知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

常温下，向\(\rm{50mL}\)溶有\(\rm{0.1molCl_{2}}\)的氯水中滴加\(\rm{2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，得到溶液\(\rm{pH}\)随所加\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化图象如下\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．若\(\rm{a}\)点\(\rm{pH=4}\)，且\(\rm{c(Cl^{-})=m}\) \(\rm{c(ClO^{-})}\)，则\(\rm{Ka(HClO)= \dfrac {10^{-4}}{m+1}}\)

B．若\(\rm{x=100}\)，\(\rm{b}\)点对应溶液中：\(\rm{c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)，可用\(\rm{pH}\)试纸测定其\(\rm{pH}\)

C．若\(\rm{y=200}\)，\(\rm{c}\)点对应溶液中：\(\rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=2c(Cl^{-})+c(HClO)}\)

D．\(\rm{b～c}\)段，随\(\rm{NaOH}\)溶液的滴入，\(\rm{ \dfrac {c(HClO)}{c(ClO^{-})}}\)逐渐增大

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2．
\(\rm{(1)}\)某温度\(\rm{(t℃)}\)时，水的离子积为\(\rm{K_{W}=1.0×10^{-13}mol^{2}⋅L^{-2}}\)，则该温度\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{25℃}\)，其理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若将此温度下\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{a}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{b}\) \(\rm{L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液体积的微小变化忽略不计\(\rm{).}\) 若所得混合液为中性，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\) ______ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 ______ ．
\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)的水溶液呈 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，常温时的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______
\(\rm{(4)}\)实验室在配制\(\rm{FeCl_{3}}\)的溶液时，常将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ______ \(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”\(\rm{)}\)其水解．
\(\rm{(5)}\)把氯化铝溶液蒸干固体产物是 ______ ，灼烧，固体产物是 ______ ．

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3．

常温下，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.01mol⋅L^{-1}HA}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{MOH}\)溶液，图中所示曲线表示混合溶液的\(\rm{pH}\)变化情况，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{HA}\)为一元强酸，\(\rm{MOH}\)为一元弱碱

B．\(\rm{N}\)点溶液中离子浓度大小关系为：\(\rm{c(M^{+})=c(A^{-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{N}\)点水的电离程度大于\(\rm{K}\)点水的电离程度

D．\(\rm{N→k}\)之间曲线上任意一点都有\(\rm{c(M^{+}) > c(OH^{-}) > c(A^{-}) > c(H^{+})}\)

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4．
在水的电离平衡中，\(\rm{c(H^{+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})}\)的关系如图所示：
\(\rm{(1)A}\)点水的离子积为\(\rm{1×10^{-14}}\)，\(\rm{B}\)点水的离子积为 ______ \(\rm{.}\)造成水的离子积变化的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{H_{2}R}\)在水溶液中的电离方程式为：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌H^{+}+R^{2-}}\)
\(\rm{①0.1mol/LH_{2}R}\)溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{1(}\)“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)在\(\rm{0.1mol/LNaHR}\)溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是： ______ ．
\(\rm{(3)100℃}\)时，\(\rm{0.01mol/LNaOH}\)溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．
\(\rm{(4)100℃}\)时，将\(\rm{pH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，并保持\(\rm{100℃}\)恒温，欲使混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与盐酸的体积比为 ______ ．

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5．

下列图示与对应的叙述相符的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．图\(\rm{1}\)表示将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入溴水中，所得溶液的\(\rm{pH}\)变化

B．图\(\rm{2}\)表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系

C．图\(\rm{3}\)表示常温下，向\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}HCl}\)溶液中滴加\(\rm{20.00mL}\) \(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)氨水的滴定曲线

D．图\(\rm{4}\)表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图象，升高温度该反应的平衡常数减小

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6．

常温下，将\(\rm{VmL3}\)种一元酸与\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，实验数据如下表：

实验	\(\rm{c(}\)一元酸\(\rm{)}\)	\(\rm{c(NaOH)/(mol/L)}\)	混合后溶液\(\rm{pH}\)
\(\rm{i}\)	\(\rm{c(HX)=0.1mol/L}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{7}\)
\(\rm{ii}\)	\(\rm{c(HY)=0.1mol/L}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{8}\)
\(\rm{iii}\)	\(\rm{c(HZ)=0.1mol/L}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{9}\)

下列分析不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．比较酸性强弱：\(\rm{HX > HY > HZ}\)

B．\(\rm{iii}\)中由水电离的\(\rm{c(OH^{-})=1×10^{-9}mol/L}\)

C．实验\(\rm{ii}\)发生的离子反应：\(\rm{HY+OH^{-}=H_{2}O+Y^{-}}\)

D．比较\(\rm{iii}\)溶液中离子浓度：\(\rm{c(Na^{+}) > c(Y^{-}) > c(OH^{-})}\)

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7．

室温下，将\(\rm{1.000mol⋅L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20.00mL}\) \(\rm{1.000mol⋅L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示\(\rm{.}\)下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a}\)点由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-14}mol⋅L^{-1}}\)

B．\(\rm{b}\)点：\(\rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)=c(Cl^{-})}\)

C．\(\rm{c}\)点：\(\rm{c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})}\)

D．\(\rm{d}\)点后，溶液温度略下降的主要原因是\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)电离吸热

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8．

已知温度\(\rm{T}\)时水的离子积常数为\(\rm{K_{W}}\)，该温度下，将浓度为\(\rm{a}\) \(\rm{mol/L}\)的一元酸\(\rm{HA}\)与\(\rm{b}\) \(\rm{mol/L}\)一元碱\(\rm{BOH}\)等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．混合溶液的\(\rm{pH=7}\)

B．混合溶液中，\(\rm{c(H^{+})= \sqrt {K_{W}}mol/L}\)

C．\(\rm{a=b}\)

D．混合溶液中，\(\rm{c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

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9．

强酸溶液\(\rm{A}\)与强碱溶液\(\rm{B}\)，在常温下其\(\rm{pH}\)之和为\(\rm{15}\)，当它们按一定体积比混合时，溶液的\(\rm{pH}\)恰好为\(\rm{7}\)，则\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)的体积比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)

B．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

C．\(\rm{1}\)：\(\rm{10}\)

D．\(\rm{10}\)：\(\rm{1}\)

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10．

\(\rm{25℃}\)时，向盛有\(\rm{50mL}\) \(\rm{pH=2}\)的一元酸\(\rm{HA}\)溶液的绝热容器中加入\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{(V)}\)与所得混合溶液的温度\(\rm{(T)}\)的关系如图所示\(\rm{.}\)下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a→b}\)的过程中，溶液中\(\rm{c(A^{-})}\)与\(\rm{c(HA)}\)之和始终不变

B．\(\rm{c}\)点表示酸碱恰好完全反应

C．等浓度的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NaA}\)混合溶液中一定存在关系：\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

D．\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a}}\)约为\(\rm{1.43×10^{-3}}\)

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