对废锌渣\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO)}\)进行适当处理可制得\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)，其流程如下。

\(\rm{(1)}\) 酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。

综合考虑，反应的最佳温度和时间是________。

\(\rm{(2)}\) 氧化时也可改通空气，其原因是___________________________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\) 加入锌粉的目的是______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 检验\(\rm{Fe^{3+}}\)是否除尽的方法是______________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 取\(\rm{14.35 g ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从\(\rm{60℃}\)到\(\rm{80℃}\)时发生的反应_______________。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：

\(\rm{(1)}\)第一步，在分液漏斗中依次加入\(\rm{10 mL}\)苯和\(\rm{5 mL}\)液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。

      第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管\(\rm{C}\)中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)第三步，几分钟后，打开胶皮管夹\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，使反应混合液流入\(\rm{U}\)形管中，打开管夹\(\rm{B}\)的原因是________________________________________________；然后通过分液漏斗向\(\rm{U}\)形管中加入适量的\(\rm{NaOH}\)溶液，目的是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_________________________。

\(\rm{(3)}\)第四步，关闭胶皮管\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，连同\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)一起取下\(\rm{U}\)形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在\(\rm{U}\)形管中液体的_________\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)层。

\(\rm{(4)}\)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：

小试管内的液体是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

锥形瓶内的液体是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

反应后，向锥形瓶内滴加试剂__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)溶液，作用是                     。

\(\rm{(5)}\)写出上述苯跟溴反应的化学方程式________________________________________。

 \(\rm{(1)}\)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：\(\rm{X}\)____，\(\rm{Y}\)____，\(\rm{Z}\)___，试剂甲___，试剂乙___。

\(\rm{(2)}\)写出下述要求的反应离子方程式：

\(\rm{①}\)___________________________________________。

\(\rm{③}\)___________________________________________。

\(\rm{④}\)___________________________________________。

\(\rm{(1)}\)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{(1)}\)中的反应设计成原电池，请在下图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应式：

负极反应式：

原电池工作一段时间后若要检验溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)可选用的试剂为\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，若要检验电解质溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)应进行的操作是。

已知：

\(\rm{1.}\) 浸出过程中发生的主要反应的化学方程式为\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}═MnSO_{4}}\)；

\(\rm{2.}\) 浸出液中阳离子主要有\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 物质\(\rm{X}\)最好选用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 盐酸　　　　　　　　\(\rm{b.}\) 硫酸　　　　　　　　\(\rm{c.}\) 硝酸

\(\rm{(3)}\) 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(4)}\) 加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，可使氧化后的浸出液中\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)形成氢氧化物除去。检验\(\rm{Fe^{3+}}\)是否除尽的最佳方法是__________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 用\(\rm{MnSO_{4}}\)可测定水中溶解氧，方法是：取\(\rm{100 mL}\) 水样，迅速加入足量\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液及含有\(\rm{NaOH}\)的\(\rm{KI}\)溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有\(\rm{I_{2}}\)生成；再用\(\rm{5.00×10^{-3}}\) \(\rm{mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液和\(\rm{I_{2}}\) 反应，当消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液 \(\rm{12.0 mL}\)时反应完全。有关化学反应方程式如下：

\(\rm{① 2Mn^{2+}+O_{2}+4OH^{-}═2MnO(OH)_{2}(}\)反应很快\(\rm{)}\)；

\(\rm{② MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}═Mn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}\)；

\(\rm{③ I_{2}+2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}═S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}}+2I^{-}}\)。

计算水样中溶解氧的浓度\(\rm{(}\)以\(\rm{mg·L^{-1}}\)为单位\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)工业制氯气的化学反应方程式为________________________________________。与电源正极相连的电极上的产物是_____。如何检验                                                   

\(\rm{(2)}\)写出检验氯化铵中铵根离子的化学反应方程式__________________________________________________

\(\rm{(3)}\)某同学认为\(\rm{CuO}\)是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：_____________________。

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。高岭土中含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，下图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

\(\rm{(2)}\)除铁过程中需要适当调高溶液的\(\rm{pH}\)，则滤渣\(\rm{2}\)的主要成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，若要检验除铁后的滤液中是否含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，可采取的实验操作及现象为______________。

\(\rm{(3)}\)实验表明，铵明矾中只含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等三种离子，同时含有一定数目的结晶水。某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取\(\rm{9.06g}\)铵明矾配成溶液，然后逐滴加入\(\rm{0.2mol/LNaOH}\)溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的\(\rm{NaOH}\)溶液体积关系如下图所示。

\(\rm{①}\)写出图中\(\rm{BC}\)段对应的化学方程式__________________。

\(\rm{②}\)根据上图所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)