某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ\(\rm{{.}(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式______________________________________，______与盐酸反应产生的气体最多\(\rm{{。}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现___________现象时，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强。

  Ⅱ\(\rm{.}\) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打\(\rm{(NaHCO_{3})}\)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)写出上述制备小苏打的化学方程式__________       

\(\rm{(2)}\)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

\(\rm{①}\)通入氨，冷却、加食盐，过滤\(\rm{②}\)不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是___________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.①}\)析出的氯化铵纯度更高\(\rm{b.②}\)析出的氯化铵纯度更高

\(\rm{c.①}\)的滤液可直接循环使用\(\rm{d.②}\)的滤液可直接循环使用

\(\rm{(3)}\)提取的\(\rm{NH_{4}Cl}\)中含少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。将产品溶解，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，加热至沸，再加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。

\(\rm{(4)}\)称取\(\rm{1.840g}\)小苏打样品\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NaCl)}\)，配成\(\rm{250ml}\)溶液，取出\(\rm{25.00ml}\)用\(\rm{0.1000mol/L}\)盐酸滴定，消耗盐酸\(\rm{21.50ml}\)。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。

\(\rm{(5)}\)将一定质量小苏打样品\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NaCl)}\)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。\(\rm{(}\)选填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种易溶于水的强电解质，它们由如下离

子组成\(\rm{(}\)各种离子不重复\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①0.1 mol/L A}\)溶液的\(\rm{pH < 1}\)；\(\rm{②}\)将\(\rm{B}\)溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；\(\rm{③C}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[稀HN{O}_{3}]{AgN{O}_{3}溶液} }\)白色沉淀。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)______________、\(\rm{B}\)______________。

\(\rm{(2)}\)写出“\(\rm{C}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[稀HN{O}_{3}]{AgN{O}_{3}溶液} }\)白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。

\(\rm{(3)D}\)、\(\rm{E}\)两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到\(\rm{B}\)溶液中反应的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验确定\(\rm{C}\)及另一种未知物各是什么物质。\(\rm{(}\)只许在\(\rm{A～E}\)中选择检验试剂\(\rm{)}\)

氧化剂为                  。辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)还可与\(\rm{O_{2}}\)发生反应：\(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}=4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)用于制取\(\rm{CuSO_{4}}\)，该反应的还原剂是 ，当\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应时，所失电子的物质的量为

\(\rm{(4)}\)铜可溶解于稀硝酸\(\rm{(}\)少量\(\rm{)}\)和稀硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)混合液中，发生反应的离子方程式为：                                

 \(\rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}\)充分反应后过滤，蒸发浓缩，降温结晶，最后得到的晶体是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。        

有一无色溶液，其中可能含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第\(\rm{③}\)个实验中，生成白色沉淀的量与加入\(\rm{NaOH}\)的量有如图所示的相互关系。据此可知：

\(\rm{(1)}\)在原溶液中一定存在的离子有____________；一定不存在的离子有________；不能确定是否存在的离子有________。

\(\rm{(2)}\)写出第\(\rm{③}\)个实验中发生反应的离子方程式_______________________________________。