常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

回答下列问题：

\(\rm{(I)}\)常温下，氯化铵的水溶液\(\rm{pH}\)____\(\rm{7(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，

其原因为______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，下列措施能使溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)增大是____。

\(\rm{①}\)通入\(\rm{HCl}\)气体 \(\rm{②}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体    \(\rm{③}\)加入\(\rm{NaOH}\)固体    \(\rm{④}\)加热

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgI)=1.5×10^{-16}}\)，现向\(\rm{AgCl}\)悬浊液中滴加\(\rm{KI}\)溶液，可观察到的现象为____。

\(\rm{(II).}\)现有浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)醋酸钠。请回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{①}\)中由水电离出的\(\rm{H^{+}}\)浓度为____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)④}\)中各离子浓度由大到小的顺序是____。

\(\rm{(3)②}\)和\(\rm{④}\)等体积混合所得溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{K_{w}=1×10^{-13}}\)，则\(\rm{t℃(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)____\(\rm{25℃}\)。

在\(\rm{t℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b L}\)混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a∶b=}\)____。

\(\rm{25℃}\)，浓度都是\(\rm{lmol/L}\)的四种正盐溶液，其\(\rm{pH}\)情况如下：

\(\rm{(1)AY}\)溶液\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)将等浓度的\(\rm{HX}\)、\(\rm{HY}\)稀释相同的倍数，溶液的\(\rm{pH}\)变化幅度：\(\rm{HX}\)________\(\rm{HY}\)；若将等体积、等\(\rm{pH}\)的\(\rm{AOH}\)、\(\rm{BOH}\)溶液在稀释时\(\rm{pH}\)均下降\(\rm{2}\)，则加水量：\(\rm{AOH}\)________\(\rm{BOH(}\)均填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{BX}\)溶液中：\(\rm{c(B^{+})+c(H^{+})-c(OH)=}\)________\(\rm{mol/L}\)；

某一元弱酸\(\rm{(}\)用\(\rm{HA}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{HA \overset{}{⇌} H^{+}+A^{-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)向溶液中加入适量\(\rm{NaA}\)固体，以上平衡将向_____\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动。

\(\rm{(2)}\)若向溶液中加水稀释，以上平衡将向______\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动，溶液中\(\rm{c(A^{-})}\)将_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)将__________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)已知室温时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列各问题：

\(\rm{①}\)该溶液的\(\rm{pH=}\)______．

\(\rm{②HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)_______．

\(\rm{③NaA}\)溶液显碱性的原因：___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

水溶液中存在多种平衡，请用平衡知识解答以下问题。

\(\rm{(1)}\)己知醋酸的电离常数\(\rm{k=1.8×l0^{5}.25^{\circ}C}\)时，向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaHC0_{3}}\)，所得混合液的 \(\rm{pH=6}\)，则混合液中 \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})/c(CH_{3}COOH)=}\) ___________．

\(\rm{(2)NaHA}\)溶液中，电离平衡大于水解平衡，\(\rm{NaHA}\)溶液中\(\rm{c(A^{2-})}\)_______\(\rm{ c(H_{2}A)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)；向\(\rm{NaHA}\)溶液中滴加少量\(\rm{NaOH}\)溶液，造成\(\rm{c(A^{2-})/c(HA^{-})}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变” \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜\(\rm{(}\)含有杂质\(\rm{FeO)}\)用浓酸溶解得到的氯化铜\(\rm{(}\)溶液中含有一定量的\(\rm{Fe^{2+}).}\)

实际生产中先用次氯酸钠将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，然后用试剂         将溶液\(\rm{PH}\)值调至  \(\rm{～}\)  ，即可除去铁杂质。常温当\(\rm{pH=5}\)时，溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Fe^{3+})=}\)        __\(\rm{mol/L(}\)常温下\(\rm{K}\)\(\rm{sp[Fe(OH)_{3}]=2.6×10^{―39})}\)。

Ⅰ\(\rm{.NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{)0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)。

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图像。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是____。

\(\rm{②}\)室温时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})-c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})-3c(Al^{3+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。

试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是____________；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。

Ⅱ\(\rm{.pC}\)是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似\(\rm{pH}\)。如某溶液溶质的浓度为\(\rm{1×10^{-3}mol·L^{-1}}\)，则该溶液中该溶质的\(\rm{pC=-\lg 10^{-3}=3}\)。已知\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中存在下列平衡：\(\rm{CO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}⇌H^{+}+CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)。图\(\rm{3}\)为\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的\(\rm{pC­pH}\)图。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{pH=9}\)时，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中浓度最大的含碳元素的离子为____________________。

\(\rm{(2)pH < 4}\)时，溶液中\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{pC}\)总是约等于\(\rm{3}\)的原因是___________________________________________________。

    实验室在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)的溶液时，常将\(\rm{AgNO_{3}}\)固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以       \(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”\(\rm{)}\)其水解。

\(\rm{(2)}\)氯化铝水溶液呈    性 ，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：                   

     把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         。

\(\rm{(3)}\)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。