知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

A．\(\rm{H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}A}\)的电离方程式为\(\rm{H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}A}\) \(\rm{ \overset{}{⇌} HA}\) \(\rm{{\,\!}^{-}+H}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)， \(\rm{HA}\) \(\rm{{\,\!}^{-}}\) \(\rm{ \overset{}{⇌} H}\) \(\rm{{\,\!}^{+}+A}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)

B．\(\rm{Na}\) \(\rm{{\,\!}_{2}A}\)溶液一定呈碱性，\(\rm{NaHA}\)溶液一定呈酸性

C．常温下，电离常数\(\rm{K(HA}\) \(\rm{{\,\!}^{-})=10}\) \(\rm{{\,\!}^{-3}}\)

D．\(\rm{W}\)点的溶液中\(\rm{pH=3-\lg 3}\)

难度：较难

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2．

下列判断不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)若\(\rm{NaA}\)、\(\rm{NaB}\)溶液的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{9}\)和\(\rm{8}\)，则酸性一定是\(\rm{HA < HB}\)；\(\rm{②FeCl_{3}}\)溶液蒸干得\(\rm{FeCl_{3}}\)固体，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液蒸干得\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体；\(\rm{③CH_{3}COONa}\)水解产生\(\rm{CH_{3}COOH}\)和\(\rm{OH^{-}}\)，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和\(\rm{OH^{-}}\)而使水解平衡右移；\(\rm{④}\)因\(\rm{Fe^{3+}+3H_{2}O≒Fe(OH)_{3}+3H^{+}}\)，为抑制水解，配制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液时需将\(\rm{FeCl_{3}}\)溶解在稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中；\(\rm{⑤}\)中和\(\rm{pH}\)和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗\(\rm{NaOH}\)的物质的量相同．

A．只有\(\rm{①②}\)

B．只有\(\rm{②③⑤}\)

C．只有\(\rm{①②③⑤}\)

D．全部

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3．

向体积为\(\rm{V_{a}}\)的\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中加入体积为\(\rm{V_{b}}\)的\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}KOH}\)溶液，下列关系错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{V_{a} > V_{b}}\)时：\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-}) > c(K^{+})}\)

B．\(\rm{V_{a}=V_{b}}\)时：\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{V_{a} < V_{b}}\)时：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(K^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

D．\(\rm{V_{a}}\)与\(\rm{V_{b}}\)任意比时：\(\rm{c(K^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}\)

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4．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘离子\(\rm{(I^{-})}\)能直接用淀粉检验

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

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5．
在常温下，下列五种溶液：

\(\rm{①0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)   \(\rm{②0.1 mol/L CH_{3}COONH_{4}}\)  \(\rm{③0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)

\(\rm{④0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)混合液   \(\rm{⑤0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)

请根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)呈       性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，

其原因是                                  \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在上述五种溶液中，\(\rm{pH}\)最小的是     ；由水电离出\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)最小的是     \(\rm{﹝}\)填序号\(\rm{﹞}\)

\(\rm{(3)}\)比较溶液\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})}\)的大小关系是\(\rm{②}\)        \(\rm{③}\) \(\rm{﹝}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在溶液\(\rm{④}\)中，       离子的浓度为\(\rm{0.1 mol/L}\)；\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)和          离子的物质的量浓度之和为\(\rm{0.2 mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)常温下，测得溶液\(\rm{②}\)的\(\rm{pH=7}\)，则说明\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)的水解程度____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的水解程度，\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度的大小关系是：\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)            \(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

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6．

某学习小组探究\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液反应的机理，做了如下探究．

实验一：

	实验\(\rm{A}\)	实验\(\rm{B}\)
操作	在注射器中加入过量镁片\(\rm{(}\)擦去表面氧化膜\(\rm{)}\)，吸入\(\rm{15}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)饱和\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液．	在注射器中加入过量镁片\(\rm{(}\)擦去表面氧化膜\(\rm{)}\)，吸入\(\rm{15}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)蒸馏水．
现象	有气体产生，\(\rm{20}\)\(\rm{min}\)后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀	缓慢产生气体

