常温下，四种金属的氢氧化物的\(\rm{pK_{sp}(pK_{sp}=-\lg K_{sp})}\)以及金属离子\(\rm{(}\)起始浓度均为\(\rm{0.10mol·L^{-1})}\)开始沉淀和沉淀完全\(\rm{(}\)金属离子浓度\(\rm{\leqslant 10^{-6} mol·L^{-1})}\)时的\(\rm{pH}\)等相关数据如下表：

下列说法正确的是     \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

以下是\(\rm{25 ℃}\)时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

\(\rm{①}\)为了除去氯化铵中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

\(\rm{②}\)为了除去氯化镁晶体中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入足量的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，充分反应，过滤结晶。

\(\rm{③}\)为了除去硫酸铜晶体中的杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，调节溶液的\(\rm{pH=4}\)，过滤结晶。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)都被转化为________而除去。

\(\rm{(2)①}\)中加入的试剂应该选择___________________________________________为宜。

\(\rm{(3)②}\)中除去\(\rm{Fe^{3+}}\)所发生的总反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)下列与方案\(\rm{③}\)相关的叙述中，正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)的主要原因是\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀比\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀较难过滤

C.调节溶液\(\rm{pH=4}\)可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.\(\rm{Cu^{2+}}\)可以大量存在于\(\rm{pH=4}\)的溶液中

E.在\(\rm{pH > 4}\)的溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)一定不能大量存在

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．

\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为 ______ 热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)．某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______\(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{③H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)则反应 \(\rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(l)\triangle H= }\)_____________\(\rm{ kJ/mol}\)\(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{M}\)电极的电极反应式为 ___________________ 

\(\rm{(4)}\)处理废水时，最后\(\rm{Cr^{3+}}\)以\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)形式除去，当\(\rm{c(Cr^{3+})=1×10‾^{5}mol⋅L^{-1}}\) 时， \(\rm{Cr^{3+}}\)沉淀完全，此时溶液的\(\rm{pH= }\)_________ \(\rm{.(}\)已知，\(\rm{K_{sp}=6.4×10‾^{31}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

下列说法正确的是(    )

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Si}\)三种成分\(\rm{)}\)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：\(\rm{298 K}\)时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mn(OH)_{2}]=1.9×10^{-13}}\)。

根据上面的流程回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是________。 

\(\rm{(2)}\)加入过量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为_________。 

\(\rm{(3)}\)过量的还原剂应是_____，溶液\(\rm{b}\)中所含的金属阳离子有_____。 

\(\rm{(4)①}\)向溶液\(\rm{b}\)中加入酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液发生反应的离子方程式为__________。 

\(\rm{②}\)若用\(\rm{X mol·L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理溶液\(\rm{b}\)，当恰好反应时消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{Y mL}\)，则最后所得红棕色固体\(\rm{C}\)的质量为______\(\rm{ g(}\)用含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)常温下，若溶液\(\rm{c}\)中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液\(\rm{c}\)中逐滴加入\(\rm{KOH}\)溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为____\(\rm{ > }\)____\(\rm{ > }\)____。\(\rm{(}\)填金属阳离子\(\rm{)}\)  

氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)有如下两种途径：

途径\(\rm{1}\)：以重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)为原料，流程如下：

\(\rm{(1)}\)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

\(\rm{(2)}\)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

\(\rm{(3)}\)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

途径\(\rm{2}\)：以毒重石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaCO_{3}}\)，含\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料，流程如下：

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)。

\(\rm{(4)}\)滤渣\(\rm{I}\)的成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)滤渣\(\rm{II}\)中含_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤析出后，滤液中含有的\(\rm{Mg^{2+}}\)浓度为_______。

\(\rm{(6)}\)加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，其原因是为了防止生成______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

已知如下物质的溶度积常数：\(\rm{FeS}\)：\(\rm{K_{sp}=6.3×10^{-18}}\)；\(\rm{CuS}\)：\(\rm{K_{sp}=1.3×10^{-36}}\)；\(\rm{ZnS}\)：\(\rm{K_{sp}=1.6×10^{-24}}\)。

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{CO_{2}}\)既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+ 2NO(g) \overset{⇌}{} N_{2}(g)+CO_{2}(g) \triangle H}\)，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

\(\rm{①}\)根据图表数据分析\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应在\(\rm{0～10min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)____________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{30min}\)后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.加入合适的催化剂                \(\rm{B.}\)适当缩小容器的体积

C.通入一定量的\(\rm{NO}\)          　    \(\rm{D.}\)加入一定量的活性炭

\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{3}\)，则达到新平衡时\(\rm{NO}\)的转化率_____\(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，\(\rm{\triangle H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下，用\(\rm{NaOH}\)溶液作\(\rm{CO_{2}}\)捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若某次捕捉后得到\(\rm{pH=10}\)的溶液，则溶液中\(\rm{c(CO_{3}^{2-})∶c(HCO_{3}^{-})=}\)_______________。\(\rm{[}\)常温下\(\rm{K_{1}(H_{2}CO_{3})=4.4×10^{-7}}\)、 \(\rm{K_{2}(H_{2}CO_{3})=5×10^{-11}]}\)。

\(\rm{②}\)欲用\(\rm{2LNa_{2}CO_{3}}\)溶液将\(\rm{4.66gBaSO_{4}}\)固体全都转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，则所用的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的物质的量浓度至少为______________。\(\rm{[}\)已知：常温下\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=1×10^{-10}]}\)。\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)

下列有关电解质溶液的说法正确的是