某待测溶液中可能含有\(\rm{\mathrm{SO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{\mathrm{SO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{\mathrm{CO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{\mathrm{HCO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}}\)、\(\rm{\mathrm{NO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)中的若干种及一种常见金属阳离子\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}^{n+}}\)\(\rm{.}\)现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所用试剂均是足量的，且\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)具有强氧化性，还原产物为\(\rm{NO}\)，\(\rm{NO}\)气体遇到空气时与\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成红棕色的\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{).}\)

\(\rm{①}\)取少量待测溶液于试管中，加入浓\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，无明显变化；

\(\rm{②}\)另取少量待测溶液于试管中，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生沉淀；经分离得到溶液\(\rm{A}\)和白色沉淀\(\rm{A}\)；

\(\rm{③}\)在溶液\(\rm{A}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，产生沉淀；经过分离得到溶液\(\rm{B}\)和白色沉淀\(\rm{B}\)；

\(\rm{④}\)将溶液\(\rm{B}\)分成\(\rm{2}\)份，在其中一份中加入氯水，得到无色溶液\(\rm{C}\)；另一份中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)和稀\(\rm{HNO_{3}}\)得到白色沉淀\(\rm{C}\)；

\(\rm{⑤}\)沉淀\(\rm{A}\)中加入稀硝酸，得到气体\(\rm{D}\)和白色沉淀\(\rm{D}\)

下列说法中不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

某\(\rm{100 mL}\)溶液可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：\(\rm{(}\)所加试剂均过量，气体全部逸出\(\rm{)}\)

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{I_{2}+SO\rlap{_{3}}{^{2-}}+H_{2}O═══2I^{-}+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}+2H^{+}}\)。某溶液中含有等物质的量的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验\(\rm{(}\)不考虑盐类的水解及水的电离\(\rm{)}\)：\(\rm{(1)}\)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；\(\rm{(2)}\)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列离子方程式正确的是(    )

某溶液中有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等四种离子，若向其中加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列反应既属于离子反应也属于氧化还原反应的是(    )

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

\(\rm{①pH = 0}\)的溶液：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

\(\rm{②pH=11}\)的溶液中：\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{③}\)水电离的\(\rm{H^{+}}\)浓度\(\rm{c(H^{+})=10^{-12}mol·L^{-1}}\)的溶液中：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{④}\)加入\(\rm{Mg}\)能放出\(\rm{H_{2}}\)的溶液中：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

\(\rm{⑤}\)使石蕊变红的溶液中：\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

\(\rm{⑥}\)中性溶液中：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ\(\rm{{.}(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式______________________________________，______与盐酸反应产生的气体最多\(\rm{{。}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现___________现象时，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强。

  Ⅱ\(\rm{.}\) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律