\(\rm{(1)E}\)的电子式是__________________。

\(\rm{(2)F}\)的化学式是_______，检验\(\rm{F}\)水溶液中金属阳离子的方法是______________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式是___________________________。

已知常见金属单质\(\rm{A}\)有以下物质相互转化，试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)的化学式                  \(\rm{D}\)的化学式                      。

\(\rm{(2)}\)写出由\(\rm{E}\)转变成\(\rm{F}\)的化学方程式                                                 。

\(\rm{(3)}\)写出检验\(\rm{G}\)溶液中的金属阳离子的试剂是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)                  ；向\(\rm{G}\)溶液加入\(\rm{A}\)的有关离子反应方程式                 。

下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物\(\rm{(}\)某些物质略去\(\rm{)}\)，其中常温下\(\rm{C}\)为无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)为气体，其中\(\rm{B}\)可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{A～N}\)的所有物质中只有\(\rm{G}\)为单质，其余为化合物。\(\rm{N}\)为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)的化学名称为 _____________；，\(\rm{E}\)的化学式是 ；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B+G→I}\)的化学方程式                   ，\(\rm{F+L→M}\)的化学方程式                     。实 验 室 制 取\(\rm{B}\)的 反 应 原 理 的 化 学 方 程 式______________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Cu}\)与\(\rm{K}\)的 稀 溶 液 反 的 离子方程式： __________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)中 阳 离 子 的一种 检 验 方 法： __________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{G}\)的一种同素异形体的化学式： __________，该物质与\(\rm{G}\)在化学性质上的共同点是 __________。

\(\rm{(6)}\)在反应\(\rm{C+E→G+F}\)中，每生成\(\rm{1.5 mol G}\)转移 __________\(\rm{mol}\)电子。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)中的一种，阴离子分别是\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)中的一种。\(\rm{(}\)离子在物质中不能重复出现\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有\(\rm{C}\)盐的溶液呈蓝色；
\(\rm{②}\)若向\(\rm{①}\)的四支试管中分别加入盐酸，\(\rm{B}\)盐的溶液有沉淀生成，\(\rm{D}\)盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据\(\rm{①②}\)实验事实可推断它们的化学式：
\(\rm{(1)A}\)__________，\(\rm{C}\)____________。
\(\rm{(2)}\)写出盐酸与\(\rm{D}\)反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________

请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)元素在周期表中的位置______________________，\(\rm{C}\)的电子式______________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)的原子半径大小：___________________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出实验室制备\(\rm{G}\)的离子反应方程式：_________________________________。

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成两种盐\(\rm{P}\)和\(\rm{Q}\)，在\(\rm{P}\)中\(\rm{Na}\)的质量分数为\(\rm{43\%}\)，其俗名为____________。

\(\rm{(5)}\)实验室中检验\(\rm{L}\)溶液中的阳离子常选用__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，现象是__________________________________________。

\(\rm{(6)A}\)中包含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素，\(\rm{A}\)的化学式为_________________________________。

\(\rm{(7)}\)研究表明：气体\(\rm{D}\)在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体\(\rm{N}\)，其结构中原子的排列为正四面体，请写出\(\rm{N}\)及其一种同素异形体的名称______________、_______________。

如图所示常温下，酸性溶液\(\rm{A}\)中可能含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中一定不存在的离子有___________________

\(\rm{(2)}\)生成气体丙的离子方程式为__________________

某小组同学通过讨论后认为：溶液\(\rm{A}\)中可能含有的离子有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\) 、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取\(\rm{100mL}\)溶液\(\rm{A}\)又进行了如下图所示的三组实验：

\(\rm{(3)}\)根据上述实验可进一步确定\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中一定存在的离子有 _______________，\(\rm{(4)}\)沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_______________________________

\(\rm{(5)}\)再经过进一步实验确定溶液\(\rm{A}\)中没有\(\rm{K^{+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，计算溶液\(\rm{A}\)中\(\rm{c(NO_{3}^{-})=}\)______________ \(\rm{mol/L}\)

现有金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)，它们之间能发生如下反应\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出\(\rm{)}\)。已知\(\rm{C}\)是日常生产生活中用量最大的金属，物质\(\rm{D}\)溶液焰色反应为黄色。已知：金属铝可以与氢氧化钠反应产生氢气

请根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)   按要求写出：

\(\rm{A}\)元素的离子结构示意图                       。

物质\(\rm{G}\)在水中的电离方程式                                              。

\(\rm{⑵}\) 写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式：                                                  。

反应\(\rm{⑤}\)的化学方程式：                                                  。