1．

氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)有如下两种途径：

途径\(\rm{1}\)：以重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)为原料，流程如下：

\(\rm{(1)}\)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

\(\rm{(2)}\)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

\(\rm{(3)}\)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

途径\(\rm{2}\)：以毒重石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaCO_{3}}\)，含\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料，流程如下：

	\(\rm{Ca^{2+}}\)	\(\rm{Mg^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{3+}}\)
开始沉淀时的\(\rm{pH}\)	\(\rm{11.9}\)	\(\rm{9.1}\)	\(\rm{1.9}\)
完全沉淀时的\(\rm{pH}\)	\(\rm{13.9}\)	\(\rm{11.1}\)	\(\rm{3.7}\)

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)。

\(\rm{(4)}\)滤渣\(\rm{I}\)的成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)滤渣\(\rm{II}\)中含_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤析出后，滤液中含有的\(\rm{Mg^{2+}}\)浓度为_______。

\(\rm{(6)}\)加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，其原因是为了防止生成______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

2．

已知\(\rm{25℃ K_{sp}(Ag_{2}S)=6.3×10^{-50}}\)、\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.5×10^{-16}}\)。某研究性学习小组探究\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}S}\)沉淀转化的原因。

步  骤	现   象
Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ\(\rm{.}\)向所得固液混合物中加\(\rm{Na_{2}S}\)溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ\(\rm{.}\)滤出黑色沉淀，加入\(\rm{NaCl}\)溶液	较长时间后，沉淀变为乳白色

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中的白色沉淀是__________。

\(\rm{(2)}\)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是_____________，沉淀转化的主要原因是__________。

\(\rm{(3)}\)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有\(\rm{AgCl}\)。用浓\(\rm{HNO_{3}}\)溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液\(\rm{X}\)和白色沉淀\(\rm{Y}\)。

\(\rm{ⅰ.}\)向\(\rm{X}\)中滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，产生白色沉淀

\(\rm{ⅱ.}\)向\(\rm{Y}\)滴加\(\rm{KI}\)溶液，产生黄色沉淀

\(\rm{①}\)由\(\rm{ⅰ}\)判断，滤液\(\rm{X}\)中被检出的离子是_______。

\(\rm{②}\)由\(\rm{ⅰ}\)、\(\rm{ⅱ}\)可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有\(\rm{AgCl}\)和另一种沉淀______。

\(\rm{(4)}\)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在\(\rm{NaCl}\)存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现 象	\(\rm{B}\)：一段时间后，出现乳白色沉淀
	\(\rm{C}\)：一段时间后，无明显变化

\(\rm{①A}\)中产生的气体是_________。

\(\rm{②C}\)中盛放的物质\(\rm{W}\)是_________。

\(\rm{③}\)该同学认为\(\rm{B}\)中产生沉淀的反应如下\(\rm{(}\)请补充完整\(\rm{)}\)：

\(\rm{2Ag_{2}S}\) \(\rm{+}\) ____ \(\rm{+}\)_____\(\rm{+}\) \(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{ \overset{}{⇌} }\) \(\rm{4AgCl}\) \(\rm{+}\)____\(\rm{+}\) \(\rm{4NaOH}\)

\(\rm{④}\)从平衡移动的角度，解释\(\rm{B}\)中\(\rm{NaCl}\)的作用：___________________________________。

3．

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)按下述流程制备氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}⋅2H_{2}O)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与\(\rm{Cl_{2}}\)反应转化为固体\(\rm{1(}\)部分仪器和夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

