1．

现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} HCl}\)  溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液与  \(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01 mol·L^{-1}HCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后所得溶液。

\(\rm{(1)}\)其中水的电离程度最大的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水的电离程度相同的    是______；

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、   “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)____\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)____\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若改变温度后，测得\(\rm{④}\)溶液\(\rm{pH=10}\)，则该温度下\(\rm{K_{W}=}\)____。该温度下，将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合后，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则所得溶液中\(\rm{［Na^{+}］-［CH_{3}COO^{-}］=}\)____。\(\rm{(}\)用数值表示\(\rm{)}\)

2．

请回答：

\(\rm{(1)}\)室温下，使用\(\rm{pH}\)计测定\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{pH=5.12}\)。由此可以得到的结论是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)溶液中\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)          
\(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)水解是微弱的
\(\rm{c.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)是弱碱               

\(\rm{d.}\)由\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)电离出的\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) < 10}\)\(\rm{{\,\!}^{-7}}\) \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{e.}\)物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{(2)}\)室温下，用\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液分别滴定\(\rm{20.00 mL 0.1 mol/L}\) 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

\(\rm{①}\) 表示滴定盐酸的曲线是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 滴定醋酸溶液的过程中：

\(\rm{ⅰ.V(NaOH)=10.00 mL}\)时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

\(\rm{ⅱ.}\)当\(\rm{c(Na^{+}) = c(CH_{3}COO^{-}) + c(CH_{3}COOH)}\) 时，溶液\(\rm{pH}\)___\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

3．

4．

某一元弱酸\(\rm{(}\)用\(\rm{HA}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{HA \overset{}{⇌} H^{+}+A^{-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)向溶液中加入适量\(\rm{NaA}\)固体，以上平衡将向_____\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动。

\(\rm{(2)}\)若向溶液中加水稀释，以上平衡将向______\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动，溶液中\(\rm{c(A^{-})}\)将_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)将__________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)已知室温时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列各问题：

\(\rm{①}\)该溶液的\(\rm{pH=}\)______．

\(\rm{②HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)_______．

\(\rm{③NaA}\)溶液显碱性的原因：___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

5．

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

\(\rm{(1)①}\)硫离子的结构示意图为________。\(\rm{②}\)加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)25℃}\)，在\(\rm{0.10mol·L^{-1}H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HCl}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S^{2-})}\)关系如图\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H_{2}S}\)的挥发\(\rm{)}\)。

\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中的\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)某溶液含\(\rm{0.020mol·L^{-1}Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10mol·L^{-1}H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\)________时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(MnS)=2.8×10^{-13}]}\)

\(\rm{(3)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表。

	\(\rm{K_{a1}}\)	\(\rm{K_{a2}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{1.3×10^{-2}}\)	\(\rm{6.3×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为________。

6．

将\(\rm{0.2 mol·L^{-1}HA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{-})}\)，则\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”填写下列空白\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)混合溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{-})}\)______\(\rm{c}\)\(\rm{(HA)}\)；

\(\rm{(2)}\)混合溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(HA)+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{-})}\)______\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(3)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)__________\(\rm{0.2 mol·L^{-1}HA}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)；

\(\rm{(4)25^{\circ}C}\)时，如果取\(\rm{0.2 mol·L^{-1}HA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH < 7}\)，则\(\rm{HA}\)的电离程度______\(\rm{NaA}\)的水解程度。

7． 请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1mol· L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)______\(\rm{mol· L^{-1}.}\) 

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等\(\rm{.}\)若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)______\(\rm{pH(B(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\) ______ \(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\)的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol· L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a}\) \(\rm{mol· L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol· L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)__\(\rm{(0.1+a)mol· L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\) 

