常温下，四种金属的氢氧化物的\(\rm{pK_{sp}(pK_{sp}=-\lg K_{sp})}\)以及金属离子\(\rm{(}\)起始浓度均为\(\rm{0.10mol·L^{-1})}\)开始沉淀和沉淀完全\(\rm{(}\)金属离子浓度\(\rm{\leqslant 10^{-6} mol·L^{-1})}\)时的\(\rm{pH}\)等相关数据如下表：

下列说法正确的是     \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

一定温度下，三种碳酸盐\(\rm{MCO_{3}(M}\)：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+})}\)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： \(\rm{pX=-\lg c(X)}\)。下列说法正确的是

硫酸锶\(\rm{(SrSO_{4})}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

\(\rm{(1)}\)请根据图形判断下列说法正确的是_____________

A.温度一定时，\(\rm{Ksp(SrSO_{4})}\)随\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)的增大而减小

B.三个不同温度中，\(\rm{313K}\)时\(\rm{Ksp(SrSO_{4})}\)最大

C.\(\rm{283K}\)时，图中\(\rm{a}\)点对应的溶液是不饱和溶液

D.\(\rm{283K}\)下的\(\rm{SrSO_{4}}\)饱和溶液升温到\(\rm{363K}\)后变为不饱和溶液

\(\rm{(2)}\)请根据图中\(\rm{b}\)点的数据计算\(\rm{283K}\)时\(\rm{SrSO_{4}}\)的溶度积常数\(\rm{(}\)计算结果用负指数表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)假定在\(\rm{283K}\)时反应\(\rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)⇌ BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}\)是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K(}\)已知\(\rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00×10^{-10} mol^{2}·L^{-2}}\)，计算结果用指数表示\(\rm{)}\)。

红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2} (g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和 \(\rm{PCl_{5}(g)}\)，反应过程如下。
\(\rm{2P(s) + 3Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-612kJ/mol}\)
\(\rm{2P(s) + 5Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-798kJ/mol}\)
请回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)气态 \(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)生成气态\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的热化学方程式为__________________________________________________ 。
\(\rm{(2)PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)生成 \(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一个可逆反应，向\(\rm{5.0L}\)密闭容器中充入\(\rm{0.1 md PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。
\(\rm{①}\)实验\(\rm{b}\)中\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)的平衡分解率为________，其他条件不变，在该实验中再加人\(\rm{0.1 mol PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\) ，平衡分解率_________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)增大\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)减小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不变\(\rm{")}\)。

\(\rm{②}\)与实验\(\rm{a}\)相比，\(\rm{c}\)改变的条件是________________________________。

\(\rm{(3)PCl_{5}}\)露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为________________________。
\(\rm{(4)}\)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 \(\rm{Ca_{5}( PO_{4})_{3}OH(K_{sp}=6.8×10^{-37})}\)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石\(\rm{Ca_{5}( PO_{4})_{3}F(K_{sp}=1.0×10^{-60})}\)。写出该反应的离子方程式___________________________________________，

该反应的平衡常数为____________________。

辉铜矿的主要成分是\(\rm{Cu_{2}S}\)，可用于制取金属铜和铜盐。

\(\rm{(1)}\) 已知部分反应的热化学方程式如下：

\(\rm{C(s)+S_{2}(g)=CS_{2}(g)}\)　　　　　　　　\(\rm{ΔH_{1}=a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{Cu_{2}S(s)+H_{2}(g)=2Cu(s)+H_{2}S(g)}\)     \(\rm{ΔH_{2}=b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}S(g)=2H_{2}(g)+S_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=c kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{C(s)+2Cu_{2}S(s)=4Cu(s)+CS_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 从辉铜矿中浸取铜元素，可用\(\rm{FeCl_{3}}\)作浸取剂。

\(\rm{①}\)反应\(\rm{Cu_{2}S+4FeCl_{3=}2CuCl_{2}+4FeCl_{2}+S}\)，每生成\(\rm{1 mol CuCl_{2}}\)，反应中转移电子的数目为____\(\rm{;}\)浸取时，在有氧环境下可维持\(\rm{Fe^{3+}}\)较高浓度，有关反应的离子方程式是________________。 

\(\rm{②}\)浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图\(\rm{1}\)。其原因是_____。 

            图\(\rm{1}\)                                    图\(\rm{2}\)

\(\rm{③353 K}\)时，向\(\rm{FeCl_{3}}\)浸取液中加入\(\rm{CuCl_{2}}\)，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为________________、\(\rm{CuCl+FeCl_{3=}CuCl_{2}+FeCl_{2}}\)。 

\(\rm{(3)}\) 辉铜矿可由黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2})}\)通过电化学反应转变而成，有关转化见图\(\rm{2}\)。转化时正极的电极反应式为_______________________。 

\(\rm{(4) CuCl}\)悬浊液中加入\(\rm{Na_{2}S}\)，发生的反应为\(\rm{2CuCl(s)+S^{2-}(aq)⇌ Cu_{2}S(s)+2Cl^{-}(aq)}\)，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)______\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(CuCl)=1.2×10^{-6}}\)， \(\rm{K_{sp}(Cu_{2}S)=2.5×10^{-43}]}\)。 

回答下列问题。

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)氨水中加入少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，当固体溶解后，测得溶液\(\rm{pH}\)_________，\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)的物质的量浓度_________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)体积相等的稀\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液混合，若溶液中\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，则该溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”、“中性”\(\rm{)}\)，则混合前\(\rm{c(NaOH)}\)_________\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)常温时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的\(\rm{K_{sp}=1×10^{-38}}\)，要使溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全\(\rm{(}\)残留在溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+}) < 10^{-5} mol·L^{-1})}\)，则溶液的\(\rm{pH}\)最小为_________。

\(\rm{(5)}\)用可溶性碳酸盐，可以浸取\(\rm{CaSO_{4}}\)固体，则溶液浸取过程中会发生反应：\(\rm{CaS{O}_{4}\left(s\right)+CO_{3}^{2-}\left(aq\right)⇌CaC{O}_{3}\left(s\right)+SO_{4}^{2-}\left(aq\right) }\)，已知\(\rm{298 K}\)时，\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.80×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=4.90×10^{-5}}\)，则此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为_________\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(1) CuSO_{4} +Na_{2}CO_{3}}\) 主要：\(\rm{Cu^{2+} + CO_{3}^{2─}+ H_{2}O = Cu(OH)_{2}↓+ CO_{2}↑}\)                    次要：\(\rm{Cu^{2+} + CO_{3}^{2─\;}= CuCO_{3}↓}\)

\(\rm{(2) CuSO_{4} +Na_{2}S}\)   主要：\(\rm{Cu^{2+} + S^{2─\;}= CuS↓}\)

                   次要：\(\rm{Cu^{2+} + S^{2─}+ 2H_{2}O = Cu(OH)_{2}↓+ H_{2}S↑}\)

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 \(\rm{(}\)     \(\rm{)}\) 

常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加\(\rm{pH=11 }\)的氨水，当\(\rm{C{u}^{2+} }\)完全沉淀时，消耗氨水的体积为\(\rm{V}\)，下列说法正确的\(\rm{({K}_{sp}\left[Cu(OH{)}_{2}\right] =2.2× {10}^{-20} )}\)