1．
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液、稀盐酸各\(\rm{10 mL}\)，按图装好，观察现象。
乙：\(\rm{①}\)用\(\rm{pH}\)计测定浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液和稀盐酸的\(\rm{pH}\)；
\(\rm{②}\)再取\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液和稀盐酸各\(\rm{2}\)滴\(\rm{(1}\)滴约为\(\rm{1/20 mL)}\)分别稀释至\(\rm{100 mL}\)，再用\(\rm{pH}\)计测其\(\rm{pH}\)变化。
\(\rm{(1)}\)乙的方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是：测得\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{1(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的实验现象是：________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入两种酸溶液后，\(\rm{HA}\)溶液试管上方的气球鼓起慢
\(\rm{(2)}\)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质电离平衡发生移动。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)已知\(\rm{25℃}\)时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 | \(\rm{CH_{3}COOH}\) | \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\rm{HClO}\) |
电离平衡常数 | \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}=}\) \(\rm{1.8×10^{-5}}\) | \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a1}=4.3×10^{-7}}\) | \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a2}=}\) \(\rm{5.6×10^{-11}}\) | \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}=}\) \(\rm{3.0×10^{-8}}\) |
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回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{NaClO}\)溶液显碱性的原因 \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：\(\rm{A.CH_{3}COONa}\) \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{C.NaClO}\) \(\rm{D.NaHCO_{3\;.\;}pH}\)由小到大排列顺序是 \(\rm{(}\)用编号填写\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
\(\rm{A}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\) \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\) \(\rm{C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)
\(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\) \(\rm{E}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{100℃}\)水的离子积\(\rm{Kw =1.0×10^{-12}}\)，将\(\rm{PH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{PH=5}\)的稀盐酸混合，并保持在\(\rm{100^{\circ}}\)的恒温，欲使混合溶液的\(\rm{PH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和盐酸的体积比为__________ 。