知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

分别在相同物质的量浓度、相同体积的\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{NaHSO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)三种溶液中，滴加同一新制氯水。其导电能力随氯水体积变化的曲线如右图所示\(\rm{(}\)不考虑空气的影响\(\rm{)}\)。下列分析正确的是

A．曲线\(\rm{a}\)代表\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液

B．曲线\(\rm{b}\)代表的溶液中：\(\rm{c(Na^{+})= c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(SO_{4}^{2-})}\)

C．曲线\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)代表的溶液中均始终保持： \(\rm{2c(Cl^{-} = c(SO_{4}^{2-}) }\)

D．当滴加氯水体积均为\(\rm{V}\)时，三种溶液的导电能力基本相同，\(\rm{c(H^{+})}\)也相同

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3．

醋酸钡\(\rm{[(CH_{3}COO)_{2}Ba⋅H_{2}O]}\)是一种媒染剂，下列是有关\(\rm{0.1mol/L}\)醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{c(H^{+})=c(OH^{-})-c(CH_{3}COOH)}\)

B．\(\rm{c(H^{+})+2c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{c(Ba^{2+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

D．\(\rm{2c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}\)

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4．

常温下，某\(\rm{CH_{3}COONa}\) 与\(\rm{CH_{3}COOH}\) 的混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则下列离子浓度之间的关系不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)

B．\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}\)

C．\(\rm{c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}\)

D．\(\rm{c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}\)

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5．

常温下，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.01mol⋅L^{-1}HA}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{MOH}\)溶液，图中所示曲线表示混合溶液的\(\rm{pH}\)变化情况，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{HA}\)为一元强酸，\(\rm{MOH}\)为一元弱碱

B．\(\rm{N}\)点溶液中离子浓度大小关系为：\(\rm{c(M^{+})=c(A^{-}) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{N}\)点水的电离程度大于\(\rm{K}\)点水的电离程度

D．\(\rm{N→k}\)之间曲线上任意一点都有\(\rm{c(M^{+}) > c(OH^{-}) > c(A^{-}) > c(H^{+})}\)

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6．

某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\) 的硫酸铵溶液中：\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2}‾) > c(H^{+}) > c(OH‾)}\)

B．\(\rm{0.2mol/LNaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合：\(\rm{c(H^{+})═c(OH‾)+c(HCO_{3}‾)+2c(H_{2}CO_{3})}\)

C．\(\rm{pH}\)之和为\(\rm{14}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)与\(\rm{KOH}\) 溶液混合：\(\rm{c(K^{+}) > c(H^{+}) > c(OH‾) > c(HC_{2}O_{4}‾)}\)

D．\(\rm{pH=5}\) 的\(\rm{H_{2}S}\)溶液中，\(\rm{c(H^{+}) > c(HS‾)=1×10^{-5}mol/L}\)

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7．

向一定浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴入某浓度的\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{b}\)点溶液中只存在\(\rm{H_{2}O}\)的电离平衡和\(\rm{BaSO_{4}}\)的沉淀溶解平衡

B．\(\rm{c}\) 点滚液中：\(\rm{c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{ab}\)段反应的离子方程式为\(\rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}\)

D．\(\rm{bc}\)段之间存在某点，其溶液中：\(\rm{c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}\)

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8．

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{MOH}\)溶液任意比混合：\(\rm{c(H^{+})+c(M^{+})═c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

B．\(\rm{1L0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)的溶液中：\(\rm{c(SO \;_{ 4 }^{ 2- }) > c(NH \;_{ 4 }^{ + }) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中：\(\rm{c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})═c(CO \;_{ 3 }^{ 2- })+c(OH^{-})}\)

D．\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，其\(\rm{pH=4}\)：\(\rm{c(HA^{-}) > c(H^{+}) > c(H_{2}A) > c(A^{2-})}\)

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9．

常温下，向\(\rm{1L0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl}\)溶液中，不断加入固体\(\rm{NaOH}\)后，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)与\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的变化趋势如图所示\(\rm{(}\)不考虑体积变化和氨的挥发\(\rm{)}\)，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{M}\)点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在\(\rm{M}\)点时，\(\rm{n(OH^{-})-n(H^{+})=(a-0.05)mol}\)

C．随着\(\rm{NaOH}\)的加入，\(\rm{ \dfrac {c(H^{+})}{c(N H_{ 4 }^{ + })}}\)不断增大

D．当\(\rm{n(NaOH)=0.1mol}\)时，\(\rm{c(OH^{-}) > c(Cl^{-})-c(NH_{3}⋅H_{2}O)}\)

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10．

常温下，将\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液与\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KHSO_{3}}\)溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．混合后溶液中存在有关系：\(\rm{C(K^{+})+C(Na^{+})+C(H^{+})=C(SO_{3}^{2-})+C(HSO_{3}^{-})+C(OH^{-})}\)

B．混合后溶液中存在有关系：\(\rm{C(K^{+})+C(H_{2}SO_{3})+C(H^{+})=C(SO_{3}^{2-})+C(OH^{-})}\)

C．混合后溶液中存在有关系：\(\rm{C(SO_{3}^{2-})+C(HSO_{3}^{-})+C(H_{2}SO_{3})=0.02}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)

D．两溶液混合前，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中水电离出\(\rm{C(H^{+})}\)小于\(\rm{KHSO_{3}}\)溶液中水电离出\(\rm{C(H^{+})}\)

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