知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知在常温下测得浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列四种溶液的\(\rm{pH}\)：

溶

\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{NaF}\)

\(\rm{NaClO}\)

\(\rm{pH}\)

\(\rm{8.4}\)

\(\rm{11.6}\)

\(\rm{7.5}\)

\(\rm{9.7}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaClO}\)溶液\(\rm{pH}\)不等于\(\rm{7}\)的原因：_______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据盐溶液的\(\rm{pH}\)，可知\(\rm{①K_{a}(HClO)}\)，\(\rm{②K_{a1}(H_{2}CO_{3})}\)，\(\rm{③K_{a}(HF)}\)，\(\rm{④K_{a2}(H_{2}CO_{3})}\)由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中至中性，则溶液中\(\rm{2c(CO_{3}^{2-})+ c(HCO_{3}^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中的微粒种类________\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，其中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中阴离子的大小关系为_________________。

难度：较难

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2．

下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )

A．\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)

B．\(\rm{{HSO}_{4}^{-}}\)

C．\(\rm{{HSO}_{3}^{-}}\)

D．\(\rm{{CO}_{{3}}^{{2-}}}\)

难度：较难

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3．

室温下，将\(\rm{1.000 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20.00 mL1.000 mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a}\)点由水电离出的\(\rm{［H^{+}］=1.0×10^{-14} mol·L^{-1}}\)

B．\(\rm{b}\)点：\(\rm{［NH\rlap{_{4}}{^{+}}］+［NH_{3}·H_{2}O］=［Cl^{-}］}\)

C．\(\rm{c}\)点：\(\rm{［Cl^{-}］=［NH\rlap{_{4}}{^{+}}］}\)

D．\(\rm{d}\)点后，溶液温度略下降的主要原因是\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)电离吸热

难度：较难

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4．有\(\rm{4}\)种混合溶液，分别由等体积\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{2}\)种溶液混合而成：\(\rm{①CH_{3}COONa}\)与\(\rm{HCl}\)；\(\rm{②CH_{3}COONa}\)与\(\rm{NaOH③CH_{3}COONa}\)与\(\rm{NaCl④CH_{3}COONa}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)
下列各项排序正确的是

A．\(\rm{pH}\)：\(\rm{② > ③ > ④ > ①}\)

B．\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)：\(\rm{② > ④ > ③ > ①}\)

C．溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)：\(\rm{① > ③ > ② > ④}\)

D．\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)：\(\rm{① > ④ > ③ > ②}\)

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5．

\(\rm{⑴}\)氯化铝溶液呈酸性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________．把\(\rm{A1Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．

\(\rm{⑵}\)常温下，将 \(\rm{l00mL 0.lmol/L}\) 的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与 \(\rm{l00mL 0.4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液混合后，溶液的\(\rm{pH=}\)____\(\rm{.(}\)混合时溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)常温下，\(\rm{a mL 0.lmol/L}\)硝酸与\(\rm{bmL 0.lmol/L}\)氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则\(\rm{a}\)___\(\rm{b (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑷}\)常温下，\(\rm{a mL pH=3}\)的盐酸与 \(\rm{b mL pH=11}\)的氨水混合，充分反应，若\(\rm{a=b}\)，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________．

\(\rm{⑸}\)常温下，某溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol/L}\)，该溶液可以是__\(\rm{.(}\)填选项\(\rm{)}\)

A.\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)

B.\(\rm{pH=4}\)的 \(\rm{NH_{4}C1}\)

C.\(\rm{pH=9}\)的 \(\rm{Na_{2}CO_{3\;\;\;}}\)

D.\(\rm{pH=2}\)的 \(\rm{NaHSO}\)\(\rm{4}\)

E.\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)

\(\rm{⑹25℃}\)，在\(\rm{0.10mol/L H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HC1}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)关系如图\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的挥发\(\rm{)}\)．

\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\)__\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{②}\)某溶液含 \(\rm{0.020mol/L Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10mol/L H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\)__时，\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)开始沉淀。\(\rm{[}\) 已知：\(\rm{Ksp(MnS) = 2.8×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13\;\;}}\)\(\rm{]}\)

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6．

常温下，下列物质投\(\rm{(}\)通\(\rm{)}\)入水中，最终所得溶液中水电离的\(\rm{c(H^{+}) > 10^{-7}mol⋅L^{-1}}\)的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{NaOH}\)

B．\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)

C．\(\rm{HCl}\)

D．\(\rm{NH_{4}Cl}\)

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7．
在水溶液中橙红色的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)与黄色的\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)有下列平衡关系：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}\)，把\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶于水配成稀溶液是橙色\(\rm{.}\)向上述溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，溶液呈 ______ 色；向原溶液中加入\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)已知\(\rm{BaCrO_{4}}\)为黄色沉淀\(\rm{)}\)则平衡向 ______ 方向移动，溶液颜色将 ______ ．

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8．

设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下\(\rm{1L0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})}\)，溶液中含有\(\rm{0.2N_{A}}\)个\(\rm{Fe^{3+}}\)

B．相同质量的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}S}\)固体具有相同的阴阳离子数和质子数

C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗\(\rm{MnO_{2}8.7g}\)时，可制得标况下氯气\(\rm{2.24L(}\)不考虑氯气的溶解；电池工作时\(\rm{MnO_{2}}\)转化为\(\rm{MnOOH)}\)

D．常温下\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{0.5mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液中，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度为\(\rm{0.5mol·L^{-1}}\)

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9．

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

选项	实验操作和现象	结论
\(\rm{A}\)	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)，溶液变浑浊。	碳酸的酸性比苯酚的强
\(\rm{B}\)	室温下，向浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{CaCl_{2}}\)混合溶液中滴加\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，出现白色沉淀。	\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(BaSO_{4}) < }\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(CaSO_{4})}\)
\(\rm{C}\)	室温下，向\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中滴加少量\(\rm{KI}\)溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	\(\rm{Fe^{3+}}\)的还原性比\(\rm{I_{2}}\)的强
\(\rm{D}\)	室温下，用\(\rm{PH}\)试纸测得：\(\rm{0.1mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{PH}\)约为\(\rm{10}\)；\(\rm{0.1mol·L^{-1} NaHSO_{3}}\)溶液的\(\rm{PH}\)约为\(\rm{5}\)。	\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)的能力比\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的强

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

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10．

溶液的酸碱性可用酸度\(\rm{(AG)}\)表示，\(\rm{AG=\lg \dfrac{c\left({H}^{+}\right)}{c\left(O{H}^{-}\right)} }\)。室温下将\(\rm{0. 01mol·L^{-1}}\)盐酸逐滴滴人\(\rm{20. 00 mL 0.01mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液的\(\rm{AG}\)变化如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，\(\rm{0. 01 mol·L^{-1}}\)盐酸的\(\rm{AG =12}\)

B．\(\rm{M}\)点时溶液中：\(\rm{c(NH_{4}^{+}) =c(Cl^{-})}\)

C．\(\rm{M}\)点加入盐酸的体积大于\(\rm{20. 00 mL}\)

D．\(\rm{M}\)点以后\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的水解程度逐渐增大

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溶	\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{NaF}\)	\(\rm{NaClO}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.4}\)	\(\rm{11.6}\)	\(\rm{7.5}\)	\(\rm{9.7}\)