酸溶液中，则水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)将______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)已知：\(\rm{T_{1}℃}\)时，醋酸的电离常数为\(\rm{1.8×10^{-5}}\)，则\(\rm{T1℃}\)时，在\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液中由醋酸电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)约是水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的__________倍。

\(\rm{④T_{2}℃}\)时，将某溶液\(\rm{(}\)此溶液满足\(\rm{\lg [c(H^{+})/c(OH^{-})]=10)}\)滴入含\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{HS^{-}}\)、\(\rm{SO2-4}\)、\(\rm{K^{+}}\)的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

\(\rm{(2)}\)体积均为\(\rm{1 mL pH=2}\)的一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{HB}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积关系如图\(\rm{2}\)：

\(\rm{①m}\)的取值范围为______________。

\(\rm{②a}\)点酸的浓度____________\(\rm{b}\)点酸的浓度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若\(\rm{m < 4}\)，常温下\(\rm{a}\)点到\(\rm{c}\)点的过程中，下列表达式的数据变大的是_____________。

A.\(\rm{c(A^{-})}\)     \(\rm{B.n(H^{+})·n(OH^{-})}\)    \(\rm{C.c(H^{+})/c(A^{-})}\)    \(\rm{D.c(A^{-})/[c(HA)·c(OH^{-})]}\)

某温度下的水溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{x} mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{y} mol/L}\)。\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)的关系如下图所示：

\(\rm{(1)}\)该温度下水的离子积为 。

\(\rm{(2)}\)该温度下\(\rm{0.01 mol/L NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为 。

\(\rm{(3)}\)该温度下，将\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{a}L}\)与\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{b}L}\)混合， 混合溶液呈中性，则\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{a}﹕}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{b}=}\)_______

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中存在电离平衡：\(\rm{CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO‾+H^{+}}\)    \(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{(2)}\)将等质量的锌投入等体积且\(\rm{pH}\)均等于\(\rm{3}\)的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：\(\rm{V(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{V(}\)醋酸\(\rm{)}\) ，反应的最初速率为：\(\rm{υ(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{υ(}\)醋酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，向体积为\(\rm{Va}\) \(\rm{mL pH=3}\)的醋酸溶液中滴加\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{Vb}\) \(\rm{mL}\)至溶液恰好呈中性，则\(\rm{Va}\)与\(\rm{Vb}\)的关系是：\(\rm{Va}\)____\(\rm{Vb}\)。

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{90℃}\)时，水的离子积常数为\(\rm{Kw}\) \(\rm{=}\) \(\rm{38×10‾^{14}}\)，在此温度下，将\(\rm{pH=3}\)的盐酸和\(\rm{pH}\) \(\rm{=}\) \(\rm{11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的\(\rm{c(H^{+})=}\)_________________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。