 
\(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是_____________。
\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
\(\rm{③}\)有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收\(\rm{HCl}\)的装置，你认为是否必要_______\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{X}\)用于调节\(\rm{pH}\)以除去杂质，\(\rm{X}\)可选用下列试剂中的____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.NaOH}\)    \(\rm{b.NH_{3}⋅H_{2}O}\)   \(\rm{c.CuO}\)    \(\rm{d.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}e.CuSO_{4}}\)
\(\rm{(3)}\)在溶液\(\rm{2}\)转化为\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：\(\rm{Cu(H_{2}O)_{4}^{2+}(aq)+4Cl^{-}(aq)}\) \(\rm{CuCl_{4}^{2-}(aq)+4H_{2}O(l)}\)
蓝色                   黄色\(\rm{①}\)上述反应的化学平衡常数表达式是\(\rm{K=}\)__________________。若增大氯离子浓度，\(\rm{K}\)值_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液\(\rm{Y}\)，进行如下实验，其中能够证明\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中有上述转化关系的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________________。
\(\rm{a.}\)将\(\rm{Y}\)稀释，发现溶液呈蓝色
\(\rm{b.}\)在\(\rm{Y}\)中加入\(\rm{CuCl_{2}}\)晶体，溶液变为绿色
\(\rm{c.}\)在\(\rm{Y}\)中加入\(\rm{NaCl}\)固体，溶液变为绿色
\(\rm{d.}\)取\(\rm{Y}\)进行电解，溶液颜色最终消失。

4． 某矿石中除含\(\rm{Si{O}_{2} }\)外，还有\(\rm{9.24％ }\) \(\rm{CoO}\)、\(\rm{2.78％ }\) \(\rm{F{e}_{2}{O}_{3} }\)、\(\rm{0.96％ }\) \(\rm{MgO}\)、\(\rm{0.084％ }\) \(\rm{CaO}\)，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)在一定浓度的\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 _____ 小时，最佳的浸出温度为 ___\(\rm{{\,\!}^{0} {C} }\) 

\(\rm{(2)}\)请配平下列除铁的化学方程式：\(\rm{F{e}_{2}{\left(S{O}_{4}\right)}_{3}+{H}_{2}O+N{a}_{2}C{O}_{3}=N{a}_{2}F{e}_{6}{\left(S{O}_{4}\right)}_{4}{\left(OH\right)}_{12}↓+N{a}_{2}S{O}_{4}+C{O}_{2}↑ }\)

\(\rm{(3)}\)除钙，镁的原理反应：\(\rm{MgS{O}_{4}+2NaF=Mg{F}_{2}↓+N{a}_{2}S{O}_{4};CaS{O}_{4}+2NaF=Ca{F}_{2}↓+N{a}_{2}S{O}_{4} ;}\)已知\(\rm{{K}_{SP}\left(Ca{F}_{2}\right)=1.11×{10}^{-10} }\)，

\(\rm{{K}_{SP}\left(Mg{F}_{2}\right)=7.40×{10}^{-11} }\)，加入过量\(\rm{NaF}\)溶液反应完全后过滤，则滤液中的\(\rm{ \dfrac{c\left(C{a}^{2+}\right)}{c\left(M{g}^{2+}\right)} =}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)“沉淀”中含杂质离子主要有 ______ ；“操作\(\rm{X}\)”名称为 ______ ．

\(\rm{(5)}\)某锂离子电池正极是\(\rm{LiCo{O}_{2} }\)，含\(\rm{L{i}^{+} }\)导电固体为电解质充电时，\(\rm{L{i}^{+} }\)还原为\(\rm{Li}\)，并以原子形式嵌入电池负极材料碳\(\rm{-6\left({C}_{6}\right) }\)中，电池反应为\(\rm{LiCo{O}_{2}+{C}_{6} \underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} Co{O}_{2}+Li{C}_{6}}\)，\(\rm{Li{C}_{6} }\)中\(\rm{Li}\)的化合价为 ______ 价若放电时有\(\rm{1mol{e}^{-} }\)转移，正极质量增加 ______\(\rm{ g}\)

5．

\(\rm{1.}\)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，\(\rm{HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)。

\(\rm{⑴}\)  \(\rm{NaHA}\)溶液__________\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)  某温度下，\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是___________。

A.\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)·c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{—14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)+2c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)

C.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A)D.c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)+c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A)}\)

\(\rm{⑶}\) 已知常温下，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{(aq)+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{(aq)}\)  \(\rm{\triangle H > 0}\)。

