已知：\(\rm{I_{2}+SO\rlap{_{3}}{^{2-}}+H_{2}O═══2I^{-}+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}+2H^{+}}\)。某溶液中含有等物质的量的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验\(\rm{(}\)不考虑盐类的水解及水的电离\(\rm{)}\)：\(\rm{(1)}\)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；\(\rm{(2)}\)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列离子方程式正确的是(    )

某溶液中有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等四种离子，若向其中加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列反应既属于离子反应也属于氧化还原反应的是(    )

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

\(\rm{①pH = 0}\)的溶液：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

\(\rm{②pH=11}\)的溶液中：\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{③}\)水电离的\(\rm{H^{+}}\)浓度\(\rm{c(H^{+})=10^{-12}mol·L^{-1}}\)的溶液中：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{④}\)加入\(\rm{Mg}\)能放出\(\rm{H_{2}}\)的溶液中：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

\(\rm{⑤}\)使石蕊变红的溶液中：\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

\(\rm{⑥}\)中性溶液中：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)

下列离子方程式书写正确的是

下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是(    )

\(\rm{①}\)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)；

\(\rm{②}\)向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中逐滴加入过量的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液；

\(\rm{③}\)向\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入过量浓氨水；

\(\rm{④}\)向明矾\(\rm{(KAl(SO_{4})_{2})}\)溶液中逐滴加入过量的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液；

\(\rm{⑤}\)向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中逐渐通入\(\rm{CO_{2}}\)至过量

\(\rm{⑥}\)将一小块\(\rm{Na}\)投入\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中

Ⅰ \(\rm{(1)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=}\)\(\rm{a mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=}\)________________；

\(\rm{(3)}\)常温下列溶液：\(\rm{①pH=12}\)醋酸钠、\(\rm{②pH=2}\)醋酸、\(\rm{③pH=2}\)氯化铵、\(\rm{④pH=12}\)氨水，四种溶液中由水电离出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______

\(\rm{(4)}\)常温，均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氯化铵，四种溶液中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____

Ⅱ 工业上制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)的主要过程是：\(\rm{①.}\)将粗氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe)}\)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)；\(\rm{②.}\)将\(\rm{①}\)所得滤液按下列步骤进行操作：

\(\rm{\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{2+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{加入}{\overset{氧化剂X}{——→}}\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{3+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{过滤}{\overset{加入Y}{——→}}}\) 溶液乙\(\rm{\left. \underset{蒸发}{\overset{结晶}{——→}} \right. CuCl_{2}·2H_{2}O}\)

已知\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～5}\)时，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)不水解，而\(\rm{Fe^{3+}}\)却几乎完全水解而沉淀。

\(\rm{(1)X}\)是__________，其反应离子方程式为___________________________。\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在生产中\(\rm{Y}\)可选：____________固体\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)溶液乙在蒸发、结晶操作中应注意：_____________________________________。

某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中，下列离子一定可以大量存在的是