某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)。现分别取\(\rm{100 mL}\)的三等份溶液进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一份加过量浓\(\rm{NaOH}\)溶液加热，没有气体和沉淀，只得到澄清溶液甲。再向甲溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体。

\(\rm{②}\)第二份加入足量盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为\(\rm{11.65 g}\)。

\(\rm{③}\)第三份加氯的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液，振荡后静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层未变色。

依据实验回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验\(\rm{①}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

实验\(\rm{②}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

实验\(\rm{③}\)可以确定一定不存在的离子有________。

\(\rm{(2)}\)综合以上实验可判断：溶液\(\rm{pH}\)_______\(\rm{7}\)，原因是__________________；还有离子无法确定，验证其是否存在的方法是_________。

下表是\(\rm{25℃}\)时三种弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因____________________。

\(\rm{(2)A^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)在水中结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由大到小的顺序为____________。

\(\rm{(3)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaA}\)的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{NaA}\)溶液中通少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式_______________________________________。

\(\rm{(5)}\)某同学用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液进行如下图所示实验：

\(\rm{①}\) 充分反应后\(\rm{a}\)试管中大量存在的离子是_______________________________________。

\(\rm{②}\) 用离子方程式表示\(\rm{b}\)试管中发生的反应_____________________________________。

已知某溶液\(\rm{X}\)可能由\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{SiO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

\(\rm{(1)}\)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

\(\rm{(2)}\)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定\(\rm{B}\)的成分，取一定量经洗涤后的\(\rm{B}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应，白色固体的物质的量与\(\rm{Y}\)溶液体积之间的关系如图所示，\(\rm{Y}\)可能为______________，\(\rm{B}\)的组成为________________________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)在\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为_________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为 ____________________________________。

      \(\rm{(}\) Ⅱ \(\rm{)}\)某无色溶液只含有下列\(\rm{8}\)种离子中的某几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{HCO}\)、\(\rm{NO}\)。已知该溶液可与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应，则：

\(\rm{(1)}\)该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应后有\(\rm{Al^{3+}}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

\(\rm{(2)}\)该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应后有\(\rm{AlO}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是___________，可能含有大量的_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若该溶液与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应生成\(\rm{AlO}\)，则反应的离子方程式为________________________。

      \(\rm{( III)}\)已知氯气和热碱反应的化学方程式为\(\rm{3Cl_{2}+6NaOH\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 5NaCl +NaClO_{3}+ 3H_{2}O}\)，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为_________。

Ⅰ \(\rm{(1)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=}\)\(\rm{a mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=}\)________________；

\(\rm{(3)}\)常温下列溶液：\(\rm{①pH=12}\)醋酸钠、\(\rm{②pH=2}\)醋酸、\(\rm{③pH=2}\)氯化铵、\(\rm{④pH=12}\)氨水，四种溶液中由水电离出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______

\(\rm{(4)}\)常温，均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氯化铵，四种溶液中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____

Ⅱ 工业上制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)的主要过程是：\(\rm{①.}\)将粗氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe)}\)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)；\(\rm{②.}\)将\(\rm{①}\)所得滤液按下列步骤进行操作：

\(\rm{\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{2+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{加入}{\overset{氧化剂X}{——→}}\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{3+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{过滤}{\overset{加入Y}{——→}}}\) 溶液乙\(\rm{\left. \underset{蒸发}{\overset{结晶}{——→}} \right. CuCl_{2}·2H_{2}O}\)

已知\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～5}\)时，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)不水解，而\(\rm{Fe^{3+}}\)却几乎完全水解而沉淀。

\(\rm{(1)X}\)是__________，其反应离子方程式为___________________________。\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在生产中\(\rm{Y}\)可选：____________固体\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)溶液乙在蒸发、结晶操作中应注意：_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)分析图象，在原溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与\(\rm{c(Al^{3+})}\)的比值为        \(\rm{.NO_{3}^{-}}\)是否存在？    填\(\rm{(}\)“存在”“不存在”或“不确定”\(\rm{)}\)．

\(\rm{II}\)现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子\(\rm{(}\)各离子不重复\(\rm{)}\)：阳离子：\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)   阴离子：\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\) ，已知：

I.人体胃液中含有胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有\(\rm{①}\)吸收性抗酸药，如小苏打等。\(\rm{②}\)非吸收性抗酸药，如\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)等。

\(\rm{(1)}\)写出小苏打化学式：______________________________。

\(\rm{(2)CaCO_{3}}\)作抗酸药时发生反应的离子方程式为__________________________。

\(\rm{II.}\)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

\(\rm{①0.1mol/L}\)乙溶液中\(\rm{c(H^{+}) > 0.1mol/L}\)；

\(\rm{②}\)甲溶液显碱性，且分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

\(\rm{③}\)向丙容器中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液有不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀生成．

\(\rm{(1)}\)乙是_______，丙是_________．

\(\rm{(2)50mL}\)含\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到\(\rm{14.51g}\)白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀\(\rm{HNO_{3}}\)充分反应后，沉淀减少到\(\rm{4.66g}\)，并有气体产生．

\(\rm{a}\)、写出产生气体的离子方程式_________________；

\(\rm{b}\)、混合溶液中\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量的浓度是___________________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)在\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为_____________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为______________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)某无色溶液只含有下列\(\rm{8}\)种离子中的某几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)、\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)。已知该溶液可与\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应，则：

\(\rm{(1)}\) 该溶液与\(\rm{Al}\)反应后有\(\rm{Al^{3+}}\)生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

\(\rm{(2)}\) 该溶液与\(\rm{Al}\)反应后有\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)生成，则反应的离子方程式为______________________，原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。

\(\rm{(III)}\)已知氯气和热碱反应的化学方程式为\(\rm{3Cl_{2}+6NaOH \underset{∆}{\overset{}{=}} 5NaCl +NaClO_{3}+ 3H_{2}O}\)，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大\(\rm{(}\)按\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的顺序\(\rm{)}\)，将等物质的量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)溶于水，所得溶液中只含有

\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)五种离子\(\rm{(}\)不考虑难溶物自身的溶解\(\rm{)}\)，同时生成一种阴、阳离子个数比为\(\rm{1:1}\)的白色沉淀。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．

A.\(\rm{Na^{+}}\)    \(\rm{B.Mg^{2+}}\)   \(\rm{C.Cu^{2+}}\)   \(\rm{D.Ag^{+}}\)

\(\rm{(2)}\)三种正盐的化学式分别是：\(\rm{A}\)    ，\(\rm{B}\)   ，\(\rm{C}\)             

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同时溶于水时反应的离子方程式为

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

\(\rm{①}\)将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

\(\rm{②0.1mol/L}\)乙溶液中\(\rm{c(H^{+}) > 0.1mol/L}\)；

\(\rm{③}\)向丙容器中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液有不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀生成．

\(\rm{(1)}\)甲是_________，乙是_______，丙是_________，丁是___________．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①③}\)相关反应的离子方程式_____________________________________