弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A═══H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}=H^{+}+A^{2-}}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下\(\rm{NaHA}\)溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，原因是________________________________________________________________________。

A.大于\(\rm{7}\)　　　　　　                         \(\rm{B.}\)小于\(\rm{7}\)

C.等于\(\rm{7}\)                                              \(\rm{D.}\)无法确定

\(\rm{(2)}\)某温度下，若向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}KOH}\)溶液至溶液呈中性\(\rm{(}\)忽略混合后溶液的体积变化\(\rm{)}\)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=1.0×10^{-14}}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})+c(K^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})}\)

C.\(\rm{c(Na^{+}) > c(K^{+})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+})+c(K^{+})=0.05 mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)的饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA(s)Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。若要使该溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度变小，可采取的措施有________。

A.升高温度                                         \(\rm{B.}\)降低温度

C.加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体                              \(\rm{D.}\)加入\(\rm{Na_{2}A}\)固体

Ⅱ\(\rm{.}\)含有\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)的废水毒性较大，某工厂废水中含\(\rm{5.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}\xrightarrow[绿矾]{H^{+}}Cr^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}\underrightarrow{石灰水}Cr(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)该废水中加入绿矾和\(\rm{H^{+}}\)，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若处理后的废水中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-13} mol·L^{-1}}\)，则残留的\(\rm{Cr^{3+}}\)的浓度为________。\(\rm{\{}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31}\}}\)

氰化钾是氢氰酸的钾盐。\(\rm{25^{0}C}\)时\(\rm{HCN}\)的电离平衡常数为\(\rm{4.9×10^{-19}}\)。

\(\rm{(1)KCN}\)水溶液呈_______ 性，其原因用离子方程式表示为：____________________________

\(\rm{(2)}\)在加热条件下，\(\rm{KCN}\)溶液会挥发出剧毒的\(\rm{HCN}\)，从平衡移动的角度来看，挥发出的\(\rm{HCN}\)的原因是：____________________________。为了避免产生\(\rm{HCN}\)，应采取的措施是向\(\rm{KCN}\)溶液中加入适量__________。