下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

己知：图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)分别为常温下盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液互滴的\(\rm{pH}\)变化曲线；图\(\rm{2}\)为常温下\(\rm{CaSO_{4}}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线\(\rm{.[K_{sp}(CaSO_{4})=9×10^{-6}]}\)，下列相关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

硫酸镁晶体\(\rm{(MgSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分是碳酸镁，含少量\(\rm{FeCO_{3}}\)和不溶性杂质\(\rm{)}\)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

阳离子	\(\rm{Mg^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{3+}}\)
开始沉淀	\(\rm{9.1}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{1.9}\)
完全沉淀	\(\rm{11.1}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{3.2}\)

\(\rm{(1)}\)“氧化”步骤中，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的目的是      \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。“沉淀”步骤中，用氨水调节\(\rm{pH}\)的范围是      。

\(\rm{(2)}\)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为\(\rm{Mg^{2+}}\)、      。

\(\rm{(3)}\)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台\(\rm{(}\)含铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、       。

\(\rm{(4)}\)测定硫酸镁晶体样品中\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的含量常采用下列实验方法：

Ⅰ\(\rm{.}\)称取待测硫酸镁晶体样品\(\rm{1.500g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)，配成\(\rm{100mL pH}\)在\(\rm{9～10}\)之间的溶液\(\rm{A}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}Zn^{2+}}\)标准溶液与过量的\(\rm{EDTA}\)反应，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)另移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中，调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{5～6}\)，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}Zn^{2+}}\)标准溶液与之充分反应，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液\(\rm{35.00mL}\)。

已知：\(\rm{①pH}\)为\(\rm{9～10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2—})}\)反应：

\(\rm{Mg^{2+}+ H_{2}Y^{2—}=MgH_{2}Y}\)   \(\rm{Zn^{2+}+ H_{2}Y^{2—}= ZnH_{2}Y}\)

\(\rm{②pH}\)为\(\rm{5～6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除与\(\rm{EDTA}\)反应，还能与\(\rm{MgH_{2}Y}\)反应：

\(\rm{Zn^{2+}+ MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y + Mg^{2+}}\)

\(\rm{③}\)样品中杂质不参与反应。

计算硫酸镁晶体样品中\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量分数      。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

常温下，\(\rm{K_{SP}[Mn(OH)_{2}]=2.0×10^{-13}.}\)实验室制氯气的废液中含\(\rm{c(Mn^{2+})=0.1mol⋅L^{-1}}\)，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至\(\rm{Mn2+}\)完全沉淀的最小\(\rm{pH}\)等于\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

镍及其化合物具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)镍及其化合物能发生下列反应：
\(\rm{①Ni+2HCl═NiCl_{2}+H_{2}↑}\)；
\(\rm{②NiO_{2}+4HCl═NiCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)
当两个反应转移相同电子数时，消耗\(\rm{HCl}\)的物质的量比为 ______ ，生成气体的物质的量比为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上为从\(\rm{4J29}\)合金\(\rm{(}\)铁钴镍合金\(\rm{)}\)废料中提取钴和镍，首先先进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示
\(\rm{①}\)“酸浸”的适宜温度与时间分别为 ______ \(\rm{℃}\)、 ______ \(\rm{min.}\)镍的浸出率并没有随温度的升高而呈明显提高的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)除去铁元素的过程中有下列反应发生，请配平上述反应方程式．
______ \(\rm{Fe(OH)_{3}+}\) ______ \(\rm{ClO^{-}+}\) ______ \(\rm{OH^{-}=}\) ______ \(\rm{FeO_{4}^{n-}+}\) ______ \(\rm{Cl^{-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)近年来镍氢电池发展很快，它可由\(\rm{NiO(OH)}\)与\(\rm{LaNi_{5}H_{6}(La}\)为镧元素，\(\rm{LaNi_{5}H_{6}}\)中各元素化合价均可看作是零\(\rm{)}\)组成，反应方程式为\(\rm{NiO(OH)+LaNi_{5}H_{6} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}LaNi_{5}+6Ni(OH)_{2}.LaNi_{5}H_{6}}\)中\(\rm{H}\)元素的化合价为 ______ ，该电池充电时，阴极反应是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)向\(\rm{NiSO_{4}}\)溶液中加入氢氧化钠溶液搅拌，有\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)沉淀生成．
\(\rm{①}\)当\(\rm{Ni^{2+}}\)完全沉淀 \(\rm{(Ni^{2+}}\)浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L)}\) 时，则溶液的\(\rm{pH}\)约为 ______ \(\rm{\{}\)已知\(\rm{Ksp[Ni(OH)_{2}]=1.6×10^{-14}(mol/L)^{3}}\)； \(\rm{\lg 2≈0.3\}}\)．
\(\rm{②}\)将生成的\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)在空气中加热可制取碱式氧化镍\(\rm{[NiO(OH)]}\)，若加热不充分，制得的\(\rm{NiO(OH)}\)中会混有\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)，其组成可表示为\(\rm{xNiO(OH)⋅yNi(OH)_{2}.}\)现称取\(\rm{1.013g}\)样品溶于稀硫酸，加入指示剂，用\(\rm{1.0mol/LFe^{2+}}\)标准溶液滴定，其离子方程式为\(\rm{NiO(OH)+Fe^{2+}+3H^{+}=Ni^{2+}+Fe^{3+}+2H_{2}O}\)，滴定终点时消耗\(\rm{10.00mL}\)标准液，则\(\rm{x}\)：\(\rm{y}\)的值 ______ \(\rm{(}\)列出计算过程\(\rm{)}\)．

已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{a}(HF)=3.6×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaF_{2})=1.46×10^{-10}mol^{3}⋅L^{-3}.}\)现向\(\rm{1L0.2mol⋅L^{-1}HF}\)溶液中加入\(\rm{1L0.2mol⋅L^{-1}CaCl_{2}}\)溶液，则下列说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)