知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
\(\rm{①H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③NaHCO_{3}}\)、\(\rm{④NH_{4}HCO_{3}}\)、\(\rm{⑤(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)，下列关系或者说法正确的是( )

A．\(\rm{c(CO_{3}^{2—})}\)的大小关系为：\(\rm{② > ⑤ > ③ > ④ > ①}\)

B．\(\rm{c(HCO_{3}^{—})}\)的大小关系为：\(\rm{④ > ③ > ⑤ > ② > ①}\)

C．将溶液蒸干灼烧后只有\(\rm{①}\)不能得到对应的固体物质

D．\(\rm{②③④⑤}\)既能与盐酸反应，又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应

难度：较难

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3．
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)条件下，将\(\rm{pH=11}\)的氨水稀释\(\rm{100}\)倍后溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______。

A.\(\rm{9 B.13 C.11～13}\)之间 \(\rm{D.9～11}\)之间

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol/L}\)的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液\(\rm{pH}\)减小，主要原因是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________。
A.一水合氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使\(\rm{c(OH^{—})}\)减小

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{25℃}\)条件时，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{5}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-}) =}\)____ \(\rm{mol^{2}·L^{-2}}\)。\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)室温下，如果将\(\rm{0.1mol NH_{4}Cl}\)和\(\rm{0.05mol NaOH}\)全部溶于水，形成混合溶液\(\rm{(}\)假设无损失\(\rm{)}\)，
\(\rm{①}\)___________和__________两种粒子的物质的量之和等于\(\rm{0.1mol}\)。

\(\rm{②}\)___________和__________两种粒子的物质的量之和比\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)多\(\rm{0.05mol}\)。

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4．常温下，浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{6}\)种盐溶液\(\rm{pH}\)如下：下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

溶质	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)	\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{NaHSO_{3}}\)	\(\rm{NaCl O}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{11.6}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{12.3}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{10.3}\)

A．\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)按物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)反应的化学方程式为：\(\rm{Cl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O=HClO+NaHCO_{3}+NaCl}\)

B．相同条件下电离程度比较：\(\rm{HCO_{3}^{-} > HSO_{3}^{-} > HClO}\)

C．\(\rm{6}\)种溶液中，\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液中水的电离程度最小

D．\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中离子浓度大小顺序为\(\rm{c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2}‑) > c(OH^{-})}\)

难度：较难

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5．现有常温下的\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)纯碱溶液．
\(\rm{(1)}\)你认为该溶液呈碱性的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______ \(\rm{.}\)为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： ______ ．
\(\rm{(2)}\)同学甲认为该溶液中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的水解是微弱的，发生水解的\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)不超过其总量的\(\rm{10\%.}\)请你设计实验证明该同学的观点是否正确： ______ ．
\(\rm{(3)}\)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ______ ．
A.\(\rm{c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})}\)
B.\(\rm{c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3})}\)
C.\(\rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})=0.1mol⋅L^{-1}}\)
D.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}\)

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6．

下列实验能达到实验目的的是( )

选项	实验	实验目的
\(\rm{A}\)	室温下，用\(\rm{pH}\)试纸分别测定浓度为 \(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaClO}\)溶液和\(\rm{0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)	比较\(\rm{HClO}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)的酸性强弱
\(\rm{B}\)	向含有酚酞的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入少量\(\rm{BaCl_{2}}\)固体，溶液红色变浅	证明\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中存在水解平衡
\(\rm{C}\)	向待测液\(\rm{NaOH}\)溶液中滴入\(\rm{2}\)滴甲基橙溶液，用标准溶液醋酸滴定	准确测定待测液氢氧化钠溶液的浓度
\(\rm{D}\)	分别测定室温下等物质的量浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{pH}\)，后者较大	证明非金属性：\(\rm{S > C}\)

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

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7．
氰化钾是氢氰酸的钾盐。\(\rm{25^{0}C}\)时\(\rm{HCN}\)的电离平衡常数为\(\rm{4.9×10^{-19}}\)。

\(\rm{(1)KCN}\)水溶液呈_______ 性，其原因用离子方程式表示为：____________________________

\(\rm{(2)}\)在加热条件下，\(\rm{KCN}\)溶液会挥发出剧毒的\(\rm{HCN}\)，从平衡移动的角度来看，挥发出的\(\rm{HCN}\)的原因是：____________________________。为了避免产生\(\rm{HCN}\)，应采取的措施是向\(\rm{KCN}\)溶液中加入适量__________。

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8．

下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )

\(\rm{①}\)明矾和\(\rm{FeCl_{3}}\)可作净水剂

\(\rm{②}\)实验室配制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释

\(\rm{③}\)氯化铝溶液蒸干不能得到固体\(\rm{AlCl_{3}}\)

\(\rm{④}\)用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

\(\rm{⑤}\)实验室盛放\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

\(\rm{⑥}\)用\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)两种溶液可作泡沫灭火剂

\(\rm{⑦}\)在\(\rm{NH_{4}Cl}\)或\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中加入金属镁会产生氢气

\(\rm{⑧}\)长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

\(\rm{⑨}\)比较\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Na_{2}S}\)等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

\(\rm{⑩NH_{4}Cl}\)与\(\rm{ZnCl_{2}}\)溶液可作焊接中的除锈剂

A．\(\rm{①④⑦}\)

B．\(\rm{②⑤⑧}\)

C．\(\rm{③⑥⑨}\)

D．全有关

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9．

室温下，对于\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的氨水，下列判断正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．与\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液反应发生的离子方程式为\(\rm{Al^{3+}+3OH^{-}═══Al(OH)_{3}↓}\)

B．加水稀释后，溶液中\(\rm{c({NH}_{4}^{+})\cdot c({O}{{{H}}^{-}})}\)变大

C．用\(\rm{HNO_{3}}\)溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的\(\rm{pH=13}\)

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10．
Ⅰ\(\rm{.NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{)0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)。

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图像。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是____。

\(\rm{②}\)室温时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})-c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})-3c(Al^{3+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。

试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是____________；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。

Ⅱ\(\rm{.pC}\)是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似\(\rm{pH}\)。如某溶液溶质的浓度为\(\rm{1×10^{-3}mol·L^{-1}}\)，则该溶液中该溶质的\(\rm{pC=-\lg 10^{-3}=3}\)。已知\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中存在下列平衡：\(\rm{CO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}⇌H^{+}+CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)。图\(\rm{3}\)为\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的\(\rm{pCpH}\)图。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{pH=9}\)时，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中浓度最大的含碳元素的离子为____________________。

\(\rm{(2)pH < 4}\)时，溶液中\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{pC}\)总是约等于\(\rm{3}\)的原因是___________________________________________________。

难度：较难

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