实验二：

实验三：
分别取少量实验\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的上层清液于两支试管中，各加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{B}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，\(\rm{A}\)中立即产生白色沉淀，\(\rm{B}\)中无明显现象．
\(\rm{(1)}\)实验三说明\(\rm{M}\) \(\rm{g}\)与\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液反应产生了______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{).}\)用平衡移动原理解释产生该离子的原因：______．
实验四：
对\(\rm{A}\)中白色沉淀的成分，同学们提出了可能的组成：
Ⅰ\(\rm{.}\)______Ⅱ\(\rm{.}\)______Ⅲ\(\rm{.}\)______
将\(\rm{A}\)中白色沉淀过滤、洗涤后，取\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)加入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)盐酸\(\rm{800}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)恰好完全反应，产生标况下的\(\rm{CO_{2}}\)气体\(\rm{6.72L.}\)
\(\rm{(2)}\)通过计算确定白色沉淀的主要成分，并写出其化学组成______．
\(\rm{(3)}\)综上所述，\(\rm{M}\) \(\rm{g}\)与\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液反应的产物有______\(\rm{.(}\)填写化学式\(\rm{)}\)

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7．常温下，将甲酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合，所得溶液的\(\rm{pH=7}\)，则此溶液中\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{c(HCOO^{-}) > c(Na^{+})}\)

B．\(\rm{c(HCOO^{-}) < c(Na^{+})}\)

C．\(\rm{c(HCOO^{-})=c(Na^{+})}\)

D．无法确定\(\rm{c(HCOO^{-})}\)与\(\rm{c(Na^{+})}\)的大小关系

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8．

常温下，在\(\rm{pH}\)都等于\(\rm{9}\)的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{CH_{3}COONa}\)两种溶液中，设由水电离产生的\(\rm{OH^{-}}\)离子浓度分别为\(\rm{amol/L}\)与\(\rm{bmol/L}\)，则\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)关系为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{a > b}\)

B．\(\rm{a=10^{-4}b}\)

C．\(\rm{b=10^{-4}a}\)

D．\(\rm{a=b}\)

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9．

常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入\(\rm{0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，测得溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图所示\(\rm{{.}}\)下列说法错误的是\(\rm{({ })}\)

A．图中曲线\(\rm{{①}}\)表示\(\rm{NaOH}\)溶液滴定盐酸时的\(\rm{pH}\)变化

B．\(\rm{a}\)点：\(\rm{c(CH_{3}COOH){ > }c(CH_{3}{CO}O^{{-}})}\)

C．酸溶液的体积均为\(\rm{10mL}\)

D．\(\rm{a}\)点：\(\rm{c(H^{{+}}){+}c(Na^{{+}}){=}c(OH^{{-}}){+}c(CH_{3}{CO}O^{{-}})}\)

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10．工业上制备\(\rm{BaCl_{2}}\)的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)对工业过程进行模拟实验。查表得
\(\rm{BaSO_{4}(s) + 4C(s) \overset{高温}{⇌} 4CO(g) + BaS(s)}\)  \(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}= 571.2 kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{①}\)
\(\rm{BaSO_{4}(s) + 2C(s) \overset{高温}{⇌} 2CO_{2}(g) + BaS(s)}\)  \(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}= 226.2 kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{②}\)
\(\rm{⑴}\)气体用过量\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，得到硫化钠。\(\rm{Na_{2}S}\)水解的离子方程式为             。
\(\rm{⑵}\)向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{KBr}\)，当两种沉淀共存时，\(\rm{ \dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} =}\)           。
\(\rm{[ }\)\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(AgBr)=5.4×10^{-13}}\)， \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(AgCl)=2.0×10^{-10}]}\)
\(\rm{⑶}\)反应\(\rm{C(s) + CO_{2}(g) \overset{高温}{⇌} 2CO(g)}\)的\(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)         \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。
\(\rm{⑷}\)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
                        ，                                            。

难度：较难

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