某待测溶液中可能含有\(\rm{\mathrm{SO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{\mathrm{SO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{\mathrm{CO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{\mathrm{HCO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}}\)、\(\rm{\mathrm{NO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)中的若干种及一种常见金属阳离子\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}^{n+}}\)\(\rm{.}\)现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所用试剂均是足量的，且\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)具有强氧化性，还原产物为\(\rm{NO}\)，\(\rm{NO}\)气体遇到空气时与\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成红棕色的\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{).}\)

\(\rm{①}\)取少量待测溶液于试管中，加入浓\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，无明显变化；

\(\rm{②}\)另取少量待测溶液于试管中，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生沉淀；经分离得到溶液\(\rm{A}\)和白色沉淀\(\rm{A}\)；

\(\rm{③}\)在溶液\(\rm{A}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，产生沉淀；经过分离得到溶液\(\rm{B}\)和白色沉淀\(\rm{B}\)；

\(\rm{④}\)将溶液\(\rm{B}\)分成\(\rm{2}\)份，在其中一份中加入氯水，得到无色溶液\(\rm{C}\)；另一份中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)和稀\(\rm{HNO_{3}}\)得到白色沉淀\(\rm{C}\)；

\(\rm{⑤}\)沉淀\(\rm{A}\)中加入稀硝酸，得到气体\(\rm{D}\)和白色沉淀\(\rm{D}\)

下列说法中不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ\(\rm{{.}(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式______________________________________，______与盐酸反应产生的气体最多\(\rm{{。}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现___________现象时，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强。

  Ⅱ\(\rm{.}\) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

Ⅰ\(\rm{.}\) 请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(2)}\)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者____________后者\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(3)}\)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________\(\rm{(}\)填“加热”或“溶解过滤”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(4)}\)若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；

\(\rm{(5)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；

\(\rm{(6)}\)铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)有以下反应方程式：

A.  \(\rm{CuO+H_{2} \overset{∆}{=} Cu+H_{2}O}\)                       \(\rm{B.}\)  \(\rm{2KClO_{3} \overset{∆}{=} 2KCl + 3O_{2}↑}\)

C.  \(\rm{Cl_{2}+2NaOH══NaCl + NaClO+ H_{2}O}\)           \(\rm{D.}\)  \(\rm{2FeBr_{2} + 3Cl_{2}=2FeCl_{3}+ 2Br_{2}}\)

E.  \(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)      \(\rm{F.}\)  \(\rm{HgS +O_{2}=Hg + SO_{2}}\)

G.  \(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)══KC1+ 3H_{2}O + 3Cl_{2}↑}\)

按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：

\(\rm{(1)}\)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________

\(\rm{(2)}\)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________

\(\rm{(3)}\)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________

\(\rm{(4)}\)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)在\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为_________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为 ____________________________________。

      \(\rm{(}\) Ⅱ \(\rm{)}\)某无色溶液只含有下列\(\rm{8}\)种离子中的某几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{HCO}\)、\(\rm{NO}\)。已知该溶液可与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应，则：

\(\rm{(1)}\)该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应后有\(\rm{Al^{3+}}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

\(\rm{(2)}\)该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应后有\(\rm{AlO}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是___________，可能含有大量的_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应生成\(\rm{AlO}\)，则反应的离子方程式为________________________。

      \(\rm{( III)}\)已知氯气和热碱反应的化学方程式为\(\rm{3Cl_{2}+6NaOH\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 5NaCl +NaClO_{3}+ 3H_{2}O}\)，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为_________。

下列离子方程式书写正确的是

下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是(    )

\(\rm{①}\)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)；

\(\rm{②}\)向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中逐滴加入过量的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液；

\(\rm{③}\)向\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入过量浓氨水；

\(\rm{④}\)向明矾\(\rm{(KAl(SO_{4})_{2})}\)溶液中逐滴加入过量的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液；

\(\rm{⑤}\)向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中逐渐通入\(\rm{CO_{2}}\)至过量

\(\rm{⑥}\)将一小块\(\rm{Na}\)投入\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中

Ⅰ \(\rm{(1)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=}\)\(\rm{a mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=}\)________________；

\(\rm{(3)}\)常温下列溶液：\(\rm{①pH=12}\)醋酸钠、\(\rm{②pH=2}\)醋酸、\(\rm{③pH=2}\)氯化铵、\(\rm{④pH=12}\)氨水，四种溶液中由水电离出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______

\(\rm{(4)}\)常温，均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氯化铵，四种溶液中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____

Ⅱ 工业上制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)的主要过程是：\(\rm{①.}\)将粗氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe)}\)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)；\(\rm{②.}\)将\(\rm{①}\)所得滤液按下列步骤进行操作：

\(\rm{\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{2+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{加入}{\overset{氧化剂X}{——→}}\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{3+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{过滤}{\overset{加入Y}{——→}}}\) 溶液乙\(\rm{\left. \underset{蒸发}{\overset{结晶}{——→}} \right. CuCl_{2}·2H_{2}O}\)

已知\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～5}\)时，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)不水解，而\(\rm{Fe^{3+}}\)却几乎完全水解而沉淀。

\(\rm{(1)X}\)是__________，其反应离子方程式为___________________________。\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在生产中\(\rm{Y}\)可选：____________固体\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)溶液乙在蒸发、结晶操作中应注意：_____________________________________。

在含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)稀溶液中，加入足量的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是：\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)