7．
磷能形成多种含氧酸。
\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10 mL H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20 mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子。
\(\rm{①}\) 写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
\(\rm{②}\) 若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K (H_{3}PO_{2}) = 1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.02 mol · L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH =}\)________。
\(\rm{(2)}\)亚磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)是二元中强酸，\(\rm{25℃}\)时亚磷酸的电离常数为\(\rm{K_{1}= 1×10^{-2}}\)、\(\rm{K_{2}=2.6×10^{-7}}\)。
\(\rm{①}\) 试从电离平衡移动的角度解释\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)数据的差异_________________________________。
\(\rm{② NaH_{2}PO_{3}}\)溶液显______性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)25 ℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K = 3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)， \(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，
\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}}\)。足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________。
\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序为__________________\(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)。