\(\rm{25 ℃}\)时将\(\rm{0.011}\)和\(\rm{mol·L^{-1}NaOH}\)和\(\rm{0.001 mol·L^{-1}}\)盐酸混合，计算：

\(\rm{(1)}\)若等体积混合，求混合溶液的\(\rm{PH(2}\)的对数：\(\rm{0.3}\) ，\(\rm{5}\)的对数\(\rm{0.7)}\)

\(\rm{(2)}\)若混合后溶液的\(\rm{PH}\)为\(\rm{11}\)，则混合时\(\rm{NaOH}\)溶液和盐酸的体积比为多少

在常温下，下列五种溶液：

\(\rm{①0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)   \(\rm{②0.1 mol/L CH_{3}COONH_{4}}\)  \(\rm{③0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)    

\(\rm{④0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)混合液   \(\rm{⑤0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)

请根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)呈       性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，

其原因是                                  \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在上述五种溶液中，\(\rm{pH}\)最小的是     ；由水电离出\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)最小的是     \(\rm{﹝}\)填序号\(\rm{﹞}\)

\(\rm{(3)}\)比较溶液\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})}\)的大小关系是\(\rm{②}\)        \(\rm{③}\) \(\rm{﹝}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在溶液\(\rm{④}\)中，       离子的浓度为\(\rm{0.1 mol/L}\)；\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)和          离子的物质的量浓度之和为\(\rm{0.2 mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)常温下，测得溶液\(\rm{②}\)的\(\rm{pH=7}\)，则说明\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)的水解程度____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的水解程度，\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度的大小关系是：\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)            \(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列各组物质属于同系物的是 \(\rm{(1)}\)  ，属于同分异物体的是 \(\rm{(2)}\)    ；

    属于同素异形体的是  \(\rm{(3)}\)     ，属于同一种物质的是  \(\rm{(4)}\)    。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{⑴O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)          \(\rm{⑵}\)氕和氚          \(\rm{⑶C_{2}H_{2}}\)和\(\rm{C_{4}H_{6}}\)          \(\rm{⑷}\)苯和对二甲苯

\(\rm{(2)}\)按照要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示明矾净水的原因                                        ；

\(\rm{(2)CH_{3}-CH-CH-(CH_{2})_{3}-CH_{3\;}}\)名称是                                       ；

         \(\rm{C_{2}H_{5} CH_{3}}\)                                                                                                                                   

\(\rm{(3)}\)聚丙烯的单体是丙烯，则聚丙烯的链节是                                   ； 

\(\rm{(4)}\)甲苯与浓硝酸在\(\rm{100℃}\)加热并催化条件下的取代反应：                         。

\(\rm{(3)}\)下表是\(\rm{25℃}\)时四种酸的电离平衡常数：

\(\rm{(1)}\) 用离子方程式表示\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因                              ；

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH)︰c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=5︰9}\)，此时溶液\(\rm{pH=}\)         ；

\(\rm{(3)}\) 写出 \(\rm{NaA}\)溶液中通少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式                                 ；

\(\rm{(4)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{HA}\)、\(\rm{NaA}\)混合溶液中\(\rm{(}\)相同条件下，\(\rm{A^{-}}\)的水解程度比\(\rm{HA}\)的电离程度大\(\rm{)}\)，各离子浓度大小关系为                                      。

电解原理在金属冶炼、能量转换、污染处理等方面应用广泛，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是

\(\rm{a.Na b.Mg c.Fe d.Ag}\)

\(\rm{(2)}\)用铅蓄电池电解含有\(\rm{0.01 mol CuSO_{4}}\)和\(\rm{0.01 mol NaCl}\)的混合溶液\(\rm{100 mL}\)，当铅蓄电池正极增重\(\rm{0.64g}\)时阳极产生标准状况气体_____________\(\rm{L}\)；将电解后溶液加水稀释至\(\rm{1 L}\)，此时溶液的

\(\rm{pH=}\)___________

\(\rm{(3)}\)含乙酸钠和对氯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示

\(\rm{①A}\)极的电极反应式为                                          

\(\rm{②}\)当外电路中有\(\rm{1 mol e^{-}}\)转移时，通过质子交换膜的\(\rm{H^{+}}\)为     \(\rm{mol}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)醋酸是常见的弱酸。\(\rm{①}\)醋酸在水溶液中的电离方程式为_____________。

\(\rm{②}\)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)电离程度增大的是_____\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 滴加少量浓盐酸    \(\rm{b.}\) 微热溶液    \(\rm{c.}\) 加水稀释         \(\rm{d.}\) 加入少量醋酸钠晶体

\(\rm{(2)}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B) (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)___\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\) 的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌ R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)____\(\rm{ (0.1+a) mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是______。

\(\rm{(5)}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

\(\rm{①25 ℃}\)时，有等浓度的\(\rm{HCN}\)溶液、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，三溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)向\(\rm{NaCN}\)溶液中通入少量的\(\rm{CO2}\)，发生反应的化学方程式为_______________。

己知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据题意，\(\rm{HA}\)是________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)酸，该溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)将等浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{HA}\)溶液等体积混合后，所得溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在室温下，用蒸馏水稀释\(\rm{0.01 mol·L^{-1}HA}\)溶液时，下列各项呈减小趋势的________。

A.\(\rm{c(H^{+})/c(HA)}\)

B.\(\rm{c(H^{+})}\)

C.溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})}\)的乘积

D.溶液中\(\rm{c(A^{-})·c(HA)}\)的值

\(\rm{(4)}\)室温下，取\(\rm{pH=2}\)的盐酸和\(\rm{HA}\)溶液各\(\rm{1mL}\)，向其中分别加水稀释到\(\rm{1000mL}\)，两溶液的\(\rm{pH}\)变化如图所示：

\(\rm{①}\)图中表示\(\rm{HA}\)溶液\(\rm{pH}\)变化曲线的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)图中\(\rm{a=}\)________。