知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
某强酸性溶液\(\rm{X}\)含有\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

根据以上信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是 ______ ，不能确定是否含有的阳离子是 ______ ，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是 ______
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{C}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出有关离子方程式：\(\rm{①}\)中生成\(\rm{A}\) ______ ；\(\rm{②}\) ______ ．

难度：较难

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3．

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种\(\rm{(}\)忽略由水电离产生的\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-})}\)：\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，现取三份\(\rm{100mL}\)溶液进行如下实验：
\(\rm{①}\)第一份加足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液后，有白色沉淀产生．
\(\rm{②}\)第二份加足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为\(\rm{6.99g}\)．
\(\rm{③}\)第三份逐滴滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，测得沉淀与\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图．

根据上述实验，以下推测不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原溶液一定不存在\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)

B．不能确定原溶液是否含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)

C．实验所加的\(\rm{NaOH}\)的浓度为\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)

D．原溶液确定含\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，且\(\rm{n(Mg^{2+})}\)：\(\rm{n(Al^{3+})}\)：\(\rm{n(NH_{4}^{+})=1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)

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4．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}(}\)离子在物质中不能重复出现\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有\(\rm{C}\)盐的溶液呈蓝色；
\(\rm{②}\)若向\(\rm{①}\)的四支试管中分别加入盐酸，\(\rm{B}\)盐的溶液有沉淀生成，\(\rm{D}\)盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据\(\rm{①②}\)实验事实可推断它们的化学式为：
\(\rm{(1)A}\) ______ \(\rm{D}\) ______ ；
\(\rm{(2)}\)写出盐酸与\(\rm{B}\)反应的离子方程式： ______ ；
\(\rm{(3)}\)将含相同物质的量\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ______ ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 ______
\(\rm{(4)A}\)溶液中阴离子的检验方法： ______ ．

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5．

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．加入稀盐酸后再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有\(\rm{Cl^{-}}\)

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有\(\rm{Ag^{+}}\)

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有\(\rm{Ba^{2+}}\)

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6．

下列关于物质或离子检验的推断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．向\(\rm{X}\)溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液显红色，证明\(\rm{X}\)溶液中有\(\rm{Fe^{3+}}\)，无\(\rm{Fe^{2+}}\)

B．用硝酸酸化\(\rm{Y}\)溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则\(\rm{Y}\)溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

C．用玻璃棒蘸\(\rm{Z}\)溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则\(\rm{Z}\)溶液中有\(\rm{Na^{+}}\)，无\(\rm{K^{+}}\)

D．用盐酸酸化\(\rm{W}\)溶液，无现象，再向其中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生白色沉淀，则\(\rm{W}\)溶液中含有\(\rm{Cl^{-}}\)

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7．

为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液 \(\rm{②}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液 \(\rm{③}\)加热 \(\rm{④}\)用\(\rm{HNO_{3}}\)酸化溶液 \(\rm{⑤}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液醇溶液．

A．\(\rm{①②③⑤}\)

B．\(\rm{②③④①}\)

C．\(\rm{④③⑤①}\)

D．\(\rm{④②⑤③}\)

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8．

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
\(\rm{①}\)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液	溶液变红色
\(\rm{②}\)取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，遇空气变成红棕色
\(\rm{③}\)取少量该溶液，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液	有白色沉淀生成
\(\rm{④}\)取\(\rm{③}\)中的上层清液，加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液	有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
\(\rm{⑤}\)取少量该溶液，加入\(\rm{NaOH}\)溶液	有白色沉淀生成，当\(\rm{NaOH}\)过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
\(\rm{(1)}\)溶液中一定存在的离子是 ______ \(\rm{\_}\)；溶液中肯定不存在的离子是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称\(\rm{(}\)若为溶液反应，说明使用
试剂的名称，不必写详细步骤\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出实验\(\rm{⑤}\)中所有反应的离子方程式： ______ ； ______ ； ______ ； ______ ．

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9．

某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的反应．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}FeSO4}\)溶液\(\rm{(pH=0.2)}\)，\(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{(pH=5)}\)

操作	现象
取\(\rm{2mL}\)上述\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于试管中，加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡\(\rm{.}\)测得反应后溶液\(\rm{pH=0.9}\)
向反应后的溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液	溶液变红

\(\rm{(1)}\)上述实验中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液与\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)产生气泡的原因是 ______ ．
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{(pH=3)}\)，\(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{(pH=5)}\)

操作	现象
取\(\rm{2mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液于试管中，加入\(\rm{5}\)滴上述\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊\(\rm{.}\)测得反应后溶液\(\rm{pH=1.4}\)

\(\rm{(3)}\)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体\(\rm{.}\)取部分棕黄色沉淀洗净，加\(\rm{4mol⋅L^{-1}}\)盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液\(\rm{.}\)初步判断该沉淀中含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，经检验还含有\(\rm{SO_{4}^{2-}.}\)检验棕黄色沉淀中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
\(\rm{i.}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)消耗\(\rm{H^{+}}\)
\(\rm{ii.Fe^{2+}}\)氧化的产物发生了水解
\(\rm{①}\)根据实验\(\rm{II}\)记录否定假设 \(\rm{i}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{②}\)实验验证假设 \(\rm{ii}\)：取 ______ ，加热，溶液变为红褐色，\(\rm{pH}\)下降，证明假设 \(\rm{ii}\)成立．
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 ______ ．
【实验Ⅲ】
若用\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液替代\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，其余操作与实验 \(\rm{II}\)相同，除了产生与 \(\rm{II}\)相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
\(\rm{(6)}\)产生刺激性气味气体的原因是 ______ ．
\(\rm{(7)}\)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的现象与 ______ \(\rm{(}\)至少写两点\(\rm{)}\)有关．

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10．

确定某溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，下列方案中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．先加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液产生白色沉淀

D．先加入\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀

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