8． 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
\(\rm{(1)}\)实验室常以\(\rm{NH_{4}A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(SO_{4})_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)为原料，在一定条件下先反应生成沉淀\(\rm{NH_{4}A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O(OH)HCO_{3}}\)，该沉淀高温分解即得超细\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)。\(\rm{NH_{4}A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O(OH)HCO_{3}}\)热分解的化学反应方程式为_________________________。
\(\rm{(2) NH_{4}A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(SO_{4})_{2}·12H_{2}O}\)的相对分子质量为\(\rm{453}\)。欲配制\(\rm{100}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\) \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)为\(\rm{2}\)、浓度约为\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(SO_{4})_{2}}\)溶液，配制过程为：
\(\rm{①}\)用托盘天平称量\(\rm{NH_{4}A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(SO_{4})_{2}·12H_{2}O}\)固体______________________ \(\rm{g}\)；
\(\rm{②}\)将上述固体置于烧杯中，_________________________。
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1} NH_{4}A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(SO_{4})_{2}}\)溶液中，铝各形态的浓度\(\rm{(}\)以\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)计\(\rm{)}\)的对数\(\rm{( }\)\(\rm{\lg c}\)\(\rm{)}\)随溶液 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)变化的关系见下图：


\(\rm{①}\)用\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液调节\(\rm{(2)}\)中溶液 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)至\(\rm{7}\)，该过程中发生反应的离子方程式有___________。
\(\rm{②}\)请在 答题卡的框图中，画出\(\rm{0.01}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1} NH_{4}A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(SO_{4})_{2}}\)溶液中铝各形态的浓度的对数 \(\rm{\lg c}\)随溶液 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)变化的关系图，并进行必要标注。

9． 为研究\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HA}\)和\(\rm{MOH}\)的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)的两种酸溶液\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HA}\)和 \(\rm{p}\)\(\rm{H=12}\)的碱\(\rm{MOH}\)溶液各\(\rm{1}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，分别加水稀释到\(\rm{1000}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，其 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的变化与溶液体积的关系如图\(\rm{1}\)所示，根据所给数据，请回答下列问题：

\(\rm{(1)HA}\)为____________酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{).}\)稀释后\(\rm{HA}\)溶液中水电离出来的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)____________醋酸溶液中水电离出来\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{).}\)若\(\rm{b}\)\(\rm{+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{=14}\)，则\(\rm{MOH}\)为____________碱\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是___．
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)                                                    \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)                                       \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})/(H^{+})}\)
\(\rm{(3)}\)常温下，用\(\rm{0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液分别滴定\(\rm{20}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L 0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}HC}\) \(\rm{l}\)溶液和\(\rm{20}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L 0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液，得到两条滴定曲线，如图所示\(\rm{.}\)如图中滴定醋酸溶液的曲线是______\(\rm{(}\)填“图\(\rm{2}\)”或“图\(\rm{3}\)”\(\rm{)}\)；曲线上\(\rm{E}\)点 \(\rm{p}\)\(\rm{H > 8}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_________．
\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COON}\) \(\rm{a}\)的混合溶液，若测得混合液 \(\rm{p}\)\(\rm{H=6}\)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为____________\(\rm{.(5)}\)已知当溶液中某种离子浓度小于\(\rm{10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)时即可看作完全沉淀\(\rm{.}\)现向浓度均为\(\rm{0.022}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{SO_{4}}\)、\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合溶液中加入\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液，当溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H= }\)______时，\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)才能完全沉淀，此时\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)是否开始沉淀？______\(\rm{(}\)选填“是”或“否”\(\rm{).[}\)已知常温下\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{SP}=2.2×10^{-20}}\)，\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)的\(\rm{K_{SP}=1.25×10^{-36}}\)， \(\rm{\lg }\)\(\rm{2=0.3]}\)若要除去上述混合溶液中的\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的______，然后过滤．
A.\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)                        \(\rm{B.C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{O}\)         \(\rm{C.C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)

10． 按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb= ______ ．
某温度时，水的离子积常数Kw=1×10^-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb= ______ ．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三种关系为 ______ （用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是 ______ ．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ______ ，反应所用时间长短关系是 ______ ．