常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

已知在常温下测得浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列四种溶液的\(\rm{pH}\)：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaClO}\)溶液\(\rm{pH}\)不等于\(\rm{7}\)的原因：_______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据盐溶液的\(\rm{pH}\)，可知\(\rm{①K_{a}(HClO)}\)，\(\rm{②K_{a1}(H_{2}CO_{3})}\)，\(\rm{③K_{a}(HF)}\)，\(\rm{④K_{a2}(H_{2}CO_{3})}\)由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中至中性，则溶液中\(\rm{2c(CO_{3}^{2-})+ c(HCO_{3}^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中的微粒种类________\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，其中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中阴离子的大小关系为_________________。

\(\rm{⑴}\)氯化铝溶液呈酸性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________．把\(\rm{A1Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．

\(\rm{⑵}\)常温下，将 \(\rm{l00mL 0.lmol/L}\) 的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与 \(\rm{l00mL 0.4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液混合后，溶液的\(\rm{pH=}\)____\(\rm{.(}\)混合时溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)常温下，\(\rm{a mL 0.lmol/L}\)硝酸与\(\rm{bmL 0.lmol/L}\)氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则\(\rm{a}\)___\(\rm{b (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑷}\)常温下，\(\rm{a mL pH=3}\)的盐酸与 \(\rm{b mL pH=11}\)的氨水混合，充分反应，若\(\rm{a=b}\)，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________．

\(\rm{⑸}\)常温下，某溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol/L}\)，该溶液可以是__\(\rm{.(}\)填选项\(\rm{)}\)

A.\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)               

B.\(\rm{pH=4}\)的 \(\rm{NH_{4}C1}\)          

C.\(\rm{pH=9}\)的 \(\rm{Na_{2}CO_{3\;\;\;}}\)

D.\(\rm{pH=2}\)的 \(\rm{NaHSO}\)\(\rm{4}\)     

E.\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)

\(\rm{⑹25℃}\)，在\(\rm{0.10mol/L H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HC1}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)关系如图\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的挥发\(\rm{)}\)．

\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\)__\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{②}\)某溶液含 \(\rm{0.020mol/L Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10mol/L H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\)__时，\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)开始沉淀。\(\rm{[}\) 已知：\(\rm{Ksp(MnS) = 2.8×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13\;\;}}\)\(\rm{]}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)条件下，将\(\rm{pH=11}\)的氨水稀释\(\rm{100}\)倍后溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______。

A.\(\rm{9 B.13 C.11～13}\)之间     \(\rm{D.9～11}\)之间

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol/L}\)的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液\(\rm{pH}\)减小，主要原因是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________。
A.一水合氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使\(\rm{c(OH^{—})}\)减小

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{25℃}\)条件时，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{5}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-}) =}\)____ \(\rm{mol^{2}·L^{-2}}\)。\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(4)}\)室温下，如果将\(\rm{0.1mol NH_{4}Cl}\)和\(\rm{0.05mol NaOH}\)全部溶于水，形成混合溶液\(\rm{(}\)假设无损失\(\rm{)}\)，
\(\rm{①}\)___________和__________两种粒子的物质的量之和等于\(\rm{0.1mol}\)。

\(\rm{②}\)___________和__________两种粒子的物质的量之和比\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)多\(\rm{0.05mol}\)。

某一元弱酸\(\rm{(}\)用\(\rm{HA}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{HA \overset{}{⇌} H^{+}+A^{-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)向溶液中加入适量\(\rm{NaA}\)固体，以上平衡将向_____\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动。

\(\rm{(2)}\)若向溶液中加水稀释，以上平衡将向______\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动，溶液中\(\rm{c(A^{-})}\)将_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)将__________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)已知室温时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列各问题：

\(\rm{①}\)该溶液的\(\rm{pH=}\)______．

\(\rm{②HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)_______．

\(\rm{③NaA}\)溶液显碱性的原因：___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

某二元酸\(\rm{(H_{2}A)}\)在水中的电离方程式是\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}}\)\(\rm{H^{+}+A^{2-}}\)。

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)。理由是__________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中

\(\rm{c(H^{+})}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.11mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})=0.1mol/L}\)

B.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+}) +c(HA^{-})}\)

C.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA^{-})}\)

\(\rm{(4)}\)若向\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中加入等体积等浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

\(\rm{(2)}\)其他条件不变，若将\(\rm{{CuC}l_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液，石墨电极反应式为 _____________________ ，这是由于\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 _____________________________________ ．

\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为 ______ 极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的电极反应式为 ______________________________________ ．

\(\rm{(1)}\) 常温下，某水溶液\(\rm{M}\)中存在的离子有：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{A^{2-}}\)、\(\rm{HA^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，存在的分子有\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}A}\)。根据题意回答下列问题：

\(\rm{①}\)写出酸\(\rm{H_{2}A}\)的电离方程式__________________________________________。

\(\rm{②}\)若溶液\(\rm{M}\)由\(\rm{10 mL 2 mol·L^{-1}NaHA}\)溶液与\(\rm{2 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合而得，则溶液\(\rm{M}\)的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{A^{2-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)离子浓度由大到小顺序为_______。

 \(\rm{(2) 298K}\)时，在\(\rm{20.0mL}\) \(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)氨水中滴入\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)的盐酸，溶液的\(\rm{pH}\)与所加盐酸的体积关系如图所示，回答下列有关问题：

\(\rm{(1)CH_{3}COONa}\)的水溶液呈____\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表       示\(\rm{)}\)：_____________________； 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为_______________；____

\(\rm{(2)}\)氯化铝水溶液呈_______性 ，\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_____                        \(\rm{;}\)把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；    

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的\(\rm{pH }\)_____\(\rm{7}\)，该溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度______\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的水解程度。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1 L 0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中加入\(\rm{0. 1 mol CH_{3}COONa}\)固体，则醋酸的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“正”或“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动；溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)·c\left({H}^{+}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)} }\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)。已知：
\(\rm{a.}\)常温下，醋酸和\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数均为\(\rm{1.74×10^{-5}}\)；
\(\rm{b.CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+CO_{2}↑+H_{2}O}\)。

则\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈_____性\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)酸\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)碱\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)中\(\rm{"}\)，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液呈________性，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液中物质的量浓度最大的离子是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)99℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{w}=1.0×10^{-12}}\)，该温度下测得\(\rm{0.1 mol·L^{-1}Na_{2}A}\)溶液的\(\rm{pH=6}\)。

\(\rm{①H_{2}A}\)在水溶液中的电离方程式为___________________。

\(\rm{②}\)该温度下，将\(\rm{0.01 mol·L^{-1}H_{2}A}\)溶液稀释到\(\rm{20}\)倍后，溶液的\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{③}\)体积相等、\(\rm{pH=1}\)的盐酸与\(\rm{H_{2}A}\)溶液分别与足量的\(\rm{Zn}\)反应，产生的氢气________。

A.盐酸多 \(\rm{B.H_{2}A}\)多           \(\rm{C.}\)一样多             \(\rm{D.}\)无法确定

\(\rm{④}\)将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}H_{2}A}\)溶液与\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。