知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈 ______ （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）： ______ ；实验室在配制 AlCl₃溶液时，常将 AlCl₃固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ______ （填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______ （填化学式）．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ______ ，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）： ______ ．

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2．
\(\rm{(1)Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，将\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)实验室溶液中常用\(\rm{NaOH}\)来进行洗气和提纯\(\rm{.}\)当\(\rm{100mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收标准状况下\(\rm{2.24LSO_{2}}\)时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(3)25℃}\)时，几种离子开始沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表：

离子 \(\rm{Fe^{2+}}\) \(\rm{Cu^{2+}}\) \(\rm{Mg^{2+}}\)

\(\rm{pH}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{5.2}\) \(\rm{10.4}\)

当向含相同浓度\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时， ______ 先沉淀\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，要使\(\rm{0.3mol⋅L^{-1}}\)硫酸铜溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)当\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至\(\rm{10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)时\(\rm{)}\)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液\(\rm{pH}\)为 ______ \(\rm{(K_{sp}Cu(OH)_{2}=1×10^{-20})}\)

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3．
按要求填空
\(\rm{(1)}\)常温时的\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)的水溶液 \(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ < )}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______ ．
\(\rm{(2)}\)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用离子方程式解释下列过程：
\(\rm{①}\)纯碱溶液显碱性： ______ ．
\(\rm{②}\)泡沫灭火器的反应原理\(\rm{(}\)硫酸铝溶液与小苏打\(\rm{)}\)： ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知在\(\rm{25℃}\)时\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=3.2×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}.25℃}\)时，向浓度均为\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)混合溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，先生成 ______ 沉淀\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；当两种沉淀共存时，\(\rm{ \dfrac {c(Mg^{2+})}{c(Cu^{2+})}=}\) ______ ．

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4．
在常温下，有下列五种溶液：\(\rm{①0.1mol/LCH_{3}COOH}\) \(\rm{②0.1mol/L}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{③0.1mol/L}\) \(\rm{NaOH}\) \(\rm{④0.1mol/L}\) \(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\) \(\rm{⑤0.1mol/L}\) \(\rm{HCl}\)
请根据要求填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)呈 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ \(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{②}\)在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是 ______ \(\rm{(}\)结合离子方程式解释\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)在上述五种溶液中，\(\rm{pH}\)最小的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是 ______ ．
\(\rm{a.1×10^{-13}mol/L}\) \(\rm{b.1×10^{-12}mol/L}\) \(\rm{c.1×10^{-7}mol/L}\) \(\rm{d.0.1mol/L}\)

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5．
在常温下，下列五种溶液：

\(\rm{①0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)   \(\rm{②0.1 mol/L CH_{3}COONH_{4}}\)  \(\rm{③0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)

\(\rm{④0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)混合液   \(\rm{⑤0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)

请根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)呈       性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，

其原因是                                  \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在上述五种溶液中，\(\rm{pH}\)最小的是     ；由水电离出\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)最小的是     \(\rm{﹝}\)填序号\(\rm{﹞}\)

\(\rm{(3)}\)比较溶液\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})}\)的大小关系是\(\rm{②}\)        \(\rm{③}\) \(\rm{﹝}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在溶液\(\rm{④}\)中，       离子的浓度为\(\rm{0.1 mol/L}\)；\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)和          离子的物质的量浓度之和为\(\rm{0.2 mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)常温下，测得溶液\(\rm{②}\)的\(\rm{pH=7}\)，则说明\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)的水解程度____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的水解程度，\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度的大小关系是：\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)            \(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

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6．
正确书写离子方程式：

\(\rm{(1)NH_{4}Cl}\)溶液显酸性的原因_______________________________________

\(\rm{(2)Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合___________________________________

\(\rm{(3)Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备___________________________________________

\(\rm{(4)(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应制\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)_________________________

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{KHSO_{4}}\)溶液至恰好不再生成沉淀为止：_________________________

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7．（2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
（2）往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al₂（OH）_nCl_（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因可能是    （选填编号）．
a．干燥Al（OH）₃固体时易失水   b．Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小
c．沉淀Al（OH）₃时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值为    ．

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8．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na₂CO₃），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa₂CO₃溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H⁺）    c（OH^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：    ．
（3）下列说法正确的是（填字母）    ．
a．Na₂CO₃在水中完全电离
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是    ．

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9．工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是    （写化学式），操作I的名称    ．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂（SO₄）_n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RA_n（有机层）+nH₂SO₄ （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是    ．
③中X试剂为    ．
（3）⑤的离子方程式为    ．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜    ．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    ．

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10．比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液 ______ 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液 ______ 0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液．

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离子	\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{Cu^{2+}}\)	\(\rm{Mg^{2+}}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{5.2}\)	\(\rm{10.4}\)

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3