\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)_______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸，\(\rm{c(Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}} }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}} }\)\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{(}\)黄色\(\rm{)+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-}}\)\(\rm{(}\)橙色\(\rm{)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)若平衡体系的\(\rm{pH=2}\)，则溶液显_______色．

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，欲还原\(\rm{10L}\) 含\(\rm{5.00×10-3mol·L-1Cr2O72-}\) 的废水，理论上需要加入    \(\rm{g FeSO4·7H2O}\)．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{(aq)+3OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq)}\)要使\(\rm{c(Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{)}\)降至\(\rm{10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)\(\rm{mol/L}\)，此时溶液的\(\rm{pH=}\)________\(\rm{(}\)已知， \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]=6.4×10‾}\)\(\rm{{\,\!}^{31}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

6．

谢弗勒尔盐\(\rm{(Cu_{2}SO_{3}·CuSO_{3}·2H_{2}O)}\)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，\(\rm{100℃}\)时发生分解。可由\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)和\(\rm{SO_{2}}\)等为原料制备，实验装置如下图所示：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)在常温下制取\(\rm{SO_{2}}\)时，用\(\rm{70\%}\)硫酸而不用稀硫酸和\(\rm{98\%}\)浓硫酸，其原因是_________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{B}\)中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验已洗涤完全的方法是________________________________。

\(\rm{(5)}\)请补充完整由工业级氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeO)}\)制备实验原料\(\rm{(}\)纯净\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适量纯净的_____调节\(\rm{3.2 < pH < 4.2}\)，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用\(\rm{95\%}\)酒精洗涤晶体\(\rm{2～3}\)次，晾干，得到\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)。\(\rm{[}\)已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{Fe(OH)_{2}(5.8,8.8)}\)；\(\rm{Cu(OH)_{2}(4.2,6.7)}\)；\(\rm{Fe(OH)_{3}(1.1,3.2)]}\)

7．

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH)_{4}^{−}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}(}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CrO_{4}^{2−}(}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)CrO_{4}^{2−}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}}\)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{−1}}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2−})}\)随\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)的变化如图所示。

\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应__                                  \(\rm{\_}\)

\(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增大，\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)的平衡转化率_____\(\rm{(}\)填“增大“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。

\(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)_______\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Cl^{−}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{−5}mol·L^{−1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为_______\(\rm{mol·L^{−1}}\)，此时溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CrO_{4}^{2−})}\)等于______________\(\rm{mol·L^{−1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2} CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)分别为\(\rm{2.0×10^{−12}}\)和\(\rm{2.0×10^{−10})}\)。

\(\rm{(3)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，反应的离子方程式为_________                              _____。

8．

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．

I.已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)
\(\rm{(1)NaHA}\)溶液______\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某温度下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是______。
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})}\)
C. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)
\(\rm{(3)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)⇌Ca^{2+}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)+A^{2-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H > 0}\)．
\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸， \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})}\)______ 
\(\rm{③}\)测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{C}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\)的\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-11}}\)，常温下将\(\rm{10}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CaA}\)固体投入\(\rm{100mL}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})=0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})= }\)______\(\rm{ mol/L}\)
\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理\(\rm{.}\)常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转换]{H+} Cr_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{Fe2+} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{OH-} Cr(OH)_{3}}\)
其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)若平衡体系的 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则溶液显       色
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\) 常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}^{3}(OH^{-})=10^{-32}}\)，要使 \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)应调至      

9．

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH{{)}_{4}}^{-} (}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} (}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} (}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，在\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量，可观察到的现象是________

\(\rm{(2)Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 和\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 随\(\rm{c(H^{+})}\)的变化如图所示。

\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应________。

\(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增大，\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 的平衡转化率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

\(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5}mol·L^{-1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{-})}\)为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)，此时溶液中\(\rm{c(Cr{{O}_{4}}^{2-} )}\) 等于________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{2.0×10^{-12}}\)和\(\rm{2.0×10^{-10})}\)。

\(\rm{(4)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 还原成\(\rm{Cr^{3-}}\)，反应的离子方程式为